2019届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第4讲氮及其重要化合物练习新人教版

1、第四章 第 4 讲氮及其重要化合物练规范课时冲关实战演练聊范無答1.（导学号 27346529）（2018 北京顺义区统练）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含 NQ 的废水会影响海洋中 N/的含量解析：D 海洋中的氮循环起始于 N2fNht,即起始于氮的还原， A 错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是，B 错误；反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原，而O2是常见氧化剂，不需

2、要有 O 参与，C 错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强， 向海洋排放含 NQ 的废水会影响海洋中 N 宵的含量，D 正确。2.（导学号 27346530）下列有关氮气用途的说法不正确的是（）A. 作焊接金属的保护气B. 制硝酸和化肥的原料C. 食品袋中充氮气来防腐D. 与氧气反应制 NO 从而制硝酸解析：D 氮气的化学性质不活泼， 能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，氮气可用于合成氨，氨可作生产硝酸和化肥的原料，B 正确； 食品袋中充氮气可防止食品缓 不能用氮气与氧气反应制 NQ D 错误。慢氧化而变质，C 正确；氮气与氧气的反应很难进行,3.（导学号 27346531）下列

3、叙述不正确的是（A. NH 的喷泉实验说明氨气极易溶于水B. NH 遇到挥发性强酸就能产生白烟C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存D. NO 和 NH3均可用排空气法收集解析：D NO 的密度和空气接近，且 NO 和 02反应生成 NO,所以 NO 应采用排水集气法 收集，D 项错误。4. （导学号 27346532）下列说法不正确的是（）A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO）2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+ 8H+2NQ=3C+ 2NOT+ 4H2OD. HN NO-TNQ 各步变化均能通

4、过一步实现解析：A A 项中加入 CU（NO）2固体后，Cu 和 H、NQ 发生反应：3Cu+ 8H + 2NO=3Cu+2NOT+ 4fQ 故该项不正确。5.（导学号 27346533）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.NHCI 和 NHHCO 受热都能分解，说明可以用加热NHCI 或 NHHCO 固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的 Ba（NQ）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC.Fe 与稀 HNO、 稀 HSO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别将充满 HCI、NH 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析： D不能用加热

5、 NHCI 固体的方法制氨气， 因为 NH 和 HCI 会在试管口重新化合 生成 NHCI ;硝酸能将 SO氧化成 SCt, B 项实验不能说明原溶液中一定有 SO；铁和稀硝 酸反应生成的气体是 NQ不是 H2。6. （导学号 27346534）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备氨气甲丙B.用装置乙除去氨气中少量水C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气解析：D A 项试管中应低于试管底部，错误；B 选项，浓 HzSQ 与氨气反应，错误；C选项无法保持内外压平衡，错误。7.（导学号 27346535）（2018 舟山高三期中）如图是某课外活

6、动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A.挤压装置的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaQH 溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：B 氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应， 所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极 易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成

7、喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。& （导学号 27346536）木炭屑与浓 HNQ 共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实验:-*- 混合吒体X则石灰水的变化可能是（）A. 不变浑浊，变乳白色B. 变为乳白色浑浊，不变浑浊C.、均变为乳白色浑浊D.、都不变浑浊解析：B 木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石 灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二

8、氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。9.（导学号 27346537）在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NONQ 的混合气体，将其倒立在 水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准 状况下）。下列有关叙述中，正确的是（）A. 总反应可能为 NQ+ NQ+ Q2+ HQ=2HNQB. 总反应可能为 4NQ+ 8NQ+ 5Q2+ 6fQ=12HINQC. 生成 HNQ 的物质的量浓度接近 0.03 molL1D. 生成 HNQ 的物质的量浓度约为 0.45 molL1解析：B V（NQ+ NQ： UQ2） = 12

9、 : 5,因烧瓶中的气体最终均生成了HNQ,故所得溶液的体积与溶解的 NQ、NQ 体积相等，故c（HNQ） =V（NQ+ NQ 戸 22.4 L mol J 十V（NQ1+NQ）=0.045 molL。10. （导学号 27346538）（2018 湖南湘潭模拟）NH 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（）A. NHCI 和 NaHCC 都是常用的化肥B. NHCI、HNQ 和 NCQ 受热时都易分解C. NH 和 NQ 在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：C NaHCQ 不是化肥，A 错；NQCQ 受热不易分解，B 错；

10、题图中所涉及的盐类物质中 NaCI 不能水解，D 错。11.（导学号 27346539）实验室模拟合成氨和催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNQ)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1) 从图中选择制取气体的合适装置：氮气 _ 、氢气 _(2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_(3) 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 _ 。(4) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 _，锥形瓶中还可观察到的现象是 _。(5) 写出乙

11、装置中氨氧化的化学方程式： _(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为屮、0 曰、 _答案：(1)a b(2) 干燥气体控制氢气和氮气的流速(3) 不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4) 氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生催化剂(5) 4NH3+ 502=4NO+ 6HQ(6) NH； NO12.(导学号 27346540)(2018 安徽六安一中一模)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。-TT戊己(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L ，配制该浓度的氨水 100mL,用到的玻璃仪器有 1

12、00 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 _。2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X 为_。(3)_乙装置的作用是;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式： _ 。当戊中观察到 _现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是，如何改进装置。(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是解析：(2)甲中不需要加热即能同时产生NH 和 Q，说明固体 X 溶于氨水既产生 Q 又放出大量热，则该固体为 NQQ。(3)乙装置为干燥管，干燥 NH 和 Q; NH3和 02在加热和 CQ 的催化作用下，发

13、生催化氧化反应。(4)HNQ 能使石蕊试液变红；由于 NH 过量，可能会与HNO 反应，致使观察不到溶液变红的现象；可在丙和丁之间连接一个能除去NH 的装置。(5)丁装置中为 NO，NQ 会与 H2O 反应生成无色的 NQ 且使气体体积减小。答案：(1)胶头滴管(2)过氧化钠催化剂(3) 干燥氧气和氨气的混合气体4NH+ 502=4NO 6H2O(4) 紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶(5)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐 变淡至无色W W 练规范课时冲关实战演壕期范稗苔1.（导

14、学号 27346541）在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.FeO 和 HNOB.Al（OH）3与 HNOC.fS 和 HNOD.与HN（b解析：A 硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素的较低价化合物的生成。对照四个选项，A 符合题意；B 只起酸的作用；C 只起氧化剂的作用；D 只作为反应物。2.（导学号 27346542）（2018 福建四地六校联考）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解。再加入下列固体粉末：FeCl2:Fe2Q;3Zn；KNQ,铜粉可溶解的是（）A.B.C.D.解析：B 因铜不如铁活泼，则铜不能与 FeCh 反应，错误；因 FezQ

15、 能与稀硫酸 反应：Fe2Q+3fSQ=Fe（SO4）3+ 3HzO, Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SC4）3+ Cu=2FeS 決CuSO,铜粉溶解， 正确； Zn、Cu、 HSO 形成原电池， 加快了反应， 但发生的化学反应 为 Zn+ fSQ=ZnSOHf,Zn 溶解，错误；根据铜与稀硝酸反应，由该反应的离子方 程式：3Cu+ 8H+ 2NQ=3C + 2NOT+4HaO 可知，Cu 遇到 H+ NQ 能发生氧化还原反应， 正确。3.（导学号 27346543）38.4 g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L（标准状况），反应消耗的硝酸可能是（）A.

16、 1.0 mol B . 1.6 molC. 2.2 molD. 2.4 mol解析：C 由关系式 Cu+ 2HNQ 酸）Cu（NQ）2, HNQ 氧化剂）NO（或 NO）,可知反应4.（导学号27346544）Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO 和 NaNO 的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示:消耗的 HNO 的物质的量为38.4 g64 g mol22.4 L22.4 L mol= 1.2 mol+ 1 mol = 2.2 mol适皿谨 HNO,JTUDI-V揭片V-配的皱化物叫小-下列有关判断正确的是（）A. 若铜片为 51.2 g，

17、则生成 0.2 mol NaNO3B. 常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD. 反应过程中生成的 CU（NO）2既是氧化产物，也是还原产物解析：A 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu Cu2+,HNSNaNO,51.2 g Cu 为 0.8 mol， 共失电子 0.8 molx2= 1.6 mol， 由得失电子守恒可知 HNSNaNO 得 1.6 mol电子，故产物中 NaNO 的物质的量为 0.8 mol，由 Na 原子守恒可知另 一种产物 NaNO 为 0.2 mol, A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应

18、，B 错误；部分 NO 会转化 为 NQ,而 NQ 在标准状况下不是气体，C 错误；反应过程中生成的 CU（NO）2是氧化产物，D错误。5.（导学号27346545）（2018 河北邯郸模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为 NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 析或结果错误的是（）B. 原混合酸中 NQ 物质的量为 0.4 molC.第二份溶液中最终溶质为FeSQD.取 20 mL 原混合酸加水稀释至 1 L 后溶液的 pH= 1解析：D 向其中一份中逐渐

19、加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗 0.3 mol 铜，据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol NO ;向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝A.OA段产生的是,BC 段产生氢酸反应生成 NO 由图可知该反应消耗铁的物质的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，生成的NO 也是 0.2 mol，此时硝酸根离子已经反应完，据氮原子守恒可知原HNO 的物质的量为 0.4mol, B 项正确；AB段的反应为 Fe+ 2Fe =3FF,BC段产生氢气，OA段产生 NQ A 项正 确；第二份溶液中最终溶质为FeSQ, C 项正确；QA段和BC段共消耗 H+1.0 mol ，则原溶液中为2.0

20、mol，取 20 mL 原混合酸加水稀释至 1 L 后溶液中c（H+） = 0.2 mol/L ，即 pH =0.7 , D 项错误。6.（导学号 27346546） （2018 天津十二所重点学校联考）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反 应。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为 _甲同学的实验应该在 _中进行，才符合化学实验安全性的要求。（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 4HN（3=2=4NOf+ 2WQ 所以他认为应该检验 _（填化学式）的产生来证明碳

21、与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0C时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2 所示。（3）为了减少干扰，对于 A 装置有下面 4 种操作方案，其中最合理的是（填写数子序号）1将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸先加热木炭，再加入冷浓硝酸先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中（4）请用平衡移动原理解释_ B 装置的作用（结合方程式与文字表述）。（5）_ C 装置中出现的现象是，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以抽气筒4NQ形式存在，写出生成该离子的离子方程式 _ 。解析：（1）因为此实验会生成有毒气体 NQ,且不在密闭体系中进行，所以应在通风橱中只要

22、检验 CO 即可；(3)首先对浓硝酸加热看浓硝酸是否分解产生NO,然后加入木炭，进行对比实验；(5)C 中 NO 是由 NO 与 Q 反应生成的，配平即可。答案：(1)C + 4HNO 浓)=A=4NOf+ COf+2HHO通风橱(2) CO2(3) 常温下存在平衡体系：2NO g 降低温度 N2O4液化，平衡右移，可除去混合气 体中的 NQ(5)C 中溶液变浑浊(或产生白色沉淀)4NO+ O+ 40H =4NO+ 2f07.(导学号 27346547)NaNQ 在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNQ 写出离子方程式：_

23、2 32在酸性条件下，当 NaNQ 与 KI 按物质的量 1：1恰好完全反应，且被氧化为丨2时，产物中含氮的物质为 _ (填化学式)。3亚硝酸(HNQ)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳定的 HNQ 溶液可以往冷冻的浓 NaNQ 溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用 的是_(填字母)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸工业废水中的 NQ 可用铝粉除去。 已知此反应体系中包含 Al、NaAIQ、NaNQ NaOH NH、HO六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空 格中：+，上述反应后废水的 pH 将 _(填“上升”、

24、“下降”或“不变”)。若改用电解法将废水中的NQ 转化为 2 除去，N2将在 _(填电极名称)生成。(5)若工业废水中的 NQ 的浓度约为 1.0X10_4mol L_1,取工业废水 5 mL 于试管中， 滴加 2 滴 0.1进行；（2）抓住信息“证明碳与浓硝酸反应”C+ 4HNQ 浓）=4NQf+ CQf+ 2H2Q 可知(2) 碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2 价，消耗碘离子 2 mol ,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3 价，2 mol 的亚硝酸钠得到 2 mol 电子时，则需氮元素的化合价降为+ 2 价，所以产物中含氮的物质为NO(3) 浓 NaNO 溶液中通入二氧化碳，

25、会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学 反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧 化性。(4) 亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨， 反应方程式为 2AI + NaN 耐 NaOH 2H2O=2NaAl(2HNH3H2Q 该反 应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH 减小：用电解法将废水中 NO 转换为 N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应，所以N2将在阴极产生。答案：(1)NO + NO+ 2OH =2NO+ H2O(2)NO(3)bc (4)NaN

26、O22Al 下降阴极2_ _ _(5) 2 滴溶液所含有的Ag+：n(Ag+) =10_3LX0.1 molL_1= 1.0 x10_5mol，则一5_+_4_11.0X10_1_7c(NO2)c(Ag )=1.0X10 molL X加加一 3molL =2.0X10Ksp(AgNQ)=2X10_8,则说明能看到有沉淀生成& (导学号 27346548)(2018 四川成都模拟)硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产 生的 NQ 在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸：(1)_工业上用水吸收 NO 生产 HNO,生成的气体经多次氧化、用水吸收的循环操作充分 转化为硝酸(假定上述过程无其

27、他损失)。试写出上述反应的化学方程式： _(2)为了证明 NO 也可以与氧气和水共同反应生成HNO,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)：molL1的硝酸银溶液，能否看到沉淀？ _(计算说明)。已知 1 mL溶液以 20 滴计；Ksp(AgNQ) = 2X108解析：(1)根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO, 即卩 N3 NO+ 2OH =2NO+ HQn1检查装置气密性良好后，为观察到NO 气体生成，打开Ki,关闭 K2，应从 U 形管的长管口注入稀硝酸至 _ 后，迅速关闭 K，观察到 U 形管内的现象是 _2装置出中发生反应的化学方程式为

28、_3蘸 NaOH 溶液的棉花团的作用是 _解析：(1)NO2经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO+ C2+ 2H2O=4HNO根据实验目的和所放置的试剂可以推断，装置I的作用是制备NO装置川的作用是制备 O,装置H的作用是证明 NO 也可以与氧气和水共同作用生成HNO。注入稀硝酸应至 U 形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K 后，U 形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝。装置川中发生反应的化学方程式为2H2C2=OH2O+Qf。蘸 NaOH 溶液的棉花团的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境。答案：(1)4NO2+ O + 2H2O=4HNO(2)

29、U形管右侧胶塞下沿U 形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点) MnO人22H2Q=2H2O+Qf3吸收氮的氧化物，防止污染环境9.(导学号 27346549)(2018 福建漳州一中期中)党的十九大报告中非常关注大气治 理，氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO(NO 和 NO的混合物，假设不含 N2Q)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理 NO，反应原理：催化剂4xNH+ 6NO =(2x+ 3)2+ 6XH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。蔽硫战赣宥庆催化剂FAC装置 A 中发生反应的化学方程

30、式为2_ 装置 D 中碱石灰的作用是_。(2)用 N&CQ 溶液吸收法处理 NO。已知：NO 不能与 N&CQ 溶液反应。N3 NO+Na2CQ=2NaNOCQ (I)2NO+NaCO=NaN23F NaNO+CO (n)1当 NO 被 Na?CO 溶液完全吸收时，x的值不可能是 _ (填序号)。A. 1.9B. 1.7C. 1.5D. 1.32用足量的 NQCO 溶液完全吸收 NO,每产生 22.4 L(标准状况)CQ(全部逸出)时，吸收液质量就增加 44 g，则 NO 中的x值为 _。解析：(1)氯化铵与硝石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NHCI+ Ca(

31、OH)2=CaCl2+ 2NH3T+ 2HzO。装置 D 中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水 =烝气。(2)NO 不能被单独吸收，NO 和 NO 混合气体被 Na2CO 溶液完全吸收的条件是满足n(NO2):n(NO) 1,当n(NQ) ：n(NO)= 1 时x的值最小，x最小值为 1+ 0.5 = 1.5，因为混 有 NO所以x的最大值2,x的取值范围为 1.5 xCO=NaN+ NaNO+ CO m= 48 ga48aNC+ NO+ Na2CQ=2NaNO+ CO m= 32 gb32b得a= 0.75、b= 0.25 ,n(NQ) = 0.7 5 molx2+ 0.25 mol =

32、1.75 mol ,n(NO)= 0.25 mol ,x0.25 molx1+1.75 molX20.25 mol+1.75 mol答案：(1)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NHf+ 2HaO 除去气体中含有的水蒸气D 15(或 1.875)22.4 La m01 + b mo1= 22.4 L mol t，48 gmo11_1xamol + 32 g molxbmol = 44 g，解晋=1.875。10 开发清洁能源、践行低碳生活等措施对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)通过氮氧化物传感器可监测空气中氮氧化物的含量，其工作原理如图所示，则NiO电极的电极反应式为_ 。用氨气可除去硝酸工