内蒙古呼和浩特市2016年中考化学一模试卷(含解析)

1、内蒙古呼和浩特市 2016 年中考化学一模试卷（解析版）、选择题（本题包括 10 个小题，每题仅有一个正确答案，每题2 分，共 20 分）1 如图所示的变化中，属于化学变化的是（【分析】化学原油 化和物理变化【解答】 解：A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化.B、 净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、 蒸发食盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化.D 铁丝在氧气中燃烧过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化. 故选 D.【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属 于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2 .下列说法错误的是（）A.

2、过量施用化肥和农药可造成水污染B. 回收利用废旧金属，可节约金属资源C. 开发和利用太阳能、风能符合“低碳生活”D. 汽车燃料燃烧产生的 CQ,是造成酸雨的主要原因【分析】A、根据农药、化肥过量使用会造成土壤和水体的污染解答；B、 根据回收利用废旧金属的意义解答；C、 根据发和利用太阳能、风能等新资源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放解 答；D 根据造成酸雨的主要原因解答.【解答】解：A、 农药、化肥过量使用会造成土壤和水体的污染，故正确；B、 回收利用废旧金属，可节约金属资源，有利于保护环境，故正确；C、发和利用太阳能、风能等新资源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，故正确；

3、净化水铁丝在氧气中燃 点少塁Jk性炭物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变A.石油分馏有新物质生成；据此分析判断.质生成的变化,2D 化石燃料的燃烧产生二氧化硫、二氧化氮，二氧化硫、二氧化氮能与雨水反应生成酸，形成酸雨；二氧化碳气体过量会造成温室效应，故错误答案： D【点评】 掌握一些与生活密切相关的化学基础知识对此类问题的判断极为重要，在学习中要有意识地注意对此类小知识的归纳整理和积累3下列有关空气的说法错误的是（）1液氮可用作制冷剂2氧气既能燃烧又能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料3氦气可用来填充探空气球4二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质5红磷在空气中燃烧时发出白光，生成大量的白雾.A

4、.B.C .D .【分析】 根据空气各成分的性质用途、常见物质在空气中燃烧的现象分析判断.【解答】解：液氮在蒸发时能吸收大量的热，可用作制冷剂，说法正确；2氧气不具有可燃性，可不用作火箭发射的燃料，说法错误；3氦气的密度小，可用来填充探空气球，说法正确；4二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，说法正确；5红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白烟，说法错误；故选 B【点评】 本题的难度不大，了解空气的成分以及各成分的用途是解答本题的基础.4.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A. 可燃物只有在空气中才能燃烧B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火C. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸D.

5、 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳【分析】A、燃烧不一定需要氧气；B、 根据物质的着火点一般不会发生变化分析；3C、 发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到 明火；气体遇到明火能否发生爆炸， 要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在D 根据氢气燃烧分析.【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定 要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误B、 物质的着火点一般不会发生变化，故错误.C、 空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确.D 氢气燃烧只生成水，故错误.故选： C【点评】

6、 本题难度不大， 掌握燃烧的条件、 灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解 答本题的关键5下列有关说法不正确的是（）A. 只含一种元素的物质一定不是化合物B. 由同种元素组成的物质是单质C. 同一种元素的原子和离子质量相差不大D. 元素的化学性质与原子最外层电子数有关【分析】 物质分为混合物和纯净物， 混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成. 纯净物又分为单质和化合物. 由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素. 由同种元素组成的物质是单质错误， 如氧气和臭氧属于混合物；同一种元

7、素的原子和离子质量相差不大正确， 因为电子的质量很小； 元素的化学性质与原子最外层电子数有 关正确.【解答】 解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，只含一种元素的物质一 定不是化合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、 由同种元素组成的物质是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，错误符合题意，故选项正确；C、 同一种元素的原子和离子质量相差不大正确，因为电子的质量很小， 正确但不符合题意， 故选项错误；D 元素的化学性质与原子最外层电子数有关正确，正确但不符合题意，故选项错误；4故选 B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能

8、够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.6 .下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是（）A. 分离液态空气制取氧气-利用氮气和氧气的密度不同B. 氢氧化铝能中和过多的胃酸-利用了氢氧化铝的碱性C. 分离硝酸钾和氯化纳组成的混合物-利用两者溶解度受温度影响不同D. 分离氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾-利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同【分析】A、根据分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断.B、 根据中和反应的应用，进行分析判断.C、 根据氯化钠与硝酸钾的溶解度受温度影响的不同，进行分析判断.D 根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断.【解答】 解：A、

9、分离液态空气制取氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说 法错误.B、 氢氧化铝能中和过多的胃酸，是利用了氢氧化铝的碱性，能与酸发生中和反应，故选项 说法正确.C、 分离硝酸钾和氧化纳组成的混合物，是利用了硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，故选项说法正确.D 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾，是利用了二氧化锰和氯化钾的溶解性不同，故选项说法正确.故选：A.【点评】本题难度不大，掌握常见的物质分离的原理与方法、中和反应的应用等是正确解答本题的关键.7 .如图是一定条件下某反应的微观提示意图，则下列说法正确的是（）A.该反应是置换反

10、应甲B. 反应前后各元素化合价均没有变化C. 反应前后，原子种类不变，但原子的个数发生了变化5D.该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式、反应的化学方 程式，根据化学方程式的意义分析解答有关的问题.【解答】 解：由反应的微观示意图可知，则：A、 该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A 错误；B、 由微观示意图可知，反应中有单质变为化合物，故反应前后有元素化合价变化故B 错误；C、 由微观示意图可知，反应前后，反应前后原子的种类没有改变，而原子的数目没有发生变化.故 C 错误；D 由微粒的变化可知， 该反应中的甲

11、、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为 2: 2: 1: 2故D 正确.故选 D.【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法.&控制变量法是实验探究的重要方法，利用下图所示实验能实现探究目的是（A. 图甲探究 Mn对 H2Q 分解的催化作用B. 图乙探究可燃物燃烧是否需要达到一定温度C. 图丙探究Q含量高低对反应剧烈程度的影响D. 图丁探究锌、镁的金属活动性强弱【分析】A、根据控制变量法只能是有无催化剂一个变量分析；B、 根据控制变量法只能有温度是否达到着火点一个变量分析；C、 根据控制变量法只能是氧气的浓度不同一个变量分析

12、；D 根据实验可知探究锌、镁的金属活动性强弱，只能控制金属的种类不同一个变量进行解答.【解答】解：A、由于过氧化氢溶液的浓度的不同，因此无法比较 MnQ 对 H2Q 分解的催化作 用，故选项错误；2: 2: 1 : 2白6B、 由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；C、 空气和氧气中氧气的含量不同，所以可用图丙探究Q 含量高低对反应剧烈程度的影响， 故选项正确；D 盐酸的浓度不同，且两种金属的形状也不相同，所以不能探究锌、 镁的金属活动性强弱，故选项错误；故选：C.【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，解答本题关键是要知道

13、控制变量法中哪些量变哪些量不变，即自变量、因变量，了解对照试验的设计思路.9.如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐鼓胀.如表中液体X 和固体 Y的组合，符合题意的是（）X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵5 _ f X T A.B.C.D.【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或 放出气体实现.即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成（,气体.放出大量的热小气球鼓起来，将气球密封后取下能够升空，说明气体的密度小于空气.【解答】解：二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来.2氯化钠溶于

14、水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化.3氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；4.NHNO 粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小.故选 A【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题.10. 向装有等量水的AB C 三个烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO 固体，充分溶解后,现象如图 1 所示，如图 2 表示甲、乙两物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是（A. 三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液8B. 图中表示 NaNO 溶解度曲线的是乙C. B 和 C 烧

15、杯中都放有 25g NaNQ 固体，所以溶液溶质质量分数相等D.分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2C降温到tJC，所得的溶质质量：乙v甲【分析】A、根据饱和溶液的定义分析判断烧杯中的溶液是否是饱和溶液；B、 根据硝酸钠的溶解度随温度的变化情况确定硝酸钠的溶解度曲线；C、 根据等量水中溶解的溶质的多少比较溶液的浓度；D 根据溶解度随温度的变化的情况分析饱和溶液升温时溶液状态的变化.【解答】解：A、由于 A、C 烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠.所 以不能确定是否是饱和溶液.故 A 说法不正确；B、 由题意可知，在等量的 30C的水中全部溶解了 25g 硝酸钠，而 20

16、C的水没有全部溶解25g 硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大.所以，能表示NaNO 溶解度曲线的是甲.故 B 说法不正确；C、 由题意可知，在等量的水中， C 杯中溶解的硝酸钠比 B 杯中溶解的硝酸钠多.所以.C杯中溶液的溶质质量分数一定大于B 杯中溶液溶质质量分数.故 C 说法不正确；D 由甲、乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小所以，分别将甲、乙的饱和溶液从t2C降温 tiC到，乙不会有晶体析出，所得溶质的质量：乙v甲，故 D 说法正确.答案：D.【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的

17、问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握.二、填空题（本题包括 5 个小题，每空 1 分，共 15 分）11.化学与我们的生活有着密切的联系.现有氮气氧气氢氧化钠熟石灰选择适当物质填空（填序号）.（1） 可用来改良酸性土壤的碱是；（2） 焊接金属时常用作保护气的是.【分析】（1）根据熟石灰具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性进行解答；（2）根据氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，常用来做焊接金属时 保护气进9行解答.【解答】解：（1）熟石灰具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性，氢氧化钠也具有碱的通性，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，以及价格比较昂贵，所以不用于改良酸性土壤；(2

18、)氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，常用来做焊接金属时保护气.故答案为：(1)；(2).【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学.12水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作有用.(1) 水的净化向浑浊的天然水中加入明矶，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体.实验中加入明矶的作用是絮凝剂(吸附悬浮物沉降或使悬浮物沉淀)，过滤操作中玻璃棒作用是引流继续加入 活性炭 后水变为无色.(2)水的组成用如图实验装置可以证明水的组成，检验a 处气体的方法是将带火星木条放在左边尖嘴(或 a

19、处)附近，打开旋塞，如果木条复燃，说明a 处为氧气 .【分析】)根据净水的原理以及过滤操作来分析解答；根据活性炭具有吸附性解答.r-()根据电解水的反应、现象、结论以及生成的气体的性质分析回答；【解答】)加入明矶促进了水中悬浮杂质的沉降，为完成过滤操作，需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、k i丄七玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流；继续加入活性炭后水变为无色.(2)由装置可知，该装置是电解水生成了氢气和氧气，试管a 中的气体是电源的正极产生的气体，较少，是氧气，具有支持燃烧的性质.所以，检验方法是将带火星的木条伸入试管 内该木条复燃，该气

20、体就是氧气.答案：(1) 絮凝剂(吸附悬浮物沉降或使悬浮物沉淀)；引流；活性炭；(2)将带火星木条放在左边尖嘴(或 a 处)附近，打开旋塞，如果木条复燃，说明a 处为氧气.10【点评】要解答好这类题目，要熟记水的净化方法中各物质的用途、电解水的有关知识.13.【查阅资料】：84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaC1O .无色或淡黄色液体.被广泛用于宾馆、医院和家庭等的卫生消毒.工业上利用氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水. 空气中的地氧化碳可以和次氯酸钠溶液反应，得到次氯酸(HC1O 和碳酸氢钠次氯酸能够起到消毒的作用.(1)次氯酸钠(NaCIO

21、 中，氯元素的化合价为 +1 .(2)次氯酸钠的物理性质为可溶、易溶或无色或淡黄色液体.(3)工业制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+2O .【分析】根据次氯酸钠的化学式为 NaCIO,禾 U 用化合物中 Na、O 元素的化合价及化合物中元 素的正负化合价的代数和为0 来解答.书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律.【解答】 解：(1 )在 NaCIO 中，Na 元素的化合价为+1 价，O 元素的化合价为-2 价， 设次氯酸钠中氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+X+ (- 2)

22、=0解得 x=+1故答案为：+1;(2) 次氯酸钠的物理性质有：无色或淡黄色液体；故答案为：无色或淡黄色液体；(3) 由氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可以知道：氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水.该反应的化学方程式为：2Ca (OH 2+2CI2 Ca (CIO) 2+CaCb+2H2O.故答案为：2Ca (OH 2+2CI2 Ca (CIO) 2+CaCl2+2H2O.故答案为：(1)+1; (2)可溶、易溶或无色或淡黄色液体；(3) Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+2O.【点评】本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，以及化学方程式的相关问题激发学生的学习化

23、学的兴趣.1114.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂.(1)增大压强，HCI 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子间 间隔.(2) 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应.如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子是CI-(填离子符号)12 1【分析】）根据微粒的变化分析； * （）根据铁与盐酸的反应分析图形代表的离子.【解答】HCI 由气态变为液态，是由于 HCI 分子的间隔变小了，变化过程中改变的是分子间间隔；（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，反应前后没有发生变化的微粒是氯离子，由图示可知，图形代表的是氯离子，符号为为：CI .故答

24、为：（1）分子间间隔；（2） Cl.【点评】本题的难度不大，能将根据物质的宏观变化和微粒的变化联系起来是解答本题的关键.15.在 FeCb 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCL 和 CuCL）处理和资源回收的工业流程如图:（2）步骤得到滤渣的成分是铁和铜 ；步骤的操作是过滤【分析】根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写化学方程式;排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.【解答】 解：（1）铜和氯化铁反应能生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为:2FeCI 3+Cu=CuC2+2FeCI 2.故填：2FeCI 3+Cu=CuC2+2FeCI

25、 2.铁和氯化铁反应能生成氯化亚铁，属于化合反应；铁和氯化铜反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2.故填：Fe+CuCl2=Cu+FeCb.（2）步骤得到滤渣的成分是反应生成的铜和剩余的铁，步骤的操作是分离固体与液体的方法，是过滤.F 列问菠应的化过程加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式3X1Fe+CuCl2=Cu+Cl3+Cu=CuC2+2FeCb(FeO F8 CuCL)13故填：铁和铜；过滤.14【点评】书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质 量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“r 或三、实

26、验题（本题包括 2 个小题共 9 分）16.下列是实验室制备 CQ 实验装置图，按要求回答下列问题:形成液面差，长颈漏斗内液面不再下降）现象，说明装置气密性良好.（3）打开活塞 N,用 A、B、C、D 制取纯净干燥的 CQ 气体，装置B 的作用是 除去 HCI （或 （D匚-浓硫酸（或浓 H2SQ）.【分析】（1）依据常用仪器回答；依据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式;（2）根据装置气密性的检验方法来分析；（3）根据气体的净化来分析.【解答】 解：（1 ）标号仪器是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCQ+2HCI=CaCl2+HQ+CQ

27、f;故填：长颈漏斗；CaCQ+2HCI=CaCl2+H2Q+CQf;（2） 在检查装置 A 的气密性操作时，关闭活塞 N,向仪器中注水，观察到长颈漏斗和锥形瓶内的液面差稳定不变，（或长颈漏斗内外形成液面差或液体没过下端后，加入液体，形成液面差，长颈漏斗内液面不再下降），说明装置气密性良好.故填：长颈漏斗和锥形瓶内的液面差稳定不变，（或长颈漏斗内外形成液面差或液体没过下端后，加入液体，形成液面 差，长颈漏斗内液面不再下降）；（3）碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢；用浓硫酸对除杂后的二氧化碳气 体进行干燥；故填：除去 HCI （或氯化氢）；浓硫酸（或浓 HSQ）.【点评】本题主要考查常

28、见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择.17化学兴趣小组同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时 间后，发现装CaCQ+2HCI=CaCb+HtnA 的气密性操作时，关N,向仪器中注水，別察到长颈漏斗和后，加入液体,AB氯化氢），装置 C 中盛装的是，实验室制备 CQ 的化学方程式为闭活塞锥形瓶内的液面差稳定不变，（或长颈漏斗内外形成液面差或液体没过下端.15置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质.提出问题导管中液体为何升高？黑色固体物质以是什么？猜想与假设该黑色固体可能含有：Fe

29、、Fe 2Q、FeCb、C四种物质.猜想分析(1)影响右侧导管中的液面升高的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强 低于大气压，在大气压的作用下，有水进入导管(2)不可能含有氯化铁，理由是氯化铁溶于水 .(3)一定含有碳，理由是铁钉是铁合金，含有碳.实验验证检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是取少量黑色固体于试管中， 向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁， 否则，不含有铁；(或取少量黑色固体， 放入试管中，加入硫酸铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色， 黑色固体减少，则黑色固体中含 有铁).【分析】根据铁生锈发生的反应和铁钉的构成分析，氯化铁溶于水；根据铁能和盐酸反应，碳和盐酸不反应分析解答.【解答】 解：【猜想分析】：1液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压， 在大气压的作用下，有水进入导管.故答案为：铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，在大气压的作用下，有水进入导管；2因为氯化铁易溶于水， 所以试管底部