初中化学方程式的相关知识点总结

1、初中化学方程式的相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反响现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2Mg  + O2                      现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通电分解或水的电解2H2O     2H2+O2 分解反响现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：1阳极产生氧气，阴极产生氢气；2氢气

2、和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、 生石灰和水反响CaO + H2O = CaOH2化合反响现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；3生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2          2CuO化合反响现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3    2KCl + 3O2 分解反响相关知识点：1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯

3、酸钾的分解速度；2二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有改变；3反应完全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行别离的方法是：1溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；2溶解、过滤、洗涤、枯燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分解反响)相关知识：管口放一团棉花2H2O2=2H2O+O2(分解反响)7、木炭在空气或氧气中燃烧C + O2      CO2化合反响现象：在空气中是发出红光，在氧气中       是发出白光；相关知识点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气或氧气中燃烧S +

4、O2          SO2化合反响现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧  3Fe + 2O2        Fe3O4 化合反响现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点：1在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。2铁丝在空气中不能燃烧。3铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧4P + 5O2     &

5、#160;2P2O5化合反响现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：1烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。2此反响常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2            2H 2O化合反响现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：1氢气是一种常见的复原剂； 2点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体或大理石和稀盐酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2复分解反响现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸

6、来除去某物质中混有的碳酸钙；2由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；3由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否那么反响会自动停止。13、煅烧石灰石碳酸钙高温分解CaCO3       CaO+CO2分解反响相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色                相关知识点：1甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。2通常在火焰的上方罩

7、一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反响现象：铁丝外表有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来去除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O复分解反响现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl= AgCl+HNO3复分解反响现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子1

8、9、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl复分解反响现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4   + 5H2O  = CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：1实验室常用CuSO4白色粉末来检测反响是否有水生成或物质中是否含有水。2实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反响C+2CuO    2Cu+CO2置换反响现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：复原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空

9、气中燃烧  2CO + O2      2CO2化合反响现象：产生蓝色火焰相关知识点：1一氧化碳是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。3一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳复原氧化铜 CO + CuO     Cu + CO2  现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3         2Fe + 3CO2相关知识点：复原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸

10、盐溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反响现象：铜丝外表有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 =2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色                相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：1 生石灰：CaO  氧化钙      2熟石灰或消石灰：CaOH2  氢氧化钙3

11、食盐：NaCl   氯化钠      4干冰：CO2   二氧化碳5纯碱：Na2CO3 碳酸钠      6烧碱或苛性钠、火碱：NaOH 氢氧化钠7小苏打：NaHCO3碳酸氢钠  8胆矾：CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体  9盐酸：HCl氢氯酸          10明矾：KAlSO42?12 H2O  硫酸铝钾晶体附：二、根本化学反响：1、化合反响：1定义：多变一2根本形式：ABAB2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+

12、C=2CO  CO2+H2O=H2CO3   1、 分解反响：1定义：一变多 2根本形式：ABAB   2HgO=2Hg+O23、置换反响： 1定义：一换一 2根本形式：ABCACB酸与金属反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2盐与金属反响：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu       CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu   4、复分解反响：1定义：相互交换正价与正价交换2根本形式：ABCDADCB3实例：酸与碱反响

13、：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O       NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O      酸与盐反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱可溶与盐可溶反响：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐可溶与盐可溶反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl      Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反响的条件：满足以下任意一个条件1有水生成  2有气体生成 3有沉淀生成初中化

14、学每个单元的方程式一览表一、 氧气的性质： 1单质与氧气的反响：化合反响 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧

15、气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2  14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制氧气原理1

16、60;15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 实验室制氧气原理2 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+ O2  17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu +

17、 H2O 22. 镁复原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2煤炉中发生的三个反响：几个化合反响 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

18、0;3二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4一氧化碳的性质： 34一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

19、60;35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反响： 36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反响： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

20、;41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 2金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48.

21、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 3金属单质 + 盐溶液 - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + H

22、g 3金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸 + 金属 - 盐 + 氢气见上 2酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 =

23、 CuSO4 + H2O 3酸 + 碱 - 盐 + 水中和反响 60盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 4酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2&

24、#160;65碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 1 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体

25、：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2碱 + 酸- 盐 + 水中和反响，方程式见上 3碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 1盐溶液 + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4

26、 = FeSO4 + Cu 2盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO

27、4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 初中物理全册公式一览表略【力 学 部 分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=gh 6、浮力： 1F浮FF (压力差) 2F浮GF (视重力) 3F浮G (漂浮、悬浮) 4阿基米德原理：F浮=G排液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F(GG动)/ n (竖直方向) 11、功：WFSGh (把物体举高) 12、功率：PW/tFV 13、功的原理：W手W机 14、实际机械：W总W有W额外

28、 15、机械效率： W有/W总 16、滑轮组效率： 1G/ nF(竖直方向) 2G/(GG动) (竖直方向不计摩擦) 3f / nF (水平方向) 【热 学 部 分】 1、吸热：Q吸Cm(tt0)Cmt 2、放热：Q放Cm(t0t)Cmt 3、热值：qQ/m 4、炉子和热机的效率： w有/Q燃料 5、热平衡方程：Q放Q吸 6、热力学温度：Tt273K 【电 学 部 分】 1、电流强度：IQ电量/t 2、电阻：R=L/S 3、欧姆定律：IU/R 4、焦耳定律： 1QI2Rt普适公式) 2QUItPtUQ电量U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路： 1II1I2 2UU1U2 3RR1R2 4U

29、1/U2R1/R2 (分压公式) 5P1/P2R1/R2 6、并联电路： 1II1I2 2UU1U2 31/R1/R11/R2 RR1R2/(R1R2) 4I1/I2R2/R1(分流公式) 5P1/P2R2/R1 7定值电阻： 1I1/I2U1/U2 2P1/P2I12/I22 3P1/P2U12/U22 8电功： 1WUItPtUQ (普适公式) 2WI2RtU2t/R (纯电阻公式) 9电功率： 1PW/tUI (普适公式) 2PI2RU2/R (纯电阻公式) 10.电磁波： c=f初中物理全册公式一览表详路程S-m-km时间  ( t )  -s-h   &

30、#160;    公式：v=s/t  s=vt  t=s/v平均速度：v=s总/t总速度V-m/s-km/h  1m/s=3.6km/h等时间平均：v=(v1+v2)/2等路程平均：v=2v1×v2/v1+v2V声=340m/s    v光=3.0×       m/s单位换算：1 m=10dm=10 cm=10  mm1h=60min=3600 s； 1min=60s重力与质量的关系G=mgG重力   N m质量   kg 

31、g重力与质量的比值g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。合力公式F = F1 + F2   同一直线同方向二力的合力计算 方向不变F = F1 - F2   同一直线反方向二力的合力计算 方向随大密度公式 密度 kg/m   g/cmm质量  kg    gV体积  m   cm1m  =10 cm     1L=1dm     1mL=1cm =m/v    m=v     v=m/ 浮力公式 

32、;F浮=G F F浮浮力   N G 物体的重力   N F 物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N F浮=G排=m排gG排物体排开的液体受到的重力 Nm排物体排开的液体的质量    kg F浮=水gV排F浮浮力   N  密度   kg/mV排物体排开的液体的体积   mg=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg 压强公式 p压强  Pa；N/mF压力      NS受力面积 S是受力面积，

33、指有受到压力作用的那局部面积 P=F/S液体压强公式 p= gh深度(h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离p压强     Pa；N/m液体密度   kg/mh深度        m g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg 杠杆的平衡条件 F1L1=F2L2     或F1动力      N L1动力臂    m F2阻力      N

34、60;L2阻力臂    m支点O力臂：从支点到力的作用线的距离应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位； 滑轮组定滑轮：L1=L2不省力但可改变力的方向动滑轮：L1=2L2省力但不可改变力的方向滑轮组：既能省力又能改变力的方向G：被提升重物的重力G动：动滑轮的重力h：重物被提升的高度F：自由端拉力S：自由端移动的距离n：绳子的股数Snh 滑轮组W总FS 对于杠杆和滑轮W总=P t 对于起重机和抽水机 W有GhW总对于所有简单机械 W额 W总 W有G动h W总1 机械效率没有单位，用百分率表示，且总小于1机械效

35、率W有有用功  JW总总功    J W额额外功  J机械功、功率公式 W=F s      W动力做的功     JF动力           Ns 物体在力的方向上通过的距离  m P功率  WW功    Jt 时间  s 1w=1J/s热量计算公式Q = c m t保证 t >0Q 吸收或放出的热量  J      

36、c 比热容   J/(kg·)m 质量   kg                       t 温度差   当物体吸热后，终温t2高于初温t1，t = t2 - t1  当物体放热后，终温t2低于初温t1。t = t1- t2 Q放= mq如果是气体燃料可应用Q放 = Vq  Q放 放出的热量  J   m  燃料的质量  kg  q  

37、;燃料的热值  J/kg  电学I=Q/t   Q=It  I电流   A         Q电荷量  库 C          t时间   s I=U/R     U=IR     R=U/II电流   A         U电压  V              R电阻   同一性：I、U、R三量必须对应同一导体同一段电路 同时性：I、U、R三量对应的是同一时刻 电学W = U I t W电功  J     U电压  V     I电流   A     t通电时间  s     (1) I、U、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。    (2) 式中各量必须采用国际单位；    1度