EDTA标准溶液的配制与标定(钙指示剂)

1、 一、实验目的1、掌握EDTA溶液的配制方法；2、掌握用CaCO3基准物质为标定EDTA溶液的基本原理、操作方法和计算；3、熟练钙（NN）指示剂滴定终点的判断。二 实验原理 用适量方法溶解用适量方法溶解CaCOCaCO3 3基准物质，得基准物质，得CaCa2+2+标准溶液，用标准溶液，用NaOHNaOH溶溶液调节溶液液调节溶液PH10PH10，用钙（，用钙（NNNN）指示剂，用）指示剂，用EDTAEDTA溶液滴定至由溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为： Ca Ca2+2+ + HIn + HIn2-2- = CaIn = CaIn-

2、- + H + H+ + （蓝）（蓝） （酒红）（酒红） Ca Ca2+ 2+ + H+ H2 2Y Y2-2- = CaY = CaY2- 2- + 2H + 2H+ + CaIn CaIn- - + H + H2 2Y Y2-2- = CaY = CaY2-2- + HIn + HIn2-2- + H + H+ + （酒红）（酒红） （蓝）（蓝） 三、试剂和仪器1、试剂 EDTA二钠（Na2H2Y 2 H2O）；CaCO3基准物质；HCl溶液（1+2）；钙（NN）指示剂; 的NaOH溶液。2、仪器酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平。100/g L四、实验步骤1、配制C(EDTA)=0.02

3、mol/L的EDTA溶液500ml称取EDTA二钠盐（Na2H2Y 2 H2O）3.7克，于烧杯中，加入300 ml去离子，稀释至500ml.，转入试剂瓶中，摇匀，贴标签，待标定。2、用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液 （1）、用CaCO3基准物质配制C(Ca2+）=0.02mol/L的Ca2+溶液准确称取已烘干至恒重的基准物质CaCO30.5g，于250ml烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，沿杯口滴加HCl溶液（1+2）使之完全溶解后，以少量水冲洗表面皿，定量转入250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用。（2）用钙（NN）作指示剂标定EDTA用移液管准确移取上述溶液25.00ml于

4、250ml锥形瓶中，加20ml加蒸馏水，加少量钙（NN）指示剂，滴加NaOH溶液（约23ml）至溶液呈现稳定的紫红色，再用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行测定四次。同时做空白实验。EDTA标准溶液的标定序号项目序号项目 1 1 2 2 3 3 4 4m m倾样前倾样前/g(/g(第一次读数第一次读数) ) m m倾样后倾样后/g(/g(第二次读数第二次读数) ) m m（CaCOCaCO3 3）/g/g C(Ca(Ca2+2+)/(mol/L)/(mol/L) 滴定消耗滴定消耗EDTAEDTA溶液的体积溶液的体积/ml/ml 溶液温度校正值溶液温度校正值/ml/ml 滴定管体积校正值滴定管体积校正值/ml/ml 实际消耗实际消耗EDTAEDTA溶液的体积溶液的体积V V1 1/ml/ml 空白消耗空白消耗EDTAEDTA溶液的体积溶液的体积V V0 0/ml/ml C(EDTA)/(mol/L)(EDTA)/(mol/L) C C平均平均/(mol/L)/(mol/L) 极差（极差（mol/Lmol/L） 极差与平均值之比（）极差与平均值之比（）五、数据处理五、数据处理 Ca2+、ED