化学计算技能守恒法试题无答案

1、化学计算专题一、 守恒法 化学式：正化合价总数=|负化合价总数|物质 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数遵循 氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物 质及所反应的量 化学反应 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热 化学方程式 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）质量守恒定律 微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒(1) 原子守恒: 即反应前

2、后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变元素守恒: 即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。1. 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（B ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ B ）A. 72.4% B. 7

3、1.4% C. 79.0% D. 63.6%3. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等量铁元素结合的氧元素的质量比为（A）A698B1289 C236D1344. 已知乙炔（CH）、苯（CH）、乙醛（CHO）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（A）A85%B60%C91%D42%5. 由NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（C）A32%B64%C44%D84%6. 在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体

4、的质量是 （B ）g。A.9.38 B.18.75 C.12 D.247. 已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下：现有m mol NO和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( D )(A) (B) (C) (D)8. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( B )（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D

5、）2.836克9. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（B ）10. 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（B ）A.198个 B.199个 C.200个 D.201个11. 在CO和CO2的混合物中，含氧元素64%，将该气体5g通入足量的灼热CuO中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？12. 某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。13. 用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol

6、CO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物质的量之比为1：314. 在标准状况下把4.48 L氯气与3.1克磷充分接触使之反应，所得PCl3和PCl5的物质的量之比是1:1 15. 38.4 mg Cu跟适量的浓HNO3反应，Cu完全反应后共收集到气体22.4 mL(标准状态下)，求反应消耗的HNO3的物质的量。(2.2mmoi)16. 在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150 mL，放出氢气1.68 L（标准状况），同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3.0 mol·L1的氢氧化钠溶液200mL

7、，求原硫酸的物质的量浓度。（2.0mol·L1）17. 将a克Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200mlc（H+）=0.1mol/l的硫酸溶液中，然后往其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好沉淀，用去NaOH溶液100ml，则NaOH溶液的浓度为多少？ 18. 把6.55克NaHCO3 和Na2CO3·10H2O 的混合物溶于水，制成100mL溶液，其中Na+ 浓度为0.5 mol·L1，如果将6.55克这种混合物加热到恒重，会失重多少克？19. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1.00 mol·L1 的HCl

8、，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况下），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ C ）A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、 1.4g20把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子物质的量浓度为( B )A.(b-2c) / a mol/L B. (2b-4c) / a mol/L C. (2b-c) / a mol/L D. (b-22a) / a mol/L

9、21. 在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( C ) A B C D22. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是CA.35g B.30 g C.20 g D.15 g(2) 质量守恒法：化学反应前后各物质的质量和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。1. 已知反应A+3B=2C+3D

10、的生成物C和D的质量比为2833，若A和B的混合物244g经充分反应后，刚好完全反应，则生成物C的质量为 （112）g。2. 在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸（足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是 （C ）A.0.36g铝 B.0.56g碳酸钠 C.0.462g碳酸镁 D.0.44g铜锌合金3. 1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍4. 在臭氧发生器中装入氧气100mL，经反应3O2 2O

11、3，最后气体体积变为95mL(气体体积都在标准状况下测得)，则混合气体的密度是( B )A、1.3g/L B、1.5g/L C、1.7g/L D、2.0g/L5. 现有一块铝铁合金，欲测定其含铝量，进行如下实验：切取一小块合金，将其溶于盐酸中，然后加入足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部转变为红褐色时，过滤沉淀物，将其在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量该红棕色粉末的质量恰好跟原来的铝合金试样等，试计算此合金中铝的质量分数。(30%)6. 已知20时碳酸钠溶解度为20g，20时，向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.40g无水碳酸钠，搅拌后静置，过滤、干燥、最终所得晶体的质量为7. A、B、C三

12、种物质各15 g ，它们发生反应时生成 30 g 新物质D，若增加10 g C，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为多少？8. 将5 g A，1 g B，2 g C置于一密闭容器内加热，反应后分析得知，混合物中除含2 gA， 4.2 g C外，还有一种物质D。已知A、B、C、D的相对分子质量依次是30、20、44、18，求上述化学方程式的表达式（分别用A、B、C、D表示）2A+B=C+2D9. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使Cl 完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？(3) 电荷守恒法：对任一电中性的体系，如化合物、

13、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。1. 将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ C ）A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L2. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8 mol·L-1盐酸溶液中，以20mL 0.9 mol·L-1的氢氧化钠溶液

14、中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006 mol，求镁带的质量。3. 取相同体积的KI、Na2S、和FeBr2溶液，分别通往适量的Cl2，当恰好完全反应时，三种溶液消耗的Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ A ）A、 632 B、213 C、111 D、1234. 在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，则x和y的关系是BC（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.15. 在Cu

15、SO4与 K2SO4的混合溶液中，已知K+的浓度为.2mol/L,Cu2+的浓度为0.3mol/L, 则SO42-的浓度为（C）6. 几种物质溶于水，能电离出K+，Mg2+,SO42-,NO3-四种离子，已知其中K+，Mg2+,NO3-离子的个数比为453则SO42-与NO3-离子的个数比为CA23 B13 C53 D357. 将0.1mol下列物质分别溶于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子和阳离子总数最多的是AANa2S BBa（OH）2 CNa2SO4 DNaHSO48. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0

16、.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为(B)9. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐混和溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为：(B)A、0.1mol B、0.5mol C、0.15mol D、0.25mol10. 将氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成混合液1L，若钠离子为0.1mol，镁离子为0.25 mol，氯离子为0.2 mol，则硫酸根离子应为（ D ）A、0.5 mol B、0.25 mol C、0.1mol D、0.2 mol11. 将KCl和KBr混合物13.4克溶于

17、水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原溶液中K+、Cl、Br 的物质的量之比为 （ A ） A、 321 B、123 C、132 D、23112. 100 mL 0.1 mol·L1醋酸与50 mL 0.1mol·L1 NaOH溶液混合，溶液pH7，则溶液中离子浓度关系正确的是（ A ） A、c(CH3COO )c(Na+ )c(H+ )c(OH ) B、c(Na+ )c(CH3COO )c(H+ )c(OH )C、c(CH3COO )= c(Na+ )c(H+ )c(OH ) D、c(CH3COO )c(H+ )c(Na+

18、)c(OH )(4) 电子守恒法：是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 1. 某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 （ D ）A. 41 B. 21 C. 11 D. 322. FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是( B )ANO2 BNO CN2O DN2O33. （1）0.5mol铜片与足量的浓HNO3反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗），测知其密度在标准状况下为2.5 g

19、·L-1，其体积为 L。（2）0.5mol铜片与一定量的浓HNO3反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗）在标准状况下的体积为17.92L，则参加反应的硝酸物质的量为 ；若将这些气体完全被水吸收，则应补充标准状况下的氧气体积为 L。（不考虑2NO2N2O4反应）4. 已知：2 Fe2+Br2 = 2 Fe3+2Br-，若向100mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L标准状况下的氯气，结果有三分之一的Br-离子被氧化成Br2单质，试求原FeBr2溶液的物质的量浓度。5. 将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离

20、子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。6. 在标况下，将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的消耗，反应生成的气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解后共收集到1.12LNO和NO2组成的混合气，据此可知生成的NO的体积为（ A ）A. 112ml B. 1008ml C. 224ml D. 448ml7. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是( C )A.NO2 B.NO C.N2O D.N28. 20 mL 浓度为0.05 mol·L1

21、 的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.025 mol·L1 的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的价态是 。9. 4.2克铜银合金和足量的稀硝酸反应，生成0.448升NO气体（标准状况），求合金中银的质量分数。 77%10. 14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中恰好全部被水吸收，求合金中铜的质量。（3.2g）11. 将3.48克四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72全部转化为Cr3+，则K2Cr2

22、O7溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L12. 将1.92gCu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu粉完全作用时，收集到气体1.12升（标况），则所消耗的HNO3的物质的量是（ B ） mol B. 0.11mol C.0.09mol D0.08mol 13. 在铜与稀硝酸的反应中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是多少？ 0.2mol(5) 化合价数值守恒： 1. 某元素X的氧化物含氧44.0，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为（ D ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O52. 某酸式盐的组成可用Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O表示。现取该磷酸盐7.56g加热到失去全部结晶水后残余物质量为7.02g。同质量的该盐溶于水并加入4.44g消石灰刚好使之全部转化为正盐，则该盐的组成为（ ）（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O （B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O （C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O （D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O3. 某硅酸盐的组成可表示为:K2Al6