人教版高二化学-选修四--第三章章节练习--含答案解析

1、名师精编欢迎下载高二化学第三章1. 25C时，pH 值都等于 10 的 KOH 溶液与 CHCOOK 溶液中水的电离程度比较()A.相等B .前者比后者大C.后者比前者大D.两者都比纯水电离程度小2 .用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度)偏高的是A. 滴定达终点时，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D. 滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出3.下列说法正确的是()A. 镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+N =4Mg+N 追+3H2OB. 常温下，0.1mol/

2、L 元酸 HA 溶液中 c(OH-)/c(H )=1X10-,则此溶液的 pH=3C. 相同条件下，浓度均为 0.01 mol/L 的 NHCI 溶液和 NaCl 溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO+C(OH-)+C(CH3COOH)4.下列事实一定能证明HNO 是弱电解质的是()1常温下 NaNO 溶液的 pH 大于 72用 HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗3HNO 和 NaCl 不能发生反应4常温下 0. 1 molLHNQ 溶液的 pH= 2. 15常温下 pH=3 的

3、 HNQ 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 76常温下 pH=2 的 HNQ 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3. 1A.B .C. D .全部5. 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3名师精编欢迎下载& (25C)168.0X10-202.2X10-384.0X10对于含 Fe2(SQ)3、FeSQ 和 CuSQ 各 0.5mol 的混合溶液 1L,根据上表数据判断，说法错误.的是A.向混合溶液中逐滴加入 NaQH 溶液，最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuQ

4、粉末调节 pH,过滤后可获较纯净的 CuSQ 溶液C.该溶液中 c (SQ2)： c (Fe3+) +c (Fe2+) +c (Cu2+) =5 : 4D.将少量 FeCl3粉末加入含 Cu(QH)2的悬浊液中，其中 c (Cu2+)增大6某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是1pH =1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低21 L 0.50 molL1NHCI 溶液与 2 L 0.25 mol L1NHCI 溶液含 NH+物质的量完全相等3pH 相等的四种溶液：a. CHCQQNa b . GHONa c . NaHCQ d. NaQH 则

5、四种溶液的溶质的物质的量浓度 由小至 U 大顺序为：d b c c(HCQ3) c(CQ3) c(H2CQ)5pH = 2 的一元酸和 pH= 12 的二元强碱等体积混合：c(QH)wc(H+)6pH = 4、浓度均为 0.1 molL的 CHCQQHICHCQQN 混合溶液中：c(CHCQQ) + c(QH_) c(CH3CQQH| c(H )A.B.C.D.1 17.常温下，0.1 molL-HX 的 pH=1, 0.1 molL-CHCQQH 勺 pH=2.9。下列说法不正确的是A. HX 和 CHCQQH 均可抑制水的电离B.将 HX 与 CHCQQH 各 0.1mol 溶于水配成 1

6、L 混合溶液，则溶液的 c(H )=0.2 molL-C.将等物质的量浓度、 等体积的 HX 与CHCQQNa溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(CH3CQQHc(CH3CQ( c(H+)D. 0.3molL-的 CHCQQ 溶液：C(CH3CQQ)+c(CH3CQQH)= c(K)&部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HC10电离平衡常数K =4.30 x 10_7Kt=1.54 xlO3K=2.95 xl0s(2汽)K2=5.61 x 10110=1.02 x 10A.相同温度时三种溶液的pH关系：NaaCQ NaCIQ NaSQB.CIO

7、 + H2O + CO2= HC1O + HCO3名师精编欢迎下载C.2CIO + SO2i H2O =十D.等体积、等物质的量浓度的HCIO和Na2CO3混合后溶液呈中性9.（4 分）盐碱地（含较多 NaCI、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：_，及用石膏降低其碱性的反应原理：_ 。10.（12 分） 常温下，向 100 mL 0.01 molL一1HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混 合溶液的 pH 变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知 HA 为_

8、 酸（填“强”或“弱”），理由是 _ （2 分）常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH= a,则 a_ 7（填“ ”、“”、“”或“=”）；若此时溶液中，pH= 10,则c（MOH）+c（OH）=_mol-L一1。（4 分）11 . （12 分）在 0.1 mol L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOCH3COO+H+当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO）、c（H+）变化情况（填增大”、减小”、不变”；平衡移动方向（填正向”、逆向”填入下表：条件变化c (CH3COO)c (H+)平衡移动方向加少量 HCI力口 CH3COONa 固体加少量 NaOH 固体加水稀释12. （1）

9、物质的量浓度相同的三种盐 NX NaY NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、1 0,贝 U HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是_(2)比较下列溶液的 pH(填“”“V”或“=”):1 1名师精编欢迎下载0. 1 mol-L-1NHCI 溶液 _0. 01 mol-L-1NHC1 溶液10. 1 mol-L-Na2CQ 溶液 _L . 1 mol-L-NaHCO 溶液名师精编欢迎下载(3)把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀 HbSQ 中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b 相连，a 为负 极；c、d 相连，c 为负极；a、c 相连，c 为正极；b、d 相连，b 为正极，

10、则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(4)_ 将 AICI3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 _。(5)_ 氯化铁溶液呈_ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：_(6)向明矶溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至 SO2-刚好沉淀完全时，溶液的 pH 7(填或“=”)，离子反应总方程式为： _。13 .环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重.近年来城市汽 车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染.研究NO2、SQ、CO 等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常

11、重要的意义.(1)一定条件下，NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO 两种气体.将体积比为 1 : 2 的 NO2、SQ气体置于密闭容器中发 生上述反应，若测得上述反应平衡时_ NO2与 SO2体积比为 1 : 6，则平衡常数 K=.(2)工业上常用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO 和NO2的混合物为例).已知：NO 不能与 Na2CO3溶液反应.NO+ NO2+ Na?CQ = 2NaNO?+ CQ; 2NO2+ Na?CO3= NaNO?+ NaNO3+ CO?用足量的 NazCQ 溶液完全吸收 NO 和 NO：的混合物，每产生 22.4L (标准状况)CQ (全部逸出)时

12、，吸收液质量就增加 44g，则混合气体中 NO 和 NO：的体积比为 _(3)_ 如图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气(CO 也)为燃料，一定比例 Li2CO3和 NazCQ 低熔混合物为电解质. A 为电池的 _极(选填 正”或 负”).写出 B 极电极反应式 _.(4)含铬化合物有毒，对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.61一41+c(OH )10 molL- _一. _Cr(OH )3- - - 1 - CrO2已知：Cr CX(OH)3 -WCrO!在含+ 6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6 价铬还原成+ 3 价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使

13、 Fe3+和 Cr3+转化为 Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用离子方程式表示溶液 pH 不能超过 10 的原名师精编欢迎下载因_ .(5)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中.名师精编欢迎下载(5)下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLCrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示则成分是_(填化学式)14.(8 分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：1将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部

14、分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。2将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。3向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积 为 VmL。4重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)_ 锥形瓶中的溶液从 色变为色时，停止滴定。(2) 滴定时边滴边

15、摇动锥形瓶，眼睛应观察A、 滴定管内液面的变化B、 锥形瓶内溶液颜色的变化(3)_ 该小组在步骤中的错误是由此造成的测定结果 ( 偏高、偏低或无影响)(4) 步骤缺少的操作是B 点时剩余固体的阪4?图乐的”. -*斛氽越体酣质t名师精编欢迎下载方案1 :O(6)根据下列数据:滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL滴定后读数(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)mol/L15.( 20 分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。 某化学课题组拟以电镀废液(含有 NiSQ、CuSQ 和 FeSQ)为原料

16、,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略)：歼小叭灼烧z、(1)足量氨水纯锦粉_竝0 _ Ni(OH).过慮洗涤难溶电解质NiSCuSCU(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp 或沉淀完全的 pH211.1X10361.3X10pH=9pH=9.5pH=3.7注: Ni(QH)2开始沉淀时的 pH=7。(1) 加入新制氯水所发生反应的离子方程式为 _(2) 加入 NiCQ 的目的是_。(3)_ 在实验室中灼烧所使用的仪器有。(4) 由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：方案 1:氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案 2:锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的

17、镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案2:。心1也二二痣渣A亠适量虑械A-名师精编欢迎下载(5)_方案 2 所用的氢气可以选用下列装置中的来制取(填写字母，下同)_，收集氢气可选用装置_。(6)若将 D 装置和 E 装置相连制取并收集干燥纯净的_ X气体，则 X 气体可以是下列气体中的装置 D 中导管 a 的作用是_。a. CO b . Cl2c . NO d . SQ 16 . (12 分)I.已知常温下, AgCI 的 Ksp= 1.8x10-10, AgBr 的 Ksp = 4.9x10-13。(1) 现向 AgCl 的悬浊液中：1加入 AgNO 固体，则

18、c(Cl-)_ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同) ；2若改加更多的 AgCl 固体，贝Uc(Ag+)_ ;3若改加更多的 KBr 固体，贝Uc(Ag+)_ , c(Cl-)_;(2)_ 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 _ ;A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大B.两种难溶盐电解质，其中Ksp 小的溶解度也一定小C. 难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关D. 向 AgCl 的悬浊液中加入适量的水，使 AgCl 再次达到溶解平衡，AgCl 的 Ksp 不变，其溶解度也不变H.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通

19、入空气，另一个电极通入汽油蒸气, 电池的电解质是掺杂了Y2Q 的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 &。回答下列问题：名师精编欢迎下载(1)以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_。(2)这个电池负极的电极反应式为_ C8H18+ 2502-50e-=8CO + 9H2O,，正极的电极反应式为 _ 。固体电解质里 0 的移动方向是 _ ，向外电路释放电子的电极是 _。17._(3 分)常温下，FeS 的 Ksp=6.25X10-18(设饱和溶液的密度为 1g/mL)。若已知 H2S 饱和溶液在常温下，c ( H+) 与 c (S2-)之间存在以下关系：c2( H+

20、) ( S2-) =1.0 X1022，在该温度下，将适量 FeS 投入 H?S 饱和溶液中，欲使 溶液中 c ( Fe2+)达到 1mol/L，应调节溶液的 pH 为(已知：lg2 = 0.3)18.(6 分)常温时，将 0.05mol/l 的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1: 2 的体积比混合，所得溶液pH 值为 12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3 的某一元弱酸溶液 20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度？( 2)此一元弱酸的电离度？19.某温度下的水溶液中， c (H+)= 10 xmol/L , c (0H)= 10ymol/L。x

21、 与 y 的关系如图所示：(1)_ 该温度下水的离子积为。(2)该温度下 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为_20.(15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 和 H2SQ,即可得到 I2,该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中_c(IJ 为： _ ，已知 Ksp(AgCl) =1.8X10-10, Ksp(AgI) =8.5X10-17。c(Cl 1(3) 已知反应 2HI(g)

22、 =H2(g) + I2(g)的厶 H= +11kJ - mol , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，贝 U 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _ kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H?(g) + I2(g)名师精编欢迎下载在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120名师精编欢迎下载X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.78

23、41根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： _。2上述反应中，正反应速率为v正=k正X2(HI)，逆反应速率为 v逆=k逆X(H2) x(l2)，其中 k正、k逆为速率常数,贝 V k逆为_ (以 K 和 k正表示)。若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=_min-13由上述实验数据计算得到v正X(HI)和 vax(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡,相应的点分别为_(填字母)名师精编欢迎下载1. C【解析】试题分析：pH=10 的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1X10-10mol/L ;醋酸钾溶液 中，醋酸根离子促进了

24、水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：10_14 mol/L=10_4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离10_10子浓度是 1X10_10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，答案选C考点：水的电离平衡和溶液的pH2.C【解析】试题分析：根据 C 测=C 标 V 标/V 测可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓 度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果

25、偏高；滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出， 碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，答案选C。考点：考查中和滴定实验中的误差分析点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础，侧重能力的考查。该题的关键是明确误差分析的总依据为：由 C 测=C 标 V 标/V 测 由于 C 标、V 待均为定植，所以 C测的大小取决于 V 标的大小，即 V 标：偏大或偏小，则 C 测偏大或偏小。3.B+8+11+31误;c(OH_)/c(H )=1X10_与 c(OH_)Xc(H )=1X10_联立,可得 c(H )=1X10_mol L_,故 pH=3,B 对；根据溶液电中性,NH4Cl 溶液中

26、存在 c(N 剧)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-),NaCI 溶液中存 在 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于 NHCI 溶液显酸性而 NaCl 溶液显中性,即前者的 c(OH) 小于后者，而 c(Cl-)均为 0.01 mol/L,故 c(N 二)+c(H+)vc(Na+)+c(H+),C 错；根据溶液电中 性,CH3COON 溶液中存在c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO+C(OH-),D错。参考答案【解析】A项电荷、原子+3H0,错名师精编欢迎下载4.C【解析】试题分析：弱电解质的定义是：不能够完全电离子成离子的电解质。常温下NaNO 溶液的pH 大

27、于 7 表明是强碱弱酸盐，正确；用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小， 不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO 和 NaCl 不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应， 但硝酸是强酸，错误；常温下 0. 1 molL-1HNO 溶液的 pH= 2. 1 , 若是强酸的话，其 pH 应该等于 1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH=3 的 HNQ溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7,若亚硝酸是强酸的话，pH= 7,因此是弱 酸，正确。综述，选 Co考点：考查弱电解质的判断。5.C【解析】试题分析：A.向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，

28、根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的 OH 的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；B.向溶液中加入双氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化为 Fe3+,然后用 CuO 粉末调节 pH,就可以将溶液中的杂质Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀，过滤后可获较纯净的 CuSO 溶液，正确；C.在该溶液中 c(SO42)= 0.5X3+3+2+0.5X1+0.5X仁 2. 5mol/L；c(Fe )= 0.5mol/LX2=1.0mol/L；c(Fe )=2+2 一3+0.5mol/LX1=0.5mol/L ； c(Cu )= 0.5mol/LX1=0.5mol/L ;所以 c (SQ

29、 ) : c ( Fe ) +c (Fe ) +c (Cu ) =2. 5: (1.0+0.5+0.5)=5: 4，正确；D . 将少量 FeCb 粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，由于 Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，对Cu(OH)2 的沉淀溶液平衡来说起抑制作用，平衡逆向移动，所以其中c(Cu2+)减小，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。6.C【解析】 试题分析：pH = 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根_一 1一 1离子浓度会升高，错误；1 L 0.50 molLNHCI 溶液与 2 L 0.25 molLNHCI 溶液含 NH+物质的量完全相

30、等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。pH 相等的四种溶液：a.CHCOONa b . GWONa c . NaHCO d .NaOH则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：db c a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠， 四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d b c c(HCO3 一) c(H2CO) c(CO32一)，所以错误； pH = 2 的一元酸和 pH= 12 的二元强碱等体积混合：c(OH) c(CHsCOOHfc(H+)。因此选 Co考点：考查水解和电离的有

31、关知识。7.BC【解析】试题分析：HX 和 CHCOOH 都是酸，均可抑制水的电离，A 对，不选；CHCOOH!弱酸，不能完全电离，所以 HX 与 CHCOOH 各 0.1mol 不能电离出 0.2mol 的 H+，故 B 错，选 B;等物质 的量浓度、等体积的 HX 与 CHCOON 两溶液混合后发生强酸制弱酸，溶液中溶质为 CH3COOH NaX 由于水也会电离出那么 c(H+) C(CHSCOO，则浓度关系为：c(Na+) c(CHsCOOH) c(H+) C(CHSCOO,C 错，选 C; c(CHsCOO)+ c(CHsCOOH)=c(K+)是物料守恒，D 对，不选。考点：强弱电解质

32、的电离、盐类的水解、离子浓度的大小比较。8.B【解析】根据强酸制弱酸、弱酸根阴离子越弱越水解的原理，A 项，相同温度时三种溶液的pH关系：NaCIONaCO NaSO; B 项，正确；C 项，CIO+ SQ+ H2O=HCK HS0; D 项，等体积、等物质的量浓度的HCIO和Na2CO3混合后溶液呈碱性；答案选 Bo9.( 4 分) Na2CO3+ H2O= NaOH+NaHCO3W2CO3+CaSO4= Na2SO4+CaCO3J【解析】试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3+ H2O=NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙

33、沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是 Na2CO3+CaSO4= Na2SO4+CaCO3J。考点：考查盐类水解的应用点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。10. (1)强 0.01 molL1HA 的 pH 为 2,说明 HA 完全电离c(A)C(OH)C(H+),(4) =0.005【解析】此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点(强酸弱酸、强碱弱碱) 曲线平滑、滴定名师精编欢迎下载终点、pH=7 的点等等。(1 )因为浓度 0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；(2)V=50ml 滴定终点时，pHc(A_)c(OH_)c(H

34、+), ( 4)根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1Lx0.01mol/L=0.001mol, c(M+)+c(MOH)= 0.1Lx0.02mol/L=0.002mol;故有 c(M+) + c(MOH)=2 c(A-)+c(HA) 2 c(A-)11.条件变化c (CfCOO-)c (H+)平衡移动方向加少量 HCI减小增大逆向力口 CHtCOONa 固体增大减小逆向加少量 NaOH 固体来增大减小正向加水稀释减小减小正向【解析】试题解析：加少量HCI，氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，醋酸根浓度减小；加醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向逆向移动，氢离子浓度减小；加少量烧碱，酸碱中和，氢

35、离子浓度|减小，平衡向正向移动；加水，稀释溶液，氢离子浓度和醋酸根浓度都降低，平衡向正向移 动。考点：水的电离平衡的移动12.(1)HXHY HZ(2) ;v(3) a c d b (4)氧化铝(5)酸 Fe3+3HO Fe(OH)s+3H+(6)AI3+2SO2-+2BsT+4OH=AIO2-+2BaSOj+2H2O【解析】试题分析：(1)因 pH 越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序：HX HY HZ(2)同浓度的NQCO和 NaHCO 溶液，CO2-水解程度大于 HCO-所以 0. 1 molL-1NaCO 溶液 0 . 1 molL-1

36、NaHCO 溶液不同浓度的 NHCI 溶液浓度越小，N/水解程度越大， 但是水解后溶液的酸性越弱。所以0. 1 mol L-1NHCI 溶液v0 . 01 molL-1NKIC1溶液.(3)组成各种原电池。若 a、b 相连，a 为负极；活动性 a b, c、d 相连，c 为负极；c d; b、d相连，b 为正极 d b,综上：ac d b. ( 4) AICI3溶液蒸干得到氢氧化铝，名师精编欢迎下载44灼烧得到氧化铝。(5)氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解。Fe3+3HO Fe(OH)3+3H+(6 )向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SQ2-刚好沉淀完全时，发生的反应如下Al +2

37、SQ-+2Ba +4OH=AIQ2-+2BaSQj+2H20.得到的是 NaAIQ 溶液，溶液的 pH 7.考点：盐类的水解的应用和金属活动性比较13.(1) 2.67 或 &3 (2 分)(2) 1 : 7 (2 分)(3) 负(2 分)O2+ 4e+ 2CQ= 2CQ2-(2 分)(4)Cr(OH)3+ OH= CrO2+ 2H2O ( 2 分)(5)Cr2O3(2分)【解析】试题分析：(1)设原来 NO2、SQ 的体积分别是 1L、2L,参加反应的二氧化氮的体积是x,NO2+ SQ SO3+ NO开始 1L 2L 00反应 x xx x平衡(1-x)( 2-x) x x平衡时 N

38、O2与 SQ 体积比为 1 : 6，即(1-x):( 2-x) =1 : 6,所以 x=0.8平衡常数 K=x?x/(1 -x). (2-x)= 8/3(2(NO+ NQ)+ Na2CO3= 2NaNO2+ CQm1 mol32g2NO2+Na2CQ=NaNO2+NaNQ+CO?Am2mol48g根据差量法可得：32g4名师精编欢迎下载4448g12名师精编欢迎下载(3)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳(3 分)1和按 1:3 进行，所以 NO 和 N02体积比=1:7(3) A 电极发生氧化反应，作负极，B 电极为：02+ 4e+ 2CO2= 2CQ2；(4) pH 超过 10 时，Cr

39、(0H)3会与 OH形成 CrO2，离子方程式为： Cr(OHb+ 0H= CrQ+ 2 出 0; (5)根据 图像所给剩余固体的质量计算可得 B 点时剩余固体的成分是 C2O3。考点：常见的生活环境的污染及治理、化学电源新型电池、离子方程的书写、化学方程式的计算等知识。14.(1)红色、无色(2) B ( 3)待测液润洗锥形瓶偏高(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3 次(5)22.60(6) 0.0800【解析】试题分析：(1)标准酸滴定 NaOH 溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色 变为无色；(2) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶锥形瓶内溶液颜色

40、的变化。(3)装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V (酸)增 大，根据 c (碱)=c(酸)xV(酸)/V(碱)可知，c (碱)偏高；(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3 次；(5)滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60 ；(4)两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL, 25.10mL,均有效，盐酸溶液的平均体积为(24.90mL+25.10mL) /2=25.00mL ,HCl NaOH1 10.1000mol?L -1x25.00 c (烧碱)x20.00解得 c (盐酸)=0.1250mol/L ,考点：中和滴定。1

41、5.(共 20 分)(1) Cl2+ 2Fe2+=2FeT + 2Cl-(2 分)名师精编欢迎下载15(2) 调节溶液 pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成 Fe(OH)3沉淀而除去(2 分)名师精编欢迎下载（4）方案 1 操作简便、节省原料、实验安全（2分）方案 2:产品纯度较高（2 分）（5）BD（ 2 分）；FH（ 2 分）（6） d （ 2 分）；平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。（3 分）【解析】试题分析：（1）分析题给流程知电镀废液加入新制氯水Fe2+被氧化为 Fe3*,发生反应的离子方程式为 CI2+ 2Fe2+=2Fe3+ 2C； （2）结合题给工艺

42、流程和信息知加入NiCQ 的目的是调节溶液 pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成 Fe（OH）3沉淀而除去；（3）在实验室中固体的 灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；（4）方案 1:操作简便、节省原料、实验安全。方案 2 :产品纯度较高；（5）锌与稀硫酸反应制备氢气为固体和液体 不加热制备气体，可选用装置中的BD 来制取；氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气密度比空气小且与空气中的成分不反应，可用向下排空气法收集，故收集氢气可选用FH 装置;（6）根据装置 D 装置和 E 装置的特点及气体的性质分析，该装置可制取并收集干燥纯净的 氯气，选b;装置 D 中导管 a 的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体 顺利流下。考点：以电镀废液再利用的工艺流程为载体考查物质的分离提纯，化学实验基本操作， 气体的制备，化学实验方案的分析、评价及离子方程式的书写。16.（12 分）1（1）变小 不变 变小，变大；（各 1 分共 4 分）（2） C