[原创]2016年《南方新中考》化学第一部分第一单元第6讲常见的酸和碱[配套]

1、第6讲 常见的酸和碱近三年广东中考考点分布及分值2013 年2014 年2015 年难易度1.常见酸的主要性质和用途(了解)选择 2 分选择 2 分填空 2 分推断 3 分选择 2 分填空 4 分计算4 分中等2.常见碱的主要性质和用途(了解)填空 7 分 填空 7 分 填空 4 分中等3.酸碱的腐蚀性(理解)容易4.用 pH 试纸检验溶液的酸碱度(操作)填空 1 分填空1分容易5.中和反应及应用(理解)填空 2 分 填空 2 分 填空 3 分中等1(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开来的是()。BANaCl、NaOH、NaNO3BNaOH、H2SO4、KNO3CHCl、N

2、aCl、Na2SO4DNa2SO4、H2SO4、KNO32(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)红色(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。密封(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。酸OH2NaOHCO2=Na2CO3H2O3(2015 年深圳)某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4 测一瓶标签破损的 NaOH 溶液的

3、质量分数。(1)从一瓶标签模糊的 NaOH溶液里取出几滴后向_(填写溶液名称)里滴加，呈红色。(2)取 10 g NaOH 溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_。0.98 g酚酞100%8%。(3)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数。设 10 g NaOH 溶液样品中溶质的质量为 x，2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O80 x80 x980.98 g980.98 g解得 x0.80 gNaOH 溶液样品中溶质的质量分数为：0.80 g10 g项目(1)浓盐酸(2)浓硫酸性质浓盐酸是_色、有_气味的液体，在空气中形成白

4、雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故浓硫酸是_色黏稠状的_体，敞口放置时易吸收空气中的水蒸气而变稀，具有_性，可作干燥剂。浓硫酸具有强烈的_性，能使木材、纸张变黑用途 除锈；制药等除锈；作干燥剂；精炼石油；制化肥、农药、火药等考点一 浓酸的性质和用途1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途无刺激性无液吸水脱水2.浓硫酸的稀释与使用安全(1)浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进_中。(2)浓硫酸的安全使用。在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即用干布擦掉，再用

5、大量_冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液。浓硫酸水NaHCO3(或小苏打)温馨提示1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以 2 1 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。考点二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质1.与指示剂反应红不能盐(1)酸能使紫色石蕊溶液变_色。(2)酸_使无色酚酞溶液变色。2.酸与活泼金属反应酸活泼金属_，属于_反应。3.酸与金属氧化物反应酸金属氧化物_，属于_反应。盐H2O复分解置换H24.酸与碱反应盐H2O复分解中和酸碱_，属于_

6、反应，又叫做_反应。5.酸与盐反应新酸新盐复分解酸盐_，属于_反应。考点三 常见的碱1.酸碱的定义氢氢氧根离子 (1)酸：由_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的阳离子H的化合物)，命名为“某酸”。 (2)碱：由金属离子和_构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的阴离子OH的化合物)，命名为“氢氧化某”。名称(1)氢氧化钠(2)氢氧化钙化学式_俗名俗称_、火碱、_俗称_、消石灰物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的_剂微溶于水，溶解度随温度升高而_，水溶液俗称石灰水2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较熟石灰减小NaOH烧碱苛性钠干燥Ca(OH)2考点四 碱的化

7、学性质1.碱与指示剂反应蓝红盐水碱能使紫色石蕊溶液变_，又能使无色酚酞溶液变_。盐水复分解中和2.碱与非金属氧化物反应碱非金属氧化物_。3.碱与酸反应酸碱_，属于_反应，又叫做_反应。4.碱与盐反应碱盐_，属于_反应。新碱新盐复分解指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液(1)紫色石蕊溶液_色_色_色(2)无色酚酞溶液_色_色_色红蓝考点五 酸碱性与酸碱度1.溶液酸碱性的定性表示无红无溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。紫项目pH作用可比较溶液酸碱性的强弱范围从_到_变化规律pH 越小，表示溶液的_越强；pH 越大，表示溶液的_越强溶液的酸碱性的判断pH7，表示溶液呈_pH7，表示溶液呈_测定方法在

8、玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_对照，读出 pH2.溶液酸碱性的定量表示酸碱度pH 常用_测定。pH 试纸(或 pH 计)014酸性碱性酸性碱性中性标准比色卡考点六 酸碱中和反应1.定义_和_ 反 应 生 成 _ 和 _的反应，叫做中和反应。酸碱盐水2.应用熟石灰熟石灰(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。(2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入_中和处理后排放。(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等碱性物质；可用_中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程式为：_。肥皂水Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2O题型一 常

9、见酸的主要性质和用途例 1 (2014 年梅州)物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是()。X碱盐水；X金属氧化物盐水。A.HClB.COC.NaOHD.CaO解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。答案：A题型二 常见碱的主要性质和用途例 2 (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程

10、式：_，_。解析：(1)因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二氧化碳和氯化铜。答案：(1)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2OCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl题型三 中和反应及其应用答案：D例4小李在化学实验技能考查中，完成了“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”的实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。(1)实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为：_。题型四 酸和碱的综合运用选择的试剂预期现象反应的化学方程式_一支试管无明显现象；另一支试管_和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠中的预期现象以及化学方程式填入下表。. . . .实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3 溶液pH3【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下：(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3 溶液 pH3”的错误结论。指出小李操作错误