化学平衡自测题

1、 第6章 化学平衡自测题1在T600 K的温度下，理想气体反应：(1)A(g)B(g) D(g)，Ky 10.25；(2)D(g) A(g)B(g)，Ky 2()；(3)2A(g)2B(g) 2D(g)，Ky 3 ()。A 0.25； B 0.0625； C 4.0； D 0.50。2在T380 K，总压p2×00 kPa下，反应C6H5C2H5(g) C6H5C2H3(g) H2(g)的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数Ky ()，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a ()。C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)()。 A 变大； B

2、 变小； C 不变； D 条件不全无法确定。3在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A()，rG m ()，Jp/ Ky ()；当反应不能自动进行时，则此反应的A( )，rG m ()，Jp/ Ky ()；当反应处于平衡状态时，则此反应的A( )，rG m ()，Jp/ Ky ()。 A >0； B 1； C 0； D 1； E 0； F1。4在T300 K，反应 A(g)2B(g) D(g) 的Ky 1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时pApBpD100 kPa，在此条件下，反应()。A 从右向左自动

3、进行； B 从左向右自动进行； C 反应处于平衡状态； D 条件不全无法判断。5温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应 A(g)B(g) D(g)平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)()n0(D)；(2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物质的量为n2 (D)。则n2(D)()n1(D)；n2(D)()n0(D)。A ； B ； C ； D 两者的关系无法确定。6已知反应： (

4、1) 2A(g)B(g) 2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lgKy 13134(T/K)5.43； (2) C(g)D(g) B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lgKy 21638(T/K)6.02； (3)反应2A(g)D(g) C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：lgKy 3A(T/K)B，式中A和B的量纲皆为一，A()；B()。() A A4 772，B0.59； B A1 496，B-11.45；C A-4772；B-0.59； D A-542，B17.45。7已知反应：2A(g)D(g) C(g)的标准平衡常数与温度的关系为lgKy 1 496(T/K)11.

5、45此反应在T400 K，py100 kPa下的rHy m( )kJ×mol-1 ；rSy m( )J×K-1×mol- 1。( ) A -2.447，-95.201； B 1.496，-11.45； C -28.64，-219.2； D 28.64，219.2。8已知反应：2A(g)D(g) B(g)的标准平衡常数与温度的关系为lgKy 3 444.7(T/K)26.365起始配料比n(A)/n(D)2。当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的Ky ()；D(g)的平衡转化率a()；rSy m ()；rHy m ()；rGy m ()。A 变大； B 变小； C

6、不变； D 无一定变化方向。9对于反应CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)，(1)恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数Ky ()，CO2(g)的摩尔分数y( CO2)()。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)2。(2) 在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时Ky ()，y(CO2)()。A 变大； B 变小； C 不变； D 无法确定。10在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为ln Ky A(T/K)B式中A和B的量纲皆为一。在给定温度范围内的任一温度下，此反应的rHy m()；rSy m()；rGy m()；rCp,m ()。

7、A -ARK； B BR； C 0； D -R(AKBT)；E BRT ； F ARK(上式中K为温度的单位开尔文)。11、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”曲线进行，则该反应在A 曲线的最低点B 最低点与起点或终点之间的某一侧C 曲线上的每一点D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程12、有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用rGy m直接判断反应方向和限度：A 任意压力和组成 B 总压101.325kPa，物质的量分数C 总压303.975kPa，D 总压405.300kPa, 13、气相反应2NO+O2 2NO2在27时的Kp与Kc之比值约为

8、：A 4´10-4 B 4´10-3 C 2.5´103 D 2.54´10214、实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？A 标准态B 温度C 压力D 体系的平衡组成15、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？A 体系组成B 标准态C 浓度标度D 化学反应式中的计量系数vB16、在相同条件下有反应式（1）A+B2C，（2），则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A rGy m(1)=2rGy m(2), Ky 1= Ky 2 B rGy m(1)=2rGy m(2), Ky 1=( Ky

9、 2)2C rGy m(1)= rGy m(2), Ky 1=( Ky 2)2 D rGy m(1)= rGy m(2), Ky 1= Ky 217、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在600、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000Kpa，这时各气体的逸度系数为。这时平衡点应当A 保持不变 B 无法判断C 移向右方（产物一方）D 移向左方（反应物一方）18、反应2NO+O2 2NO2的rH m为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A 升温加压B 升温降压C 降温升压D 降温降压19、反应C(s)+2H2(g) CH4(g)在1000K时的rGy

10、 m=19.29kJ。当总压为101kPa，气相组成是：H270%、CH420%、N210%的条件下，上述反应A 正向进行B 逆向进行C 平衡D 不定20、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5(g)的离解度将A 增大B 减小C 不变D 视温度而定21、在温度T、压力p时，理想气体反应C2H6(g) H2(g)+C2H4(g)的平衡常数比值为（ ）A RTB 1/RTC RT/pD p/RT22、气相反应A+B 2C+D在298K、恒定容器内进行，A和B的初始分压分别为101.325kP

11、a，当反应达平衡后，A和B的平衡分压均为kPa，起始时容器内不含C和D，则该反应在298K时的/ mol×dm-3为（ ）A 4.31´10-3 B 8 C 10.67 D 1623、标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的哪一组A f, rGy m B m,y,F C a, y,rGy m D a, y, (G/)t,p,Wf=024、某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为Ky f，则Ky f与下述物理量有关的是A 体系的总压力B 催化剂C 温度D 惰性气体的数量25、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在873K、100kPa下达化学平衡，当

12、压力增至5000kPa时，各气体的逸度系数为：，则平衡点将（ ）A 向右移动B 不移动C 向左移动D 无法确定26、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g) C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将（ ）A 向右移动B 向左移动C 不移动D 无法确定27、在一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度为a，欲使a增加则需采用（ ）A 增加压力使体积缩小一倍。B 保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍。C 保持压力不变，通入N2气体体积增加一倍。D 保持体积不变，通入Cl2气体压力增加一倍。28、已知FeO(s)+C(s) CO(g)+Fe(s)，反应的rHy m为正，rSy m为正（设rHy m和rSy m为随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）A 高温有利B 低温有利C 与温度无关D 与压力有关答案：1.C,B; 2.