2016届鲁科版高考化学大一轮复习第2课课时规范训练(2)

1、课时规范训练紳1.下列叙述正确的是3氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质4SO2溶于水能导电,所以 SO2是电解质5铁导电，所以铁是电解质6H2不导电，所以 H2是非电解质A C 解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，错误;固态氯化钾中 K+和 Cl-不能自由移动，不导电，正确；氯化氢是化合物，在 水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确；SO2水溶液能导电是因为 SO2+ H2OH2SO3, H2SO3是电解质，而 SO2是非电解质，错误；Fe H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，错误。答案：B2.在 pH= 1 的溶液中，能大量共存的一

2、组离子或分子是（）A. Mg2*、Na+ ClO_、NO3B. Al3*、NH：、B、CC. K、Cr2O7、CH3CHO、SO4D. Na*、 K*、SiO|、Cl解析：A 选项中 ClO-和 H*不能共存；C 选项中酸性条件下 Cr2O2与 CH3CHO 不能共存；D 选项中 Si03-与 H*结合生成 H2SQ3，不能共存。答案：B3.下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是（）A.明矶加入到氢氧化钡溶液中使硝酸钾溶液能导电, 所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电, 但氯化钾是电解质BD.硫酸根离子完全沉淀：Al3* SO2* Ba2* 40H=AI（OH）4* BaSO4；B.过

3、量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO2+ OH =HSO3C .向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2H2PO4+ 3Ca2+ 4OH=Ca?(PO4)2J+4H2OD.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3+ H2O解析：A 项中应为 Al3+ 2SO4+ 2Ba2+ 4OH=Al(OH)4+ 2BaSOU; CH2O H2CO3+ OH。答案：B4.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.NH4、Ag、3+_B.Fe3、H、I、HCO3C. K+ Na+ NO3、MnO4解析：A 项，Ag+与 Cl 生成 AgCl 沉淀，Ag+与 PO4生成 Ag3PO4沉淀；B 项， Fe3+在酸性环

4、境中能把 1氧化为 12,且 H+与 HCO反应生成 H2O 和 CO2；D 项, Af+与 CO3-发生双水解不能共存，且 Mg2+与 COi生成沉淀。答案：C5.下列离子方程式正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O 亍 + 2H+=SO2+ 3S ； + H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FesO4+ 28H+ NO3=9F+ NOT+ 14H2OC. 100 mL 0.1 mol/L Fel2溶液与标况下 0.224 L CI2： 2Fe2+ Cl2=2F3+ 2ClD. 向明矶溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO4沉淀完全：2Al3+ 3SO2+ 3Ba2+

5、6OH=2Al(OH)3J+3BaSO4J解析：A 项应为S2O3+ 2H+=SQf+SJ+ H2O。C 项，n (Fel2)= 0.01 mol， n(Cl2)=0.01 mol，离子方程式应为 2I+ Cl2=l2+ 2CI。D 项，应为：Al3+ 2SO2+2Ba2+C+CO32-+ H3O项中磷酸氢二钠应为 N&HPO4,D 项中离子方程式为 HCO+4OH-=AI(OH)4+2BaSO4J。答案：B6.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化 还原反应 4Fe2+ NO3+ 6H+=4F + 2N

6、OT+ 3H2OBNa+、CO3-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3+ 3C&-+ 3H2O=2Al(OH)3J+3CO2TCFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe?+ SCN-=Fe(SCN)UDHCO3、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3+OH-=CO2t+H2O解析：A 项，评价错误，3Fe2+ 4H+ NO亍=3Fe3+ NOT+2H2O。C 项,HCO扌不能大量存在答案：A8 类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正 确的是

7、()已知类推A向次氯酸钙溶液中通 CO2气体：Ca2+2CIO_+CO2+H2O=CaCQJ+ 2HCIO向次氯酸钙溶液中通 SO2气体：Ca2+2CIO+SO2+H2O=CaSC3J +2HCIOB用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+ 2H2O-电解-2Cu+ O2T+4H+用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O=电=2Cu+O2T+4H+C稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应， pH = 7 时，2H+ SO4TBa2+ 2OH-=BaSOJ+2H2O硫酸氢钠溶液与 Ba(OH)2溶液反应，pH= 7 时，2H+ SOT + Ba2+ 2OH_=BaSOJ+2H2ODBa(OH)2溶液逐滴

8、滴入硫酸铝钾溶液 至沉淀质量达到最大值：2Ba2+ 4OH+ AI3+ 2S& =2BaSOH +AI(OH)4Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液 至沉淀质量达到最大值：2Ba2+ 4OH+AI3+2S& =2BaSOJ +AI(OH)4解析：A 项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性， 二者可以发生反应；B 项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生 氧气；D 项类推中，忽视 NH才也参与离子反应。答案：C9 下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将 Al 条投入 NaOH 溶液中：Al + OH+ 3H2O=AI(OH)4+H2TB 铜溶

9、于稀硝酸中：Cu + 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2t+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+ OH =CO2+ H2OD .向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2_+CH3COOH=CH3COO_+ HCO3解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为 2AI + 2OH-+的关系可知摩尔质量 M（甲）vM（乙） M（丙），故甲是 NaOH,则乙可能是 NH4NO3或（NH4）2SO4，故选 Co答案：C11按要求写出离子方程式(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：o(2)Fe2O3溶于HI溶液中：oFeBr溶液中通入过量Cl2:o6

10、H2O=2AI（OH）4-+ 3H2T，故A 错误；铜与稀硝酸反应生成 NO,故 B 错误;碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2+ 2HCO扌+22OH-=2H2O + CaCO3； + CO3-，故 C 错误。答案：D10.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。 它们所含离子如表所示:阳离子NH：、Na+、Mg2+阴离子OH、NO3、SO4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲） c（乙） c（丙），则乙物质可能是（） MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B.C.D.解析：根据均为可溶性强电解质

11、可知OH-只能与 Na+结合。根据三种溶液浓度FeO溶于稀HNO3中：o(5) Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足(6)AlCl3溶液与 NaOH 溶液AlCl3过NaOH(7)NaAl(OH)4溶液与盐酸溶液NaAl(OH)4过盐酸过量(8)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：答案：(1)Ba2+ 20H_+ 2H+ SO4_=BaSOd + 2H2O 2(2) Fe2O3+ 6H+ 2I=2Fe2+ 3H2O + I2(3) 2Fe2+ 4Br+ 3Cl2=2Fe3+ 2Br2+ 6Cl(4) 3FeO+10H+NO3=3F+NOT +5H2O2+ (5

12、) CO23+H+=HCO3COi_+2H+=CO21 +H2O盐酸过O3IAl+30H =AI(0H)3jAI3+ 40H =AI(0H)4AI(OH)4+ H+=AI(OH)3J +H2OAI(OH)4 + 4H =AI3+ 4H2O(8) H+ OH=H2ONH；+ H+ 2OH=NH3H2O+ H2O12某无色透明溶液与金属铝反应放出 H2,试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO4、HCO3、OH、NO3哪些能大量共存。(1) 当生成 AI3+时，可能存在_ 。(2) 当生成AI(OH)4时，可能存在_ 。解析：与 AI 反应放 H2，溶液可能呈酸性，也可能呈

13、碱性，须分两种情况讨论。而且有 H+时，与 NO共存，与 AI 反应时会产生氮的氧化物，故当有 H+时，不能有 NO，同时 HCO、OH-也与 H+反应不能共存，阴离子只有 SO2，而阳离子除 H+外，Cu2+为蓝色，不符合题意，Ba2+、Ag+与 SO4-反应产生沉淀，所以可能存在 Mg2+。当有 OH-时，生成AI(OH)4，与 OH-反应的 Mg2+、H+、Ag+、HCO不存在，仅存在阳离子 Ba2+，故 SO2也不存在。答案：(1)H+、Mg2+、SO4(2)OH、NO3、Ba2+13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)_ 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

14、 _(填序号)1单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应 可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请O在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H + OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均 要用“J”(3) 如 2Na+ 2H2O=2Na+ 20H_+ H2T2女口 H+ NH3H2O=NH+ H2O3如 AI3+ 3H2OAI(OH)3+

15、3H+14有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12 种离子：A|3+、C、Na：K+ NO3、0H_、Fe2+ AI(OH)4(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象:实验内容以及现象结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定 M 溶液中含有 Na+,不含 K+用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色根据中的实验回答:CI存 在 于 _溶 液 中， 理 由 是H、-& &SN03存在于-溶液中， 理由是答案：根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为 解析：少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明 N 溶液中不含

16、CO2-、sOF,那么M溶液中一定含有 co3-、so4-。取M溶液进行焰色反应， 焰色为黄色，证明含有 Na+,再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M 中不含 K；用 pH 试纸检测 M 溶液， pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 0H-，那么 N 溶液中含有大量的 H+。AI(OH)4厂不可能存在于酸性 溶液中，Al3+、Fe2+、NH才不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有 0H-、 AI(OH)4-、 CO32-、 sO24-、 Na。 N 溶液中含有 H、 Fe2、 AI3、 NH4、K+。 由于 N 溶液为酸性， 又含有 Fe2+,所以 N 溶液中不含 NO-;根据溶液呈 电中性原则，可以确定 CI-存在于 N 溶液中。答案：N 溶液中不含 C。2-、SO4-或M溶液中一定含有 C。2-、SO4-取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 M溶液中含有大量的 0H-，那么 N 溶液中含有大量 H+(2)M N 溶液中含有 H+ Fe2+ AI3+ NH；、K:由于 N 溶液为酸性，又含有Fe2+，所以 N 溶液中不含 N03N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 CI-存在于 N 溶液中(3)OH、 Al(OH)4、2评价错误，Fe(SCN)3不是