PH值的计算,PH值是如何计算出来的

1、PH值的计算,PH值是如何计算出来的 PH值的计算,PH值是如何计算出来的 PH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lgH+。 任何物质的水溶液中H+·OH-=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中H+=OH-=10-7mol·L-1，则pH= -lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中H+OH-，其pH7；

2、碱性溶液中H+OH-，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的H+，具体计算如下： 例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。 解 盐酸是强电解质，在水中全部电离H+=0.01mol·L-1pH=-lgH+=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2。 例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34）的pH。 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离H+=α&mi

3、ddot;C=1.34×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lgH+=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87。 例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。 解 NaOH为强电解质在水中全部电离OH-=0.1mol·L-1pH= -lgH+=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lgOH-）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13。 例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和O

4、H-的浓度。 解 pH=5=-lgH+ H+=10-5（mol·L-1）答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二 1简单酸碱溶液的pH 由pH= -lgH+，只要求得H+即可。（1）一元强酸：H+=C酸 二元强酸：H+=2C酸弱酸：H+=Cα，再求pH。（2）一元强碱OH-=C碱，二元强碱：OH-=2C碱， 2强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的H+，再求pH。（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的OH-，再求H+，才能求得pH。（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上"pH混=pH小+0.3'若pH相差1个单位"pH混=pH小+0.26' （2）两强碱混合： 等体积混合时：若pH相差2个单位以上"pH混=pH大-0.3'若pH相差1个单位