2019版高考化学北京专用一轮作业：第15讲元素周期律

1、第 15 讲元素周期律与元素周期表A 组基础题组1. （2018 北京西城期末）下列事实不能.用元素周期律解释的是（）A. 酸性:HCIO4SOB. 碱性:NaOHMg（OH）C. 气态氢化物的稳定性：H2OHSD. CI2从 NaBr 溶液中置换出 B2. （2017 北京朝阳一模，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 金属性:NaMgB. 酸性:H2SQHSiO3C. 稳定性:HCIHBrD. 同浓度溶液的碱性：Na2CONaHCO3. （2018 北京东城期末）下列说法正确的是（）A. Si、P、S、Cl 原子半径依次增大B. HF、HCI、HBr、HI 稳定性依次减

2、弱C. C、N、OF 元素的最高正化合价依次升高D. NaOH Mg（OH 卜 AI（OH）3碱性依次增强4. （2017 北京大兴一模,10）四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族。下列说法不正确的是（）A. 简单离子半径：XWZB. W X、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C. W 与 X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2D. 1 moI Z 的单质与足量的 NaOH 溶液反应转移电子数为 NA5. （2018 北京朝阳期末）根据元素

3、周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测AMg 与冷水较难反 应，Ca 与冷水较易Be（铍）与冷水更难反应反应BNa 与 CI 形成离子 键,Al与 Cl 形成共 价键Si 与 Cl 形成共价键CHCl 在 1 500C时分解,HI 在 230C时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料IVA族元素的单质都是半导体材料6.(2017 北京房山期末，23)四种短周期元素 X、Y、Z、W 的部分信息如下表 =.丿元素信息X原子半径最小Y单质在空气中含量最高Z其最外层电子数是电子层数的3 倍W最高正价与最低负价的代数和为4据此回答以下问

4、题：(1) Y 元素在周期表中的位置是 _,其单质的电子式是 _；(2) W 最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是 _；(3) X、Y、Z 组成的某种盐的水溶液的pHYXB. X 的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C. X、Z 形成的化合物一定为离子化合物D.工业上常用 Y 的氯化物为原料制取单质Y9.(2017 北京朝阳期中，9)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最A. Y 和 Z 的最高正化合价相同B. 气态氢化物的热稳定性：XH3H2Yr(Y)r(Z)D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强10.(2017 北京

5、海淀期中，9)X、Y、Z、M R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如 下图所示。1I厂/Pirn*2345下列说法不正确的是()A. 简单阳离子半径:XRB. 最高价含氧酸的酸性:ZYC. M 的氢化物常温常压下为气体D. X 与 Y 可以形成正四面体结构的分子11. (2017 北京海淀一模，8)某温度时，WA元素单质与 H2反应生成气态 HX 的热化学方程式如下：-1-Q(g)+H2(g) H2O(g) H=-242 kJ molS(g)+H2(g) H2S(g) H=-20 kJ mol-1Se(g)+H2(g) I H2Se(g) H=+81 kJ mol-1下列说

6、法正确的是()A. 稳定性：H2OHSZXB. X 分别与 Y、Z 形成的化合物均至少有两种C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WZD. 氢元素在其与 X、Y、Z 分别形成的化合物中，化合价均为+113. (2018 北京海淀期末,7)四种短周期主族元素W X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素;X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是()选项实验操作实验现象A将 X 单质投入到 CuSO 溶液中生成大量红色固体B向 Y 的氯化物溶液中滴加氨

7、水生成白色沉淀C将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中溶液变为黄色D将 W 的最高价氧化物通入到 NazSiOs溶液中生成白色沉淀14.(2017 北京西城二模，8)下列事实不能 用元素周期律解释的是()A.酸性:HCIO4H2SQB. Na、Mg 与水反应,Na 更剧烈C. 气态氢化物的稳定性:HFHClD. 向 NaSO 溶液中加盐酸，有气泡产生15.(2017 北京西城期末,12)4 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，丫元素原子最外层电子数A. X 的氢化物可用作制冷剂B. Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C. 4 种元素中原子半径最大的是W是其电子层数的 3 倍。D.

8、 4 种元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强16.X、丫Z 是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y 为地壳中含量最高的金属元素，且 X、丫、Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。(1) Y 元素在周期表中的位置是 _。(2) X、Y 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是_。(3) Z 与碳和氟可组成氟利昂CZF，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：1CZsFCZ2F +Z2Z +03 O2+ZO3Z0 +0- Z +02反应中破坏的化学键属于 _ （填“极性”或“非极性”）共价键臭氧转化（O3+ 0 202）的催化剂是。下列说法正确的是 _（选填字

9、母）。a. X 与氧可形成碱性氧化物b. 常温下与水反应的难易可证明金属性XYc. Z 元素单质的水溶液中,Z 的存在形式只有 Z2和 Z-d. X、Y、Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为XhY3+Z-（5）Y、石墨与含 YC-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示充电时石墨电极与外加电源的 _ （填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是 _答案精解精析A 组基础题组1. A A 项，非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，亚硫酸中硫元素的化合价为+4 价,不是最高价;B 项,金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由于钠的金属性强于镁，所

10、以 NaOH 的碱性强于 Mg(OH;C 项，非金属元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢；D 项，非金属元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，由于氯气的氧化性强于溴单质，所以氯气可以与溴化钠反应置换出溴单质。2. D A 项，同周期主族元素随着原子序数的递增金属性递减，故金属性：NaMg;B 项，元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S 的非金属性强于 Si，故酸性：H2SQH2SiO3；C 项，元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，CI 的非金属性强于 Br，故稳定性:HClHBr;D 项，相同浓度时，碳酸钠溶

11、液的 碱性强于碳酸氢钠溶液，是因为碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，与元素周期律无关。3. B A 项，同一周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，故 Si、P、S、Cl 原子半径依次减小;B 项，元素的 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故 HF、HCI、HBr、HI 稳定性依次减弱;C 项,F 元素无正价；D 项, 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 NaOH Mg(OH 卜 Al(OH)3碱性依次减弱。4. B X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，则 X 是 Na 元素;Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族，则 W 是 O 元素、Y 是 S 元素；主族元素 W

12、 X、Y、Z 的原子序数依次增大，则 Z 是 Cl 元素。A 项,简单离子 半径:Na+O2-c(N)c(H+)c(OH-)(4) N2+8H+6e-2N NHCI畫解析 由表中信息可知,X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,W 为So(1)Y 为 N 元素，位于周期表中第二周期VA族,其单质的电子式为：N?N：；W 为 S,对应的氢化物为 HS,其为弱酸,在水溶液中部分电离，电离方程式为 HS 口+HS;(3)X、丫、Z 组成的某种盐的水溶液的pHc(N)c(H+)c(OH-);(4)氮气在正极获得电子，酸性条件下生成 N ,电极反应式为 N2+8H+6e 2N 。7. 此答案(1) :N?N

13、：(2)NH3+HZO 一 NH3H20 一 N +0H第四周期第VA族(4) 3H+AI(0H) 3 Al3+3H0(5) 2Na+CI2邑 2NaCl(6) Br由 KQKZ可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于乙故 Q 的非金属性弱于 Z蛊解析 由题意知,W 为 N,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Cl。(1) 氮气的电子式为：N?N：。(2) 氨气溶于水所得溶液呈碱性，所以,NH3能使紫色石蕊溶液变蓝。(3) 原子序数为 33 的 As 在周期表中的位置是：第四周期第VA族。硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H+Al(0H)3Al3+3H2OO钠和氯气发生化合反应的化学方程式是2Na+

14、CI 丰 2NaCl。由 KQYZ;B 项,X 的最高价氧化物对应的水化物为 Na0H 含离子键、共价键;C 项,X、Z 形成的化合 物为磷化钠或硫化钠或氯化钠，含离子键，一定为离子化合物；D 项,Y 的氯化物是氯化铝，为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用来冶炼 Al。9. D 由题意判断出 Y 是氧元素，则 X 是氮元素,Z 是硫元素,W 是氯元素。A 项，氧无最高正价，硫的最高正 价是+6;B 项，气态氢化物的热稳定性：H2SNHr(Cl)r(0);D 项,HCl04的 酸性强于 H2SQ。10. B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系知，X 为 H,Y 为 C,Z 为

15、N,M 为 S,R 为 Na。A 项，简单阳离子半径：H+Na+;B 项，硝酸酸性强于碳酸；C 项 HS 常温常压下为气体；D 项,CH4是正四面体结(3)X、丫、Z 组成的某种盐的水溶液的pHHSHSe;B项，合成硒化氢的反应是吸热反应，降温,化学平衡向逆反应方向移动，不利于合成硒化氢；C 项，根据盖斯 定律可知所给反应的 H=2X( - 242 kJ mol-1)- 2X(- 20 kJ mol-1)=- 444 kJ mol-1;D 项，随着核电荷数 的增加，同主族元素非金属性逐渐减弱，与氢气反应越来越难。12. D 依据题意结合元素周期表判断出 X 为 O，Y 为 Na,Z 为 S，W

16、 为 Cl A 项，由原子半径的变化规律可知，原子半径:NaSO;B 项,O 与 Na 可以形成 NQO 和 NaOO 与 S 可以形成 SO 和 SO 等;C 项，由于 Cl 的非金 属性强于 S，故 HCIO4的酸性强于 FbSQ;D 项，氢元素与钠元素形成的化合物中氢元素显-1 价。13. A 依据题意，结合元素周期律和元素周期表知，W%碳元素，X 为钠元素，Y 为铝元素，Z 为氯元素。A 项，将钠单质加入到硫酸铜溶液中，金属钠首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀;B 项，氯化铝与氨水反应生成白色的氢氧化铝沉淀;C 项，由于氯气的氧化性强于溴

17、单质，故氯气可以氧化溴化钠生成溴单质，使溶液变为黄色；D 项,W 的最高价氧化物为二氧化碳，由于碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳与硅酸钠的水溶液会发生反应生成白色沉淀硅酸。14. D A 项,同周期主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，故 Cl 的非金属性强于 S,则最高价氧化物的水化物的酸性：HCIO4HaSQ;B 项，同周期主族元素随着原子序数的递增金属性逐渐减弱，故 Na 的金属性强于 Mg,则 Na 与水反应更剧烈;C 项，同主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，故 F 的非金属性强于 Cl,则气态氢化物的稳定性:HFHCl;D 项,说明 HCI 的酸性强于亚硫酸，与元素周期律无关。15. A Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3 倍,则 Y 为 O 元素；根据元素在周期表中的位置关系可知,X 为 N 元素,Z 为 S 元素,W 为 Cl 元素。A 项，液氨是常见的制冷剂;B 项，过氧化氢中含有非极性共价键;C项,4 种元素中原子半径最大的是S;D 项,4 种元素中 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。16. 處答案第 3 周期川A族(2)OH-+AI(OH)3一 Al-+2HO极性 Cl (4)ab正 AI+7AIC-3e- 4Al2C-雲解析由题中信