化学平衡图像3

1、第三节第三节化学平衡图像分析化学平衡图像分析（1 1）、）、 看懂图像看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少定量图像中有关量的多少 解解题题思思路路A%T0AABCtc0.40.30.20.1（2）、联想规律，作出判断）、联想规律，作出判断 _浓度浓度 _压强压强 速率增大速率增大 _温度温度 加加_解解题题思思路路增大增大增大增大升高升高催化剂催化剂气体体积减小气体体积减小吸热吸热

2、正正增加反应物浓度，减少生成物浓度，增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向向_反应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向_的方向移动的方向移动升高温度，向升高温度，向_方向移动方向移动 平衡移动平衡移动化学平衡图像分析化学平衡图像分析百分含量百分含量 时间时间温度温度/压强压强 转化率转化率 时间时间温度温度/压强压强ABCtc0.40.30.20.1浓度浓度 - 时间图（时间图（ c-t图）图）t1 t2tvv正正v逆逆速率速率-时间图（时间图（ v-t 图）图）百分含量百分含量 温度温度压强压强 转化率转化率 温度温度压强压强1、浓度浓度 - 时间图时间图：0.30.20.1tcCAB

3、1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例例1 1】1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练练1 1】5A 3B+2CA的转化率的转化率=2.5/4 100% =62.5%t11.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:练习练习:例题例题1.1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应

4、，若反应开始经t t1 1s s后达平后达平衡，在衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t t3 3s s时又达平时又达平衡，如右图所示，（衡，如右图所示，（1 1）该反应的反应物是）该反应的反应物是_（2 2）该反）该反应的化学方程式为应的化学方程式为_ _ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX

5、+Y ZDD DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t增加增加 C反应物反应物减小减小 C生成物生成物减小减小 C反应物反应物增加增加 C生成物生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或减小或减小P2、速度速度-时间图时间图：【练练2】 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移动方向

6、移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小的的方向移动方向移动勒夏特列原理H 03、某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应正反应_热热P1P2tB的的转转化化率率P1 _P2 m+n_p+q放放升温升温吸吸加压加压升温升温【例例3 】C%C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qT1_T2, 正反应正反应_热热tT1T2A%A%【练练4】=【例例4

7、 】对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判断压强高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热P2)达平衡时，混和气体中达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )C题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例：在下图中，例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符与温度、压强

8、的关系，符合该曲线的反应是（合该曲线的反应是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D练习：练习：1.1.下图中，表示平衡混合物中下图中，表示平衡混合物中x x的百分含量在不同压的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表线表明的物质可代表x x的是（的是（ ）A. N2(g) + 3H2(g) 2N

9、H3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)H 0H 0H 0H 0D2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在密闭在密闭容器中进行，在不同温度容器中进行，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，混合气体中下，混合气体中B的体积分数的体积分数(B%)与反应时间与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是的关系如图所示。下列判断正确的是 A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热，正反应吸热B T1T2，p1p

10、2，abc，正反应吸热，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc， 正反应放热正反应放热D T1T2，p1p2，abc， 正反应放热正反应放热Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反应符合下列两个此反应符合下列两个BH =Q，图像，下列说法正确的是（图像，下列说法正确的是（ ）1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. Q 0，C为固体或液体为固体或液体 B. Q0，C为气体为气体C. Q0，C为气体为气体 D. Q0，C为固体或液体为固体或液体tP0D%0D%200600题型题型3 3：根据图像特征判断物质的状态和

11、反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征B2.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析析 X、Y、W、Z的聚集状态是（的聚集状态是（ ）A. Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C. X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D. X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）时间时间 t A x + 3y

12、2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3z题型题型4 4：图像的定量分析图像的定量分析例：例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（方程式（ ）BH 0H 0H 0H 0练习练习.右图表示右图表示800 时，时，A、B、C三种气体在密闭三种气体在密闭 容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况， 由图分析可得出的正确结论是：由图分析可得出的正确结论是：（1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 的速率是的速率是_。（2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是： _（3）8min后

13、，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A)将将_ c(B)将将_c(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）； 平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量合气体的相对平均分子质量_ , A的转化率的转化率_。0.40.30.20.1BAC浓度浓度(mol / L)时间（时间（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小题型题型5 5：化学反应速率与化学平衡的综合运用化学反应速率与化学平衡的综合运用例：例： mM(s) + nN(g)

14、pQ(g) ,的可逆反应在定的可逆反应在定温时温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（ ）AH 0A. A点时，点时，V正正 V逆逆 B. A点比点比B点的反应速率快点的反应速率快C. npD. m+ n p0练习：2 2、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC

15、点点TNO转化率上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( )A. m + n pB. n pC. x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v逆逆D. x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%2.m A(s） + n B(g) p C (g) H 0C关于转化率关于转化率1.1.一般规律：一般规律：可逆反应可逆反应a A( g) b B(g) c C(g) dD(g)达平衡后，达平衡后，（

16、1）若）若只增大只增大A，平衡右移，达新平衡时，平衡右移，达新平衡时，B转化率增转化率增大，大，A转化率反而减小。转化率反而减小。（2）若按原反应物比例）若按原反应物比例同倍数增大同倍数增大A和和B的量的量，平衡右移，平衡右移，达新平衡时：达新平衡时：当当a + b c + d 时，时， A、B的转化率都增大的转化率都增大当当a + b c + d 时，时， A的转化率增大的转化率增大当当a c + d 时，时， A的转化率减小的转化率减小当当a = c + d 时，时， A的转化率不变的转化率不变练习练习1：在一密在一密闭闭容器中，用等容器中，用等物质的量物质的量的的A和和B发生如下反应：发生如下反应：A(g) 2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若