2017高考复习专题六元素周期律和元素周期表汇总

1、专题六元素周期律和元素周期表!焉* -元素周期律及其应用1. (2016 新课标全国I,13 , 6 分)短周期元素 W、X、丫、Z 的原子序数依次 增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常 为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L1r 溶液的 pH 为 2, s 通 常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A 原子半径的大小 WvXvYB. 元素的非金属性 ZXYC. 丫丫的氢化物常温常压下为液态D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸解析 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl，

2、n 为_1CI2,再根据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HCIO，由 0.01 mol r 溶液 的 pH 为2,可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCI，然后根据 n 和 p 的反应条件， 以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃，s 为烷烃的氯代物；根据题 意，W、X、丫丫、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、丫丫、Z 分别为 H、C、0、CI。A 项，根据原子半径的变化规律，可 知原子半径：HOC，再由 CCI4、CIO2中化合价的正负，可知非金属性：OCl C,错误；C 项，氧的氢化物可能为 H20 或 H2O2，常温常压下二者均为液态，正确

3、；D 项，碳的最高价氧化物的水化物 H2CO3为弱酸，错误。 答案 C2.（2014 课标全国I,10，6 分）X、丫丫、Z 均为短周期元素，X、丫丫处于同一周 期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z一，丫丫+和 Z具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是（ ）A 原子最外层电子数：X 丫丫 ZB.单质沸点：X 丫丫 ZC 离子半径：X2 丫丫+ ZD 原子序数：X 丫丫 Z解析 依题意，不难确定 X、丫丫、Z 分别是 S、Na、F 元素。原子最外层电子数 FSNa（ZXY），A 错误；单质沸点 NaSF2（YXZ），B 错误；离子半2 2径 S-FNa+（X-Z-Y+），C 错误；原子序

4、数 SNaF（XYZ），D 正 确。答案 D元素“位一构一性”三者的关系3.（2016 课标全国IH，12，6 分）四种短周期主族元素 W、X、丫丫、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周 期主族元素原子中最大的， W 与丫丫同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液 呈中性。下列说法正确的是（）A 简单离子半径： WXZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性： WZ解析 由题意可知 X 为 Na,则 Z 为 Cl，W、丫丫分别为 0、SoA 项，离子半径：C02Na+，即 XWS,故气态氢化物的热稳定性：H2OH

5、2S，即 WY，错误；D 项，元素的非金属性 丫丫（S）vZ（CI），则最高价氧化物的水化物的酸性：YXB. 阴离子的还原性： WZC. 氧化物的水化物的酸性：YSOF， D 错误。答案 B2.(2015 北京理综，7，6 分)下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是()A .酸性：H2SO4 H3PO4B. 非金属性：CIBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析 A 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸 性：H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释；B 项，同主族元素自上而下非 金属性逐渐减弱，非金属性 Cl Br，能用元

6、素周期律解释；C 项，同周期元 素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱， 碱性： NaOH Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐 的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。答案 D3.(2015 山东理综，8，5 分)短周期元素 X、丫丫、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 丫丫、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）YZXWA 原子半径：XvYvZB. 气态氢化物的稳定性：XZC. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析 由题意可知，短周期元素 X、丫丫

7、、Z、W 分别位于 2、3 周期，设 Z 的原子序数为 x,则丫丫、W 的原子序数分别为 x1、x+ 9,则有 x 1+ x+ 9=3x,解得 x= 8,则元素 X、丫丫、Z、W 分别为 Si、N、0、Cl。A 项，原子半径应为 XYZ，错误；B 项，气态氢化物的稳定性应为 XZYXB .最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 根据短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍，可推知 W是 P 元素。结合元素在周期表中的相对位置可知： X 是 N 元素， Y 是 O 元 素，Z 是

8、 Si 元素。A 项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越 小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增 大。所以原子半径关系为：SiPN 0,错误；B 项，元素的非金属性越 强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N PSi， 所以它 们的最 高价 氧化物对 应的水化物 的酸性 ： HN03 H3P04 H2SQ3,正确；C 项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的 热稳定性就越强。元素的非金属性： 0N PSi，所以对应最简单气态氢 化物的热稳定性：出0NH3PH3SiH4,正确；D 项，主族元素原子的最 外层电子数一般等于该元素的

9、最高正化合价（0、F 除外），也等于主族序数， 故 N、 Si、 P 的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案 A5.（2012 北京理综，9，6 分）已知33AS、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是（）A .原子半径：AsCIPB. 热稳定性：HCIAsH3HBrC. 还原性：AS3S2CD. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，AS的原子半径大于 P 的原 子半径，同周期元素 （稀有气体元素除外 ），从左向右原子半径依次减小， CI 的原子半径小于 P 的原子半径，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性 依次增强，氢化物的稳定性依

10、次增强，ASH3的稳定性小于 HBr 的，B 错误；AS、S、Cl 的非金属性逐渐增强，As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱，C 项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3ASO4的酸性弱于 H3PO4, D 错误答案 C6.（2016 浙江理综，9，6 分）短周期主族元素 X、丫丫、Z、W 的原子序数依次增 大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、丫丫的核电荷数之比 为 3 : 4。的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合 物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A. X 与丫丫能形成多种化合物，

11、一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化 物发生反应B. 原子半径大小：XV丫丫，ZWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析 据题意得，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素；X、丫丫的核电荷数之比为 3： 4,则丫丫为 8 号元素，应为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元 素；又 W的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2,其中 CO 不能与氢 氧化钠反应，

12、错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物Na2O 中只存在离子键，而 NaCIO3存在离子键和共价键，错误；D 项，O3、Cl2、CI2O 等可用作水的消毒剂，正确。答案 D7.（2014 广东理综，23，6 分）甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差 3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛考点二元素“位构性”三者的关系属同周期元素，下列判断正确的是（双选）（）B.原子半径：辛 己戊D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析 自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为 C 元素；结合“甲与戊的原子序数相差 3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲

13、辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A 项，金属性：CaNaLi（丁乙甲），错误；B 项，原子半径：GaGeSiC（辛庚己戊），正确；C 项，K 为 19 号元素，Ge 的原子序数为 32,两者核外电子数相差 13,正确；D 项，Na 在空气中燃 烧生成 Na2O2, Na2O2中含离子键和非极性共价键，D 项错误。答案 BC8.（2013 福建理综，9，6 分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（）Y2MXA. 原子半径 ZvMB. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小

14、D. Z 位于元素周期表中第 2 周期、第切 A 族解析 依题意，M 为 Al 元素，则 X 为 Si 元素，丫丫为 N 元素，Z 为 O 元素。C.丙与庚的原子核外电子数相差13A .金属性：甲根据元素周期律，Al 的原子半径比 O 的大，A 项正确；丫丫的最高价氧化物对应水化物是硝酸，X 的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，B 项错误；H20 的热稳定性比 SiH4的大，C 项正确；0 元素位于元素周期表中第二周期、第弋A族，D 项正确。答案 B9.（2012 四川理综，8, 6 分）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、丫丫、Z 同周期，W 的气态氢

15、化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳 定性，X、丫丫为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 丫丫的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是（）A.X、丫丫、Z、W 的原子半径依次减小B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键C. W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D.若 W 与丫丫的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 丫丫2W3解析 由题意可知，W、X、丫丫、Z 在周期表中的相对位置如下：WX Y Z，且可知 W 位于第二周期，X、丫丫、Z 位于第三周期。B 项，若 W 为氧元素，X 为钠元素，则两者可以形成 N82O2，既有离子键又有共价 键；C 项，若 W 为碳元

16、素，则 Z 为硅元素，对应的氢化物分别是 CH4和SiH4,则沸点 SiH4 CH4； D 项，若 W 为氮元素，则丫丫为镁元素；若 W 为氧元素，则丫丫为铝元素，故形成的化合物的化学式可能是 Y3W2或 Y2W3。答案 A10. （2016 天津理综，7, 14 分）下表为元素周期表的一部分。碳氮丫丫X硫Z回答下列问题O（1）_ Z 元素在周期表中的位置为。（2）_表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。下列事实能说明丫丫元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是a. 丫丫单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b. 在氧化还原反应中，1 mol 丫丫单质比 1 mol S 得电子多c. 丫丫

17、和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放 热 687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为一 69C和 58C,写出该反应的热化学方程式(5) 碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9： 1,烃的电子式为 _。Q 与水反应的化学方程式为_o_(6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高

18、价含氧酸盐，消耗1 L 2.2mol L NaOH 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为生成硫酸铜物质的量为_。解析 根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，丫丫为 O 元素；Z 为 Cl 元 素。(1)CI 元素在周期表中位于第三周期VDA 族。(2)同一周期，从左到右， 原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素 原子半径最大的是 Si。(3) a.氧气与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单 质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非 金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无 关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非 金属性递变知，H2O 比 H2S 受热分解的温度高，正确。(4)根据书写