2008届宁夏中卫一中高三第二学期第二次模拟理综化学部分

1、562008届宁夏省中卫一中高三第二学期第二次模拟理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 FeCu 64 Zn 65 Ag 108、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 以下贮存物质的方法正确的是（）A .浓硫酸保存在带有橡胶塞的试剂瓶中C.少量钠贮存在酒精中& NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .在 1 L 1mol / L 的 AICI3溶液中，Al3+和 Cl-离子总数为 4NAB .标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC .活泼金属从盐酸中

2、置换出1 mol H2,发生转移的电子数为2NAD .常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数为 4NA9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A .用小苏打治疗胃酸过多：CO3+ 2H = C02f+出 0B .二氧化碳与少量的 NaOH 反应：CO2+ OH = HCO33+C.往氨水中滴加氯化铝：Al + 4OH = AlO2+ 2H2OD .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- +H+ OH 一 = BaSO4J+出 010.心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的叙述错误（ ）CHjO 00EICH,A .可以发生加成反应B .在催化剂作用下可以

3、和溴反应C.可以发生银镜反应D.在一定条件下可以发生酯化反应11.下列关于铜电极的叙述中正确.的（ ）A .铜锌原电池中铜是负极B 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中D .少量钠贮存在煤油（ ）的56B .用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时用铜作阴极D 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气12为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（Nal）氯水、CCI4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的 CuO 粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤13在容积固定的密闭容器

4、中存在如下反应：A （ g） +3B （g）_ 2C （g） 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时， 改变某一条件对上述反应的影响， 并 根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误 的是（ ）A .图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B .图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C.图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D 图 I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.、非选择题：包括必考题和选考题两部分。25.（ 13 分）下图表示了中学化学中几种常见物质的转化关系，图中省略了部分产物和反应条件，已知常温下，B、G

5、 是液体，X、H 是固体且两者化学式量相差1,其余物质均为气体，且 E 是一种常见的气体单质，F 是红棕色气体。（2） 反应的化学方程式为： _。试回答下列问题:（1）x 的化学式为:Cu,A 的电子式是:,C 的结构式（3） 实验室中检验 E 的方法是 _ H 中的化学键为 _(4)_ 在标准状况下收集到 5. 6L 气体 E,则参加反应的 H 为_ g26、 ( 14 分)室温下：(1)_ 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈 _性，溶液中 c (NH/)与c (Cl_)的大小关系是 _;(2)_ 将 PH= 3 的盐酸和 PH = 11的氨水等体积混合后溶液呈 _ 性，溶液中 c

6、 (NH)与c (C)的大小关系是_;(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c (NHj )与 c (C)浓度相等，则混合溶液呈 _性，两者体积大小关系是：V(HCI) _V ( NH3 H2O);(4)将 m mol L-1的盐酸和 n mol L-1氨水等体积混合后，溶液的PH= 7, m 与 n 的大小关系是_ 。27.( 16 分)在如图所示的装置中，由 A 处通入气体，试剂瓶中的现象为溶液先变浑浊， 后又变澄清。(1 )若试剂瓶中的溶液为碱，则通入的气体为 _ 或_ 。(2)若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液，则通入的气体为。离子方程式为_。(3) 若反应结束后，试剂瓶中的

7、溶液中加入葡萄糖溶液，再水浴加热，生成银镜，则原试剂瓶中的溶液为_，通入的气体为 _.(4)在试剂瓶中加入 Bad?溶液， 在 A 处先通入一种气体， 无沉淀产生；若继续通入另一 种气体，则有白色沉淀产生，且B 处有气体放出，放出的气体遇到空气马上变为红棕色，则气体 A 为_生成的沉淀为 _。31、化学选考题(15 分)A、化学一一选修化学与技术某课外小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶，其设计的实验 过程为:加热途径I杂崩一占粗制氧化嗣I途径II不能直接放在桌面上。a 泥三角 b 蒸发皿c 石棉网d 表面皿 e 坩埚钳f 试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量的铜

8、的混合物，用以制取胆矶灼烧后含有 少量铜的可能原因是( )a、灼烧过程中部分氧化铜被还原b、灼烧不充分铜未被完全氧化c、氧化铜在加热过程中分解生成铜d、该条件下铜无法被氧气氧化(3 )通过途径n实现用粗铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过 滤、冷却结晶、自然干燥。(4 )由粗铜制氧化铜通过两种途径制胆矶，与途径I相比，途径n有两个明显优点是(5)_ 在测定所得胆矶(CUSO4 XH2O)晶体中结晶水的实验过程中，称量操作至少进行次(6) 若测定结果 X 值偏高，可能原因是()a 加热温度过高b 胆矶晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 胆矶晶体部分风化B、化学一一选修物

9、质结构与性质 U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种短周期元素。 U 的单质在 W2中燃烧 可生成 UW和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，其在 W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Y 的单质也是一种金属，该金属在 UW2中 剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)_ V 的基态原子的电子排布为 _; Y W 的电子式为 _ ;X 在周期表中的位置为 _ 。(2)U 元素形成的同素异形体的晶体胆讥CuSO.XH90晰翻詞濬液稀硫酸加热通氧气(1)铜中含有大量的有机物， 可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于(用以下仪

10、器的编号填空， 下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在_ 上上，类型可能是(填序号)_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体(3)U、V、W 分别与氢元素可形成 10 电子氢化物。U、V 的氢化物中沸点较低的是(写化学式) _ ; V、W 的氢化物分子中结合 H+能力较强的是(写化学式) _，请用一个离子方程式加以说明 _ 。(4)_ 已知通常状况下 1g Z 在 W2中完全燃烧放出 a kJ 的热量，请写出表示 Z 燃烧热的热化 学方程式_( 3 分)C.化学一一选修有机化学基础 化合物 A、B、C、D 均为饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7 个转化均为中学化学中常见反应(1)_ B 的分子中一定含有的官能团是(填名