九年级化学下册第九单元课题2溶解度(第2课时)同步练习(新版)新人教版

1、溶解度1.下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A. 溶液是一种混合物，各部分性质相同B. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C. 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20C,氯化钠的溶解度为36 g，贝 U 20C时 100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36 g2下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 20C时，20 g 某物质加入到水里形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 gC. 形成的溶液是 20C时氯化铵的饱和溶液D. 溶液中的溶质有两种5.下图是 KNO 和 NHCI的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A. t1C时，KNO 的溶解度

2、大于 NHCIB.C.D.3.20C时，20 g 某物质溶解在 100 g 水里，所以该物质的溶解度为20 g 某物质在 100 g 水里恰好饱和，所以该物质的溶解度为20 g20C时，100 g 水里最多溶解某物质 20 g，所以该物质的溶解度为 （20 g20 g)A.B.C.D.4.化铵和的是(A.B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大将甲、乙的饱和溶液从t2C降到t1C,析出甲的质量大将t2C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法t1c时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等在 20C时，氯化铵的溶解度为 35.5 g，碳酸氢钠的溶解度为 30 g碳酸氢钠同

3、时加入到 20C时的 100 g 水中，充分搅拌，）在 20C时，两种物质相比，碳酸氢钠的溶解能力较小未溶解的固体一定是碳酸氢钠，现将 30 g 氯9.8 g则下列有关说法错误2B.t2C时，KNO 和 NHCI 的溶解度相等C.tsC时， 可采用冷却热饱和溶液的方法除去NHCI 溶液中混有的少量 KNOD. NHCI 的溶解度受温度的影响大于 KNO6.观察下图，然后回答问题：AB从海水中得到食盐主要靠 _ 的方法，理由是 _7 根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/C020406080KNO 的溶解度/g13.331.663.9110169溶解度电图中硝酸钾的溶解度曲线是 _。(2

4、) 50 C 时，乙的溶解度为 _。(3) 60 C 时，将甲、乙、丙的固体各40 g 分别加入 100 g 水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_ 。影响硝酸钾溶解度的因素是 _。A.温度B .压强C .水的量&下图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题：(1) 饮料成分中属于氧化物的是 _(选填一种物质编号)。(2) 开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明_ 的减小使气体的溶解度减温度C4小。(3) 开启后可以闻到香味，请从分子的角度解释该现象：_ 。9.下图是 A、B C 三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：_C 时，物质 A 和 C 的溶解度相等。

5、(2)等质量的 A、B C 三种物质的饱和溶液同时从t2C降温到tiC,仍为饱和溶液的是_ 。(3)t2C时，A 物质的溶解度是 _ g。t2C时，小丽向 100 g 的水中加入 50g A 物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分 A 物质的晶体析出，我认为“全部溶解” 的原因是。(1) 70C时，在 100 g 水中加入 110 g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 _溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2) 将上述溶液降温到 10C时，析出的晶体质量是 _ g。(3) 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。1析出的晶体中主要物质是 _;2关于剩余溶液，下列

6、说法正确的是 _。A. 只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B.既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只C10.些物质的溶解度曲线如探究创新0 10 20 30 4() 50 60 70 SO 100温度严C6有氯化钠达到饱和C. 既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和参考答案1. D 2. D3.D A 项未指明温度，不能比较两物质的溶解度大小，故错误；B 项未指明饱和溶液的质量，不能比较两溶液析出晶体质量的大小，故错误；C 项中，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不能采取降温的方法，故错误；D 项中，因tiC时甲和乙的溶解度相等，即此温度下，质量相等的甲

7、和乙的饱和溶液中所含的溶质质量也必然相等，故 D 正确。4.C 在 20C时，氯化铵的溶解度为 35.5 g，即此温度下，在100 g 水中需加入 35.5 g 氯化铵才能达到饱和，而现在只加入30g 氯化铵，故此时氯化铵溶液未达到饱和。5.B 从图中看出，tiC时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A 不正确；t2C时，两物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两物质的溶解度相等，B 正确；t3C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，冷却含少量氯化铵的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾结晶析出，达到提纯硝酸钾的目的，但要除去氯化铵中混有的少量硝酸钾，需要蒸发结晶，使氯化铵结晶析出，故 C 不正确；硝酸钾的溶

8、解度曲线比氯化铵的溶解度曲线陡，说明硝酸钾的溶解度受温度影响大，D 不正确。6. 答案：蒸发溶剂 食盐的溶解度受温度影响变化不大解析：由于食盐的溶解度随温度变化不大，因此在实际生产中，我们一般采用“晒”的方法，即用蒸发溶剂的方法使食盐从海水中结晶析出。7. 答案：（1）甲40 g（3）丙（4）A解析：（1）从表格中的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故甲可以 表示其溶解度曲线。（2）从乙的溶解度曲线可以看出，50C时，乙的溶解度是40 g。（3）从溶解度曲线看出，60C时，甲、乙的溶解度都大于40 g,丙的溶解度小于 40 g，故将 40 g三种固体分别加入 100 g 水中时，

9、甲、乙均不饱和，只有丙达到饱和，且有固体剩余。（4）固体的溶解度只与温度有关，与溶剂的量没有关系，与压强关系不大。&答案：（1）或压强（3）分子在不断运动解析：（1）在题图所示的四种物质中水和二氧化碳都是氧化物。（2）开启时，罐内压强减小，大量气泡冒出，说明压强减小使气体的溶解度减小。（3）用分子运动论的观点解释。9. 答案：（1）t1（2）AB（3）45 A 物质溶解时放出热量，使溶液的温度升高，故 A 的溶解度增大，50 g A 全部溶解，当温度降低后，溶解度又减小，又有A 析出解析：（1）物质 A 和 C 的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度为t1C。（2）饱和溶液降温时，A 和 B 有晶体析出，仍为饱和溶液，而 C 变成不饱和溶液。（3）t2C时， A物质的溶解度是 45 g，但 50 g 能够全都溶解，说明溶解度增大了，而溶解度一般来说只 与温度有关，说明 A 物质溶解时放热，使得溶液温度升高，溶解度增大。一段时间后又有晶 体析出，说明温度降低，溶解度又变小了。810. 答案：（1）不饱和（2）90（3）硝酸钾C解析：（1）根据溶解度曲线可知，70C时硝酸钾的溶解度大于140 g，故在 100 g 水中加