2015年武汉市中考化学模拟试题2

1、武汉市 2015 届初中化学中考模拟 1选择题（共 8 小题）1.下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（）A.水沸腾B.瓷碗摔碎C .石蜡熔化D.动植物呼吸2.下列叙述错误的是（ ）A.分子、原子、离子都是可以直接构成物质B.原子得到电子形成阳离子C.化学反应中，分子可分，原子不能再分D.原子的质量主要集中在原子核上3.生活离不开化学，下列选项中合理的是（ ）A.青少年适量补铁，可以预防佝偻病B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力4.6 月 5 日是世界环境日”，旨在倡导 绿色消费、节约资

2、源、保护环境”.下面做法不符合这一主题的是（A.限制使用塑料袋，减少白色污染B.推广使用太阳能、风能，缓解温室效应C.讲卫生，尽量多使用一次性餐具D.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式5.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2-2Fe2O3+8SO2.下列有关说法中不正确的是（）A.X 的化学式是 FeS?B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1: 2C.反应前后氧元素的化合价发生改变D.用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2 MgSO4+2H2O）实验操作取少量溶液，滴加无色酚酞溶液铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶

3、液将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中将粗盐研碎、溶解、蒸发&（2005?安丘市）常用燃烧法测定有机物的组成. 现取 2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4 g CO2和 2.7g H2O .对该物质的组成有下列推断： 一定含 C、H 元素一定不含 O 元素可能含 O 元素一定含 O 元素分 子中 C、H 的原子个数比为 2: 5 分子中 C、H、O 的元素质量比为 12： 3： &其中正确的是（）A.B.C .D .D.6.A.Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%F 列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（G 吕mm用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3

4、Fe+CO2B.C用盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCI 2FeCl2+3H2O 点燃J用酒精做燃料：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O7.下列实验操作能达到实验目的是（ 选项实验目的A验证 NaCI 溶液中混有盐酸B比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性C除去铁制品上的铁锈D除去粗盐中的难溶性杂质.填空题（共 2 小题）第 1 页（共 11 页）9.(2008?凉山州)A、B、C、D 四种粒子的结构示意图如图:(1) 请选用 A、B、C、D 等序号填空：1属于同一种元素的不同粒子是 _ ；2属于阴离子的粒子是_ ；3达到相对稳定结构的粒子是 _.(2)_ 上述四种粒子中，能形成化合物的化学

5、式是.10.(2014?滨州)请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题.(1)_ 在C时，A、B 两种物质溶解度相同.(2)_t2C时，100g 水中溶解 _ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _ ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 _ g .(3)将 t2C时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至_ tC(其它条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是三.解答题(共 3 小题)11下图是初中化学常见气体的发生于收集装置.(1)_仪器甲的名称是.(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置

6、，所选用的装置连接顺序是 _T_ T_(填装置图字母代号).(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ， 若用 G 图装置进行 排水法”收集氢气,则氢气应从_ 端通入(填 a”或b ”).12根据如图回答问题:(3)要得到 280 Kg 的 CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?ABCDEFG(1)写出图中标号仪器名称：;(2)_ 实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 _ (填序号，下同)，反应的化学方程式为 _检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是_;(3) 实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发

7、生装置(4) 用 G 装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被 吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是 _(5)为完成上述实验，用 10mL 量筒量取 6mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中 处(填 a”或 b”)刻度线保持水平.桌面I甲丿13.某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(杂质不溶于水，不与盐酸反应)剩余固体质量 g第一次第二次

8、第三次第四次101010105.5m1.21.2序号加入稀盐酸质量 g(3)要得到 280 Kg 的 CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?请计算：(1)样品中的碳酸钙的质量分数是多少?(2)上表中的 m 的数值应为多少?武汉市 2015 届初中化学中考模拟 1参考答案与试题解析一 选择题（共 8 小题）1.（ 2014 ?益阳）下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（）A.水沸腾B.瓷碗摔碎C .石蜡熔化D.动植物呼吸考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质.分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化

9、过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.解答：解：A、水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化. 由以上分析可知只有 D 属于化学变化.故选 D .点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物 质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.2.（2

10、014?宁夏）下列叙述错误的是（）A.分子、原子、离子都是可以直接构成物质B.原子得到电子形成阳离子C.化学反应中，分子可分，原子不能再分D.原子的质量主要集中在原子核上考点：分子、原子、离子、兀素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相 互转化.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：A、根据构成物质的微粒进行解答；B、根据原子得到电子形成阴离子进行解答；C、根据分子和原子的区别进行解答；D、根据原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略进行解答.解答：解：A、分子、原子、离子都是可以直接构成物质，故A 正确；B、 原子得到电子形成阴离子，原子失

11、去电子形成阳离子，故B 错误；C、 化学反应中，分子可分，原子不能再分，故C 正确；D、 原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略，故D 正确. 故选：B .点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.3.（2014?天津）生活离不开化学，下列选项中合理的是（）A.青少年适量补铁，可以预防佝偻病B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；中和反应及其应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健 康.

12、专题：化学与生活.分析：A、从青少年缺钙会引起佝偻病去分析解答；B、从氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸去分析 解答；C、从霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析解答；D、从甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害去分析解答；解答： 解：A、青少年缺钙会引起佝偻病；故 A 错误；B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故B 正确；C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故 C 错误；D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害；故D 错误；故答案为：

13、B .点评： 生活处处是化学，培养化学学科素养，用化学的眼光看生活.4.（2014?黑龙江）6 月 5 日是世界环境日”，旨在倡导 绿色消费、节约资源、保护环境 ”.下面做法不符合这一主题 的是（）A.限制使用塑料袋，减少白色污染B.推广使用太阳能、风能，缓解温室效应C.讲卫生，尽量多使用一次性餐具D.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式考点：白色污染与防治；资源综合利用和新能源开发.专题：化学与环境保护；化学与生活.分析： 根据题意， 绿色消费、节约资源、保护环境 ”这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境；据此结 合各选项中的说法进行分析判断.解答： 解：A、限制使用塑料购物袋，能减

14、少塑料制品带来的白色污染”，符合主题；B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，利用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，符合 主题；C、多使用一次性餐具会造成资源的浪费和加重环境的污染，不符合主题；D、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约用电，符合主题.故选 C.点评： 环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键.5.（2014?淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是点滋4X+11O22Fe2O3+8SO2.下列有关说法中不正确的是（）A.X 的化学式是 FeS?B.SO2中的硫、氧

15、元素的个数比为1： 2C.反应前后氧元素的化合价发生改变D.Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.分析：A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；B、元素只论种类，不论个数；C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数.（2）上述四种粒子中，能形成化合物的化学式是MgCI2解答：解: A、由 4X+11O 亠2Fe2O3+8SO2可知，每个 X 中含有 1 个铁原子和 2 个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是

16、 FeS2，该选项说法正确；SO2中的硫、氧原子的个数比为 1： 2,不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确; 反应前氧元素的化合价是 0,反应后氧元素的化合价是- 2，该选项说法正确；B、C、Fe2O3中铁元素的质量分数为:嗇池0%=7。，该选项说法正确.故选：B.点评： 单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据.6.A.（2014?牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ 高温用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2B.C.用盐酸除铁锈： Fe2O3

17、+6HCI 2FeCl2+3H2O 点燃 J用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg （OH）2 MgSO4+2H2O考点：专题：分析：解答:点评:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.化学用语和质量守恒定律.A、根据反应未配平进行分析；B、 根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；C、 根据方程式的书写原则进行分析；D、根据复分解反应的原理进行分析.解：A、反应未配平，故错误；B、 铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3 价铁，故错误；C、 该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的

18、是盐酸，故错误.故选 C.在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断.7. （2014?北京） 下列实验操作能达到实验目的是 （ 选项ABCD实验目的验证 NaCI 溶液中混有盐酸比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性除去铁制品上的铁锈除去粗盐中的难溶性杂质实验操作取少量溶液，滴加无色酚酞溶液铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中将粗盐研碎、溶解、蒸发D. D考点：专题：分析：化学实验方案设计与评价； 金属活动性顺序及其应用； 金属锈蚀的条件及其防护； 酸的化学性质； 氯化钠与粗 盐提纯.简单实验方案的设计与评价.

19、A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B、 根据铁丝浸入 CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入 铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C、 根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；AgNO3溶液中,（2）上述四种粒子中，能形成化合物的化学式是MgCI2D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答.解答： 解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCI 溶液中混有盐酸，故 A 错误；B、 铁丝浸入 CuS04溶液

20、，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgN03溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，故 B 正确；C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C 错误；D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶 的方法，故 D 错误.故选：B.点评：本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可.8 （2005?安丘市）常用燃烧法测定有机

21、物的组成. 现取 2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧， 生成 4.4 g CO2和 2.7 g H2O .对该物质的组成有下列推断： 一定含 C、H 元素一定不含 O 元素可能含 O 元素一定含 O 元素分 子中 C、H 的原子个数比为 2 : 5 分子中 C、H、O 的元素质量比为 12： 3： &其中正确的是（）A.B.C.D.考点：实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算.专题：压轴实验题.分析： 本题根据有 CO2和 H2O 生成，说明有机物一定含有C、H 两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O 中 C、H 两种元素的质量，若质量和小于2.3 g,则有氧元素，

22、相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比.解答： 解：由题意，反应后 CO2和 H2O 生成，有机物一定含有C、H 两种元素，则 正确；12CO2中 C 元素的质量 L 4gX -77X 100%=L 2g442H2O 中 H 元素的质量 乙 宠梵说 X100%二 d 3 帛1 &1.2g+0.3g=1.5gv2.3g，说明有氧元素，贝 U 正确C、H、O 元素的质量比为：1.2g : 0.3g： （2.3- 1.5） g=12： 3: 8,则正确C、H、O 的原子个数比为： :-一一二=2: 6： 1,则 不正确12 1 16故选 B点评： 本题根据元素守恒来确定有机

23、物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法.填空题（共 2 小题）9.（2008?凉山州）A、B、C、D 四种粒子的结构示意图如图:（1）请选用 A、B、C、D 等序号填空:1属于同一种元素的不同粒子是 AC2属于阴离子的粒子是L；3达到相对稳定结构的粒子是ABD 考点：原子结构示意图与离子结构示意图.专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律. 分析：(1)根据元素的概念进行分析判断.2根据当质子数V核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.3根据最外层电子数为 8 的粒子属于稳定结构进行分析解答.(2)根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子

24、数V核外电子数，为阴 离子；阴阳离子相互作用形成离子化合物，据此进行分析解答.解答： 解：(1) 表示同一种元素的粒子，是具有相同质子数的一类粒子，A、C 的核内质子数是 12,属于同一种元素的不同粒子.2B 粒子的质子数=17，核外电子数=18，质子数V核外电子数，为阴离子.3最外层电子数为 8 的粒子属于稳定结构， A、B、D 粒子的最外层电子数均为 8,属于相对稳定结构.(2)根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数V核外电子数，为阴 离子；由此可知：A 为镁离子，B 为氯离子，形成的化合物的化学式为：MgCl2.故答案为：(1) AC ； B ； ABD

25、 ； (2) MgCl2.点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键.10.(2014?滨州)请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题.(1) 在 t1C时，A、B 两种物质溶解度相同.(2)t2C时，100g 水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20% ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水125 g .(3)将 t2C时 A、 B两种物质的饱和溶液降温至 tC(其它条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是B .考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解

26、度的关系；有关溶质质量分数的简单计算.专题：物质的性质与用途；压轴实验题.分析：弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识.解答：解：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B 两种物质的溶解度曲线在 t1C 时相交，所以在 t1C 时两物质的溶解度相等.故答案为：t1；(2)t2C 时，A 的溶解度是 25 克，即 100 克水中最多溶解 25 克 A，把 25 克 A 溶到 100 克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： - XI00%20%，若把该溶液稀释成 10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量100 克吃 5 克不变，则稀释后溶液的质量为：-2

27、50 克，则加入的水的质量为：250 克-125 克=125 克.故答案为：25,1020%，125 ；(3)由于 A 的溶解度随温度的降温而减小，而 B 的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力.（2）上述四种粒子中，能形成化合物的化学式是MgCI2三.解答题(共 3 小题)11. （2013?纳溪区模拟）某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样 品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分四次

28、加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量 g10101010剩余固体质量 g5.5m1.21.2请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（2）上表中的 m 的数值应为多少？（3）要得到 280 Kg 的 CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克?考点：专题：分析：含杂质物质的化学反应的有关计算.压轴实验题；有关化学方程式的计算.（1） 比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸 钙的质量分数.（2） 比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g- 5.

29、5g=2.5g， 因此第二次中也是 消耗 2.5g 碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量.（3）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石 灰石的质量.解答:解：（1）样品中碳酸钙的质量分数为8&-1.2gX100%=85%(2)m=5.5g -( 8g - 5.5g) =3g(3)设需要石灰石的质量为x.G 曰CaCO3CaO+CO2f10056100.irXgO%56_280KgxX80%280Kg,x=625Kg答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为85%,（2）m 的数值为 3,（3）

30、 需要石灰石的质量为 625kg .点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大.12. （2013?南昌）根据如图回答问题:(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是AD 或 AF (填序号，下同)，反应的化学方程式为 _2KMnO4一 K2MnO4+MnO2+0 _ .检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管(或用酒精灯微热试管等)；(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流， 应选择的发生装置是C ;(4) 用 G 装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶

31、倒转，发 现玻璃片被 吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是 二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气 压将玻璃片托住”；(5)为完成上述实验，用 10mL 量筒量取 6mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a 处(填 a”或 b ”)刻度线保持水平.考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；测量容器-量筒；检查装置的气密性；氧气的制取装置.专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析：(1)熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；(2) 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择 收集方法；用

32、高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热， 根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据用手紧握试管的目的分析；(3) 根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置： 固体加热型和固液常温型； 要注意得到平稳的 氨气流的要求；(4) 根据集气瓶内外的气压结合物理知识分析；(5) 根据量筒的读数方法分析：平视凹液面的最低处.解答： 解：(1)是酒精灯；故答案为：酒精灯；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A 装置，因为氧气不易溶于水且密度大 于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMn04一 K2Mn04+MnO2+O2f；检验装置气密性时，用手紧握试管外壁的目的是给试管受热，使内部的空气受热膨胀，因此达到此目的还可以采用的方法是：用热毛巾捂住试管(或用酒精灯微热试管等)；故答案为：AD 或 AF ； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2f;用热毛巾捂住试管(或用酒精灯微热试管等)(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，发生装置属于固液常温型的BC 装置，但为了得到平稳的氨气流，要选择C 装置通过注射器控制液体的