2002007学年滨江高中第一学期期中考试

1、2007 学年浙江省滨江高中第一学期期中考试本卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11、选择题(每小题只有一个选项正确。每小题3 分，共 48 分)1.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A、冰B 晶体硅C 溴2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是B. 乙醇燃烧D.氧化钙溶于水0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的情况是B. 铁棒被腐蚀C.石墨上放出 C2D.石墨棒上放出 Cl24.离子方程式 NH+2H2O ? HsC)+ NHs H2O 所代表的是A 氨水与盐酸反应B.硫酸铵晶体溶于水C.碳酸铵溶液与过量的盐酸溶液反应D.氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应5.用惰性电极电解下

2、列溶液一段时间后，阴极质量增加、溶液的PH 明显下降的是A.H2SQB. AgNOC. BaCbD. CuCL6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH+、Cl-、SCNB.PH 为 1 的溶液：Ci?、Na) Md+、NO-C.水电离出来的 C(H) =10 mol/L : K、HCO、Br-、BaD.所含溶质为 NstSQ 的溶液：K、CO2-、NO-、Al3+7.物质的氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是B. Cu 和 FeC

3、l3溶液& 右图中每条折线表示周期表WA-VAA中的某一一 族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是A 碳酸钙受热分解C.铝粉与氧化铁粉末反应3.铁棒和石墨用导线连接后，浸入A.铁棒附近产生 OHC. CO 和 NaOH 溶液D. Fe 和 HCI 溶液D 二氧化硅A. Zn 和 HSOA.H2SB. HClD. SiHh9.已知：向 KMnO 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCb 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶 液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO Cl2 Fe3+ I2B. 上述

4、实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D. 实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性10. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H (aq) + OH(aq) = H2O (l ); H = - 57.3KJ/mol已知：CHCOO(aq) + NaOH ( aq) = CH3COON(aq) + 出 0(1 ); H1/2H2SO 4(浓)+ NaOH( aq) = 1/2Na2SO4 (aq) + 比 0(1 ); H2HNO( aq) + KOH (aq) = KNO3(aq) + 出 0(1 ); H3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则、 H3的关系

5、正确的是11.下列叙述正确的是C. PHA.AHi =H2=H3C.AH2H HB.H H2 H3D. H2= H bB. a = bC. a * 斗 * Si * A d1liI1ilb | !1 r1* * * *，ai，i V 41 i. Fh ，B A ri 111fa ri- 1flIh愆h1bA HlfK ,II*1*1feV- RA. - - | JB d * iitMi|1illlII12 3*1-11L .一丄一1|I11111d-1111-iF # * md*11电1!i1p1(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的电子式为 _。(3)元素一般在化合物中

6、显 _价，但与 _形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。18.(12 分)(1)请将 5 种物质：NO FeSQ、Fe(NQ)3、HNO 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上, 组成一个未配平的化学方程式。_ + _ f _ + _ + _ + H2。(2)_ 反应物中发生氧化反应的物质 _ ， 被还原的元素是_ 。反应中 1 mol 氧化剂_ (填得到”或失去”)_ mol 电子。19.(10 分)某二元酸(化学式用H2A 表示)在水中的电离方程式是：HA

7、 = H+ HA-HA ? H+ A2-回答下列问题：2Na2A 溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)3在 0.1mol.L-1的 NaaA 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 _2 1A.c(A ) + c( HA ) + c( H2A) = 0.1mol LB. c(OH-) = c(H+) + c(HA-)+ + 2C. c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c( HA ) + 2c(A )+ 2 D. c(Na ) = 2c(A ) + 2c(HA )已知 O.lmol L-1NaHA 溶液的 pH = 2，贝UO.lmol L-1H

8、2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol L-1（填“ ”，或“=”），0.1mol L-1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：+f20. （8 分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35, A 到 H 是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：（1）_丙的化学式是（2）_ 用电子式表示 A 的形成过程 _（3）写出两步的化学方程式：_21. （10 分）（1）8.4g 气态高能燃料乙硼烷 （B2H6）在 Q 中燃烧，生成固态的 RO 和液态水，放出 649.5kJ热量，其热化学方程式为 _。（2）X 与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成X。X 与足量稀氢氧化钠溶液 反应的离子方程式是 _1在