金属活动性顺序表专题复习

1、金属活动性顺序表专题复习、选择题1、以下化学方程式中，正确的选项是A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入以下盐溶液中，充分反响后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl 2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、以下物质可以由相应的金属和酸发生置换反响而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al 2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的 Cu(NO3)2 和 A

2、gNO 3混合溶液中，充分反响 后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，那么该金属是 ( )A 、FeB、 CuC、Ag5、向 CuCl2、ZnCl2、HCl 的混合溶液中参加过量的 Fe 粉，反响后的溶液中一定 含有 A、ZnCl2 、HClB、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、以下金属中，金属活动性最强的是。AZn(B)Mg (C)Fe (D)Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜 其他的成分不跟酸反响 ，这些废 与废盐酸接触时会形成污水， 产生公害。 假设向污水中撒入铁粉， 且反响后让铁 粉有剩余，那么此时污水中一定含有的金属离子是 A 、Fe2

3、+ 、Cu2+B、 Cu2+、 H+C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+8. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反响，当把 丫放入X的盐溶液时，丫外 表有X析出，那么X、丫、Z三种金属的活动性顺序为A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX9. 金Au、银Ag、铜Cd曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠 久的金属货币历史和丰富的货币文化。以下关于金、银、铜三种金属的说法中， 错误的选项是A. 金、银、铜都属于不活泼金属B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜为铜、锌合金貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀 盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序

4、为：金 银铜10. 在CuCb和AICI3的混合溶液中，参加过量的锌粉，充分反响后过滤，留有滤 纸上的物质是 A. Cu B. Cu 和 AI C. Zn 和 Cu D. Cu 、 AI 和 ZnAgNO和Cu(NO)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，发现有少量金 属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸， 有白色沉淀生成， 那么析出的少量金属是 A. Fe 和 Cu B. Cu 和 Ag C. Ag D. Cu12. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反响，以下产生氢气的质量与反响时间的关 系图，合理的是13. 把锌片放入以下物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是A.硫酸铜B.硫酸镁C.硫

5、酸D.硝酸银14. 现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反响后，生成氢气2 克，那么此合金的组成元素应为()A. Zn 和 Fe B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Fe和 Cu、填空题1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反响速度最 慢的是 ; 产生氢气最多的是 ; 最少的是 。2、某自然科学兴趣小组设计了如以下列图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫 酸反响的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片， 分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反响，观察在30s里从导管口冒出 的氢气泡多少，记录在下表中。“ + 越多表

6、示产生的气泡越多审氟气泡參少 L J-E9从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反响由快到慢的顺序是如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，贝打最有可能是 3、为探讨铁、镁、铜的金属活动性顺序，请提出你的假设或猜测，并用实验检 验你的假设或猜测。(1) 你的假设或猜测：活动性顺序由强到弱，假设金属活动性顺序为：2检验你的假设或猜测时，实验所需药品是 必需用的实验仪器是3实验步骤、现象及相关化学方程式由此得出结论：接受假设，拒绝假设和4、 1将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反响，生成氢气；2 向1反响后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验1、2 中有关的化学方程

7、式：1 ； 2。5. 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反响，其反响过程如以下列图所示。试答复：1曲线A表示的是填“铁或“锌跟稀硫酸反响的情况。2上述曲线图除能说明1的结论外，还可得出另外两个结论是： 。6. 梦颖同学用实验探究Fe、Mg Cu等三种金属 活动性顺序时，有关反响记录如下： 抢+ 2丹0?=尿C7q+爲T民+C诟q =爲Eq +g匚与盐酸HCI不反响1从上述反响中，可获取的信息有： 2梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 。如果补充一个实验用化学方程式表示 也能说明镁比铁活泼。3我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如 。7. 如以下列图所示，某同学探究金属化学性

8、质的实验。碇酸铜涪液硫酸碉溶液A B C D E F1上述实验中，有气泡产生的是填写装置序号 。2F中出现的现象是。3通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并 说明理由。4我国古代“湿法冶铜就是利用了 D中的反响原理，请写出该反响的化学 方程式。8. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：1金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb HCuAgPt Au。2金属与酸反响的规律是 。试举出实际应用的实例可用化学方程式表示。3金属与盐发生置换反响，必须符合三点： K、Ca、

9、Na三种金属非 常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；:试举出实际应用的实例可用化学方程式表示 。9请根据以下探究实验，答复以下问题。1欲探究铁、银、铜的活泼性，最正确实验方案是 。A .将铁、银分别参加到硫酸铜溶液中B .将铁、铜分别参加到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别参加到盐酸溶液中D .将银、铜分别参加到硫酸亚铁溶液中2欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。 ;。3欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：10.将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量 的稀盐酸中，反响生成H2的质量与反响时间的关系如下列图。根据图中所提供的 信息，写出能从中得出

10、的正确结论。： A、B在生成物中均为+ 2价参考答案二、1. Cu、Mg、Cu2. 乙、丙、甲、丁铁3. 1镁、铁、铜铁、镁、铜铁、铜、镁2铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液烧杯或试管3和硫酸铜溶液接触的铁外表出现红色物质，和硫酸镁溶液接触的铁外表无现象 Fe + CuS04= Cu+ Fe S044. 12Na+2H2O=2NaOH+H2 22NaOH + CuS04 = Na2SO4 + Cu(0H)2 J5. 1锌；2产生Ft的质量相等；两种金属均过量6. 1由题给反响记录可获取的信息有：Mg Fe均可与盐酸反响放出Fe的金属活动性比Cu强；Cu不能与盐酸反响。2Mg与 HCl反响放出H的速率比Fe大。雄+尿C右二屜+屹口卫；3用Fe与CuSO反响来冶铜。7. 1由题给反响记录可获取的信息有：Mg Fe均可与盐酸反响放出Fe的金属活动性比Cu强；Cu不能与盐酸反响。2Mg与 HCl反响放出H的速率比Fe大。和一宀： _ ?!；3用Fe与CuSO反响来冶铜。8. 1Mg、Hg2在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCI=FeCI2+H2 T3在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面盐必须