2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡专项训练新人教版选修4

1、水溶液中的离子平衡专项训练题组 1 弱电解质的电离平衡1. 室温下向 10 mL pH = 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A. 溶液中导电粒子的数目减少c、宀、亠出cCIIsCOO才十B. 溶液中 5-c不变C. 醋酸的电离程度增大，C(H+)亦增大D. 再加入 10 mL pH = 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH= 7答案 B解析 醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误；由于温度不变，电离平,c CH3COO | c H+c CH3COOKw、衡吊数K=-3=c3c不变，由于氐不变，则题给比值不变，故 B 正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H+

2、)变小，故 C 错误；加入 10 mLpH =11 的NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误。2. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：111：1+ ，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是()A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体答案 A解析 A 项，通氯化氢气体，溶液中的c(H+)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H+)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H+)减小，正确；B 项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H+)减小，则c(HF)/c(H+)

3、增大，错误;C 项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，C(F)增大，；#+程度大于c(H+)增大的程度，则c(HF)/c(H+)增大，错误。3.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH= (a+ 1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10 倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积 0.2 mol 盐酸D. 提高溶液的温度答案 B增大,错误;D 项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的2解析 醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了其电离， 溶液的 pH(a+1) , A 错误；醋酸根离 子水解显碱性，向酸溶液中加入适量

4、碱性溶液可以使 pH 增大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pHa，C 错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHa，D 错误。_14.室温下，将 1.000 molL盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molLA. a 点由水电离出的c(H+) = 1.0X10_14molL_1B. b 点：c(NH) +C(NH3 H2O)=C(CI_)C. c 点:c(Cl_) =c(NHt)D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH H2。电离吸热答案 C解析 a 点时氨水中的 H+全部来自水的电离，此时pH1.0X10_14molL_1,A 错误；b 点时溶液显碱性，则氨水过量，

5、c(NH) +c(NHs H2O)C(CI_) , B 错误；c 点时 pH=7,贝Uc(H+) =c(OH_)，根据电荷守恒：c(Cl_) +C(OH)=c(NH4) +c(H+)，推出c(Cl_)=c(NH4) , C 正确；d 点后主要存在 NHt的水解反应，该反应吸热，D 错误。题组 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算5.下列说法中正确的是( )A. 某溶液中c(H+) =C(OH)= 10_8molL_1,该溶液呈中性B. 溶液中若c(H+)10_7molL_1，则c(H+)C(OH)，溶液显酸性C.c(H+)越大，则 pH 越大，溶液的酸性越强D. pH 为 0 的溶液，其中只有 H

6、 ,无 OH 答案 A解析 溶液的酸碱性取决于c(H+)和C(OH)的相对大小：当c(H+) =C(OH)时溶液一定呈中 性；只有在 25C时c(H+)10_7molL_1时，溶液才显酸性，若在 100C时c(H+) =C(OH) =10_6molL_1,c(H+)10_7molL_1，但溶液呈中性；c(H+)越大，pH 越小；任何物质的 水溶液中都存在水的电离：H+ OH,所以 pH= 0 的溶液中仍含有微量的 OH。6.常温下，将 0.02 molL的 Ba(0H)2溶液 100 mL 和0.02 molL的 NaHSO 溶液 100 mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A.

7、 pH = 12氨水中，溶液 pH 和温度)3B. pH = 2斗2 1C. 由水电离产生的 qH ) = 1.0 x10 molLD. 溶质的物质的量浓度为 0.02mol L1答案 A解析 当 Ba(OH)2与 NaHSO 等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2+ NaHS=BaSOJ+ NaOHF H2O1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为 NaOH0.002 mol!c(OH )=c(NaOH)=0.01 molL0.1 L + 0.1 L14+Kv1x10112 1、宀、亠厶 j+c(H ) =c(H )水=c c |j

8、-|j- = 001001 molL= 1X10 molL，溶液的 pH= lgc(H )=lg(1x1012)=12。7. 在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+) = 1X1011molL1,下列说法中正确的是()A. 该溶液肯定显碱性B. 该溶液肯定显酸性C. 该溶液的 pH 可能是 11，也可能是 3D. 该溶液的 pH 肯定不是 11答案 C解析 首先要掌握本题中，由水电离出的c(H+)水=1X1011molL 1,则由水电离出的c(OH)水=1x10 molL。如在酸溶液中，c(OH )溶液=c(OH )水=1X10 molL，此时c(H+) = 1x103mol L1, pH=

9、3，溶液显酸性；又如在碱溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1x1011molL1,此时溶液的 pH= 11,溶液显碱性。题组 3 盐类水解及其应用8. 关于浓度均为 0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.C(NH；): B. 水电离出的c(H+):C. 和等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH4)c(Cl)C(OH) c(H+)答案 B解析 本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。 A 项，氨水是弱电解质，部分电离， NHCI 是强电

10、解质，完全电离， 故 NHCI4溶液中c(NH 訂较大；B 项，同浓度的盐酸电离得到的c(H+)要大于氨水电离得到的C(OH),对水电离的抑制盐酸大于氨水，B 项错；C 项，和等体积混合后得到的是NH4CI溶液，在该溶液中存在下列关系， 电荷守恒：C(CI ) +C(OH ) =C(H ) +C(NH4),物料守恒：C(CI ) =c(NH) +C(NH3 H2O),将二式合并得c(H+) =c(OH)+c(NHsH2。)； D 项，与 等体积混合所得溶液呈碱性，故C(NH4)C(CI)C(OH)C(H)。9. 室温时，将浓度和体积分别为ci、V的 NaOH 溶液和C2、V2的 CHCOOH

11、溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A. 若 pH 7,则 定是c1V1=c2V2B. 在任何情况下都是c(Na+) +C(H+) =C(CH3COO) +c(OH)C. 当 pH= 7 时，若V=V2,则 定是c2c1D. 若V=V2,Ci=C2,贝 Uc(CHCOO) +c(CHbCOOH=c(Na+)答案 A解析 NaOH 溶液与 CHCOOH 溶液混合时发生反应：CHCOOH NaOH=CCOONa H2O,二者恰好完全反应时，生成 CHCOONa 溶液显碱性。A 项 pH7,可能是二者恰好反应或 NaOH 溶液 过量，则有CiViC2V2； B 项任何情况下溶液都呈电中

12、性，则有c(Na+) +c(H+) =c(OH)+C(CH3COO) ; C 项 NaOH 与 CHCOOH 恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH= 7 CHCOO!应稍过量，即n(CH3COOHn(NaOH)，当V=h时，则有C2Ci; D 项当V=V2,Ci=C2时，NaOH 与CHCOOH 恰好完全反应生成 CHCOONa CHCOONJ部分发生水解生成 CHJCOOH 根据物料守 恒可得c(Na) =c(CH3COO)c(CH3COOH。)10. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 浓度均为 0.1 mol Lt 的氨水和盐酸等体积混合后：c(H+) =c(OH ) +c(

13、NHsH2O)B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：C(CCT)VC(HCQ) 2C. 在 NaHB 溶液中一定有：c(Na ) =c(HB ) + 2c(B )D. NazCO 溶液中：2c(Na+) =c(CO33 +c(HCQ) +c(H2CO)答案 A解析 依据质子守恒知，A 项正确；未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，B 项错误；NaHB 溶液中物料守恒式为c(Na+) =c(HB)+c(H2B) +c(B2), C 项错误；Na2CO 溶液 中，根据物料守恒有：c(Na+) = 2c(C&)+c(HCQ) +C(H2CO) , D 项错误。题组 4 难溶电解质的

14、溶解平衡11. 含有较多 Ca2+ M(g+和 HCO 的水称为暂时硬水，加热可除去C、M(g+,使水变为软水。现有锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为 ()(已知Ksp(MgCO) = 6.8X10一6,KspMg(OH)2 = 5.6X10一12)A.CaO、 MgOB.CaCO3、 MgCO3C.CaCO3、 Mg(OH)2D.CaCO3、 MgO5答案 C解析 加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO)2=aCOj+ COf+ HzO, Mg(HC(3)2=6MgCOM + CO f + HO,生成的 MgCO 在水中建立起平衡： MgCQ 世2+(aq) + C(T(aq),

15、而 CO3发生水解反应：+ H2l IKji.l3+ OHT,使水中的 OHT浓度增大，由于KSpMg(OH)2的混合物答案 A解析 由于 HCQ * OH + Ca2*=CaC0 * H2O,且KSp(CaCO) = 4.96X10一9,Q=c(C&一)c(Ca2*)= 1.0X10一3X1.1X10一2= 1.1X10一5KSp(CaCO),因此 X 为 CaCO, A 正确;Ca2*反应完后剩余浓度大于1.0X10一5moljT，则 M 中存在 Mg2*、Ca2*, B 不正确；pH=一 1一 一 3一 1一122*5.61X10 11.0 时可求得c(OH ) = 10 mol

16、L,KSpMg(OH)2 = 5.61X10 ,c(Mg )=-molL-1c(HSO_)c(H )c(SO )c(OH )(3)产生白色沉淀，且红色褪去在 N&SO 溶液中，SO一水解：SO一+ H2：l$_ + OH，溶液呈碱性，滴入酚酞变红；加入 BaCl2后，Ba2+ SO一=BaS(3M(白色)，由于c(SO；一)减小，SO一水解平衡左移，c(OH) 减小，酚酞褪色解析 在 NaHSO 溶液中存在平衡：H：i+ OHHSO + Hi2SO + OHHSO鳩+ H1,滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明HSO 的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)

17、c(HSQ )c(H+)c(SO；_)c(OH);在 NaSO 溶液中存在平衡：H2OH+ OHsO-+脫一+OHHSO + Hi2SO + OH当加入过量的 BaCl2溶液时，BST+SO一=BaS3M(白色)，由于c(S&一)减小，SO一水解平 衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。14.(2014 重庆理综， 9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO最大使 用量为0.25g 7一1。某兴趣小组用题图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO,并对其含 量进行测定。图I8仪器 A 的名称是 _ ，水通入 A 的进口为 _。B 中加入 300.00 mL

18、葡萄酒和适量盐酸，加热使SQ 全部逸出并与 C 中 H2Q 完全反应，其化学方程式为_ 。除去 C 中过量的 HbQ,然后用 0.090 0 molL1 2 3 4NaQHg准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图 2 中的_ ;若滴定终点时溶液的 pH= 8.8，则选择的指示剂为 _ ;若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ 10”处，则管内液体的体积(填序 号)(二 10 mL,二 40 mL,10 mL,40 mL)。一 1滴定至终点时，消耗 NaQH 溶液 25.00 mL ,该葡萄酒中 SQ 含量为_ gL。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_0.072 g_0.3 L=一 10.24 gL。(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCI 消耗 NaOH 使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SQ2+ HO=HSQ酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析(1)A 仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。2 SQ2具有强还原性，