化学平衡图象专题练习

1、高二化学 化学平衡图象专题练习1. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；H<0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2. 对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是( )(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体3. 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P

2、）的关系如下图：下列叙述正确的是(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是(A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q05. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡

3、时L的转化率6. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气） 2R（气）H>0，y 轴表示的是(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率7. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；H<0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是8. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是( )(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热

4、，L是固体或液体9. A为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是( )(A)N2（气）3H2（气）2NH3（气）H<0(B)C（固）CO2（气） 2CO（气）H>0(C)N2（气）O2（气） 2NO（气）H>0(D) CaCO3（固） CaO（固）CO2（气）H>010.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应11. 能正确反映出N2+3H22NH3+Q的关系的是( )12. 图中C表示某反应物在体系中的百

5、分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )(A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液）2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固）2CO（气）171.4k13. 在一定条件下，反应A(气)B(气)C(气)Q达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是(

6、 ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( )14反应 X（气）Y（气） 2Z（气）H<0在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是( ) （A）加催化剂 （B）降低温度 （C）增大压强 （D）增大Y的浓度15.某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 (C)与反应时间t的关系。 1 图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。2 若图