教案沉淀滴定法

1、【教学策略、教学方法与手段】课堂教学以讲授为主，结合酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法，指出沉淀滴定法的特点及其余前两个方法的区别。【学习目标】1.掌握银量法指示指示终点的原理及应用条件。2.了解银量法的应用范围。【板书】第7章沉淀滴定法Ag+X=AgXX=Cl、Br、I、CN、SCN银量法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。按其创立者命名，可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。【讲解】第7章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。虽然能形成沉淀的反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多。因为许多沉淀的组成不恒定，或沉淀的溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡

2、的速度慢，或共沉淀现象严重等。目前，在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应：Ag+X=AgX这种利用生成难溶银盐反应的沉淀滴定方法称为银量法。银量法可以测定Cl、Br、I、CN、SCN和Ag+等离子，也可以测定经处理后能定量产生这些离子的有机物。银量法根据终点所采用的指示剂不同，并按其创立者命名，可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。【板书】一、莫尔法滴定反应Ag+ClAgCl（白色）Ksp=1.56×10-10指示反应2Ag+CrO42Ag2CrO4（砖红色）Ksp=9.0×10-12条件：中性或弱碱性溶液中【讲解】一、莫尔法莫尔法是以K2CrO4为指示剂的银量法。主要用

3、于在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl（或Br）。根据分步沉淀原理，在用AgNO3溶液滴定的过程中，AgCl（或AgBr）首先沉淀出来，待滴定至化学计量点附近时，随着AgNO3的不断加入，溶液中Cl（或Br）浓度越来越小，Ag+浓度相应地增大，砖红色Ag2CrO4沉淀的出现指示滴定终点。滴定反应和指示反应分别为：滴定反应Ag+ClAgCl（白色）Ksp=1.56×10-10指示反应2Ag+CrO42Ag2CrO4（砖红色）Ksp=9.0×10-12【板书】二、佛尔哈德法直接滴定法；返滴定法。（一）直接滴定法滴定反应Ag+SCN=AgSCN（白色）Ksp=4

4、.9×10-13指示反应Fe3+SCN=FeSCN2+（红色）条件：在硝酸介质中（二）返滴定法在含有X（为Cl、Br、I和SCN）的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准溶液，再以铁铵矾作指示剂，用SCN标准溶液回滴过量的AgNO3。其反应式如下：当稍微过量SCN加入溶液时，Fe3+便与SCN反应生成红色的FeSCN2+指示终点到达。【讲解】二、佛尔哈德法佛尔哈德法是以铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂的银量法。分为直接滴定法和返滴定法。（一）直接滴定法在硝酸介质中，以铁铵矾作指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag+，首先析出AgSC

5、N白色沉淀，滴定至化学计量点时，稍过量的SCN与Fe3+生成红色的配离子FeSCN2+，指示滴定终点的到达。滴定反应和指示反应分别为：滴定反应Ag+SCN=AgSCN（白色）Ksp=4.9×10-13指示反应Fe3+SCN=FeSCN2+（红色）（二）返滴定法在含有X（为Cl、Br、I和SCN）的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准溶液，再以铁铵矾作指示剂，用SCN标准溶液回滴过量的AgNO3。其反应式如下：当稍微过量SCN加入溶液时，Fe3+便与SCN反应生成红色的FeSCN2+指示终点到达。【板书】三、法扬斯法用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬斯法。【讲解】三、法扬斯法用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬斯法。吸附指示剂是一类有色的有机化合物，它的阴离子在溶液中容易被带正电荷的胶状沉淀所吸附，吸附后结构改变而引起颜色的变化，从而指示滴定终点。如用AgNO3标准溶液滴定Cl时，可用荧光黄作吸附指示剂。萤光黄是一种有机弱酸（用HFIn表示），在溶液中它可离解为萤光黄阴离子FIn，呈黄绿色：在化学计量点前，溶液中存在过量的Cl，AgCl沉淀胶体微粒吸附Cl而带有负电荷，不吸附指示剂阴离子，溶液呈黄绿色。而在化学计量点后，稍过量的AgNO3标准溶液使溶液出现过量的