四川省遂宁市射洪县2018-2019学年高二(英才班)下学期期末能力素质监测理综-化学试题

1、7、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量 FeCl3向含有少量FeCl3的 MgC2溶液中加入足量Mg(OH>粉末，搅拌一段时间后，过滤a aB验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170c共热，制得的气体通入酸性KMnO§液C比较HClO和CHCOO酸性用pH试纸测定浓度均为 0.1 mol/L 的HClO溶液和 CHCOOH的 pHDMg(OH>可溶解于饱和NHCl溶液将NHCl固体与 Mg(OH)混合8、某兴趣小组进行下列实验：将0.1 mol L - MgCl2溶液和0.5 mol L 一 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少

2、量中浊液，滴加 0.1 mol L - FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol - L 1 FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NHCl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是2上A.将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量MgB.中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH1(s)=Mgaq) + 2OH(aq)C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)难溶D. NHCl溶液中的NH4可能是中沉淀溶解的原因9、工业上用电解法处理含馍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解；氧化性：

3、Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。A,碳棒上发生的电极反应：4OH-4e =(2)T + 2HOB.电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变10、下列说法正确的是高二化学答案第1页(共1页)A.uOH能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应G AlCla"B.已知 口 nL(X)AC-i (丫)，*与丫互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别C. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有6种D.相同条件下乙酸乙酯在水中

4、的溶解度比其在乙醇中的溶解度大 11、298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A.溶液呈中性时：c(Na+)=2c(X -)-7B. Ka2(HX)为 10C. NaHX§?夜 c( H +)< c(OH -)D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是:H2X +OH=HX+ H2O 12、已知25 c时，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向 100 mL该条件下的 CaSO& 和溶液中加入 400 mL 0.01 mol L 一 NazSO溶液，下列叙述正确的是A.溶液中析出 CaSO固体沉淀，最终溶液中 c(SO2 )比

5、原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(S3一)都变小C.溶液中析出 CaSO固体沉淀，溶液中 c(Ca2+)、c(SO4一)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2一)比原来的大13、向NaOH容液中缓慢通入 CO气体，溶液中CO的物质的量与通入 CO的物质的量的关系如卜图。下列说法错误的是A.水的电离程度：a=b<cB. a、b两点溶液的pH满足：pH(a)>pH(b)C . c 点 溶 液 满 足c(Na+)>c(CO2 )>c(HCO3 )>c(H+)D. a、b、c 三点溶液都满足： c(Na+)+c(H+)=c(HCOq )+

6、2c(CO2 )+c(OH-) 326、(8分)利用间接酸碱滴定法可测定BsT的含量，实验分两步进行。已知：2CrO4 + 2H=Cr2O2 + H2OBa2+ + CrO2 =BaCrOj步骤I :移取x mL一定浓度的NaCrQ溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol - L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。高二化学答案第2页(共1页)步骤n：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤I相同浓度的 NkCQ溶液， 待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 bmol - L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸 的体积为V mL。滴加盐酸标准液时

7、应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol L 一。若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。27、(16分).NHA1(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH 4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol - L 1NHA1(SO4)2中c(NH4) (填“等于” “大于”或“小 于" )0.1 mol L 1NHHSO中 c(NH4

8、)。(3)如图1所示是0.1 mol - L 1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol - L 1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随 温度变化的原因是20 C时，0. 1 mol - L 1 NH4Al(SO4)2中 2c(SO2 ) c(NH4) 3c(Al 3+) = A o(4)室温时，向 100 mL 0.1 mol - L -1NHHSO溶液中滴力口 0.1 mol - L -NaOHB液，得到溶液pH与NaOH容液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点:在b点，溶液中各离子浓度由大

9、到小的排列顺序是。28、(16 分)碱式氧化馍(NiOOH)可用作馍氢电池的正极材料，可用废馍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题:(1) “浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为;(2) “溶解”时放出的气体为(填化学式)；(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pH2+Ni6.28.62+Fe7.69.1L 3+Fe2.33.3/3+Cr4.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为 (4)在空气中加热 Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式(5)金属铭在溶液中有多种存在形式，CrO 4

10、2一和Cr2。2一在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的NaCrO4溶液中c(Cr 2O2一) 随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示NaCrd溶液中的转化反应 ,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为,温度升高，溶液中 CrO”的平衡转化率减小，则该反应的AH 0 (填一、“<”或一)。29、(18 分) 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示:CHs QBA(C;IIs)I：Br111CH5 Kffljx、区NdQHH四:定第件IV 口 v EI IIO-CH-C-O-CHiET-C-COOH * A O-C-CODHClch3已知:i -CH-COOH &

11、gt; -C-COOH 幺瑞匚 IIC1(1) D的名称为 ,试剂X的结构简式为,步骤V1的反应类型为。(2)步骤I的反应试剂和条件分别为 、。(3)步骤H反应的化学方程式为。(4)满足括号中条件(苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6 : 2：2 ： 1 ： 1的分子的结构简式为 。CHsCHj(5)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图C1。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)高二化学答案第5页(共1页)射洪县高2017级第四期期末英才班能力素质监测化学参考答案、选择题（每题6分，共

12、42分）题号78910111213答案ACBBBDA二.非选择题（58分）26、（ 8分）上方（2 分）-_"丫 " （4 分） 偏大（2分）27、（16 分）答案：（1）Al 3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即A13+3H2A渥琏A1（OH）3（胶体）+3+,Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（3分）（2）小于（2分）（3）I （2分）NH 4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小（2分） 10 3 mol - L 1 （2 分）（4）a （2 分）c（Na + ） >c（S04 ） >c（NH4） >c（OH ） =c（H+） （3 分）28、（16 分）（1） 2A1+2OH-+2H2O=2AlQ-+3H4 （ 3 分）（2） H2,H2s （2 分）（3） 5.6 6.2 （2 分）（4） 4Ni（OH） 2+Q = 4NiOOH+2Ho （ 3 分）（5） 2CrO42 + 2H+ 星 Cr 2Q2 + H2Q （不写可逆符号不得分 ）（2 分）；1014 （2 分）；< （2 分）29、（18 分）（1）对甲