2018-2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁

1、第 3 节原子晶体与分子晶体- 学习目标导航1了解原子晶体、分子晶体的结构与性质。2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体和石墨晶体的结构与性质。（重点）教材整理1原子晶体1概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。2.特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。-心锻思暑o-原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。【提示】不服从。由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。教材整理2几种原子晶体的结构1.金刚石的结构金刚石的晶

2、体结构在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，c C键间的夹角为109.5。因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。2.SiO2晶体的结构.氧化硅的晶体结构水晶是由Si和0构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结 构，且只存在Si0键。二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为1:2,不存在单个分子,可以把整个晶体看成巨型分子。3.SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的

3、，所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为。- o微体验-(1)金刚石的晶胞构型为正四面体。(X)(2)二氧化硅的分子式是SiO2。(X)(3) SiC熔化时断裂非极性共价键。(X)(4)原子晶体一定不是电解质。(V)合作探究原子晶体的物理性质探究背景金刚石、碳化硅、晶体硅这三种晶体的晶胞结构和键参数的差异决定了其性质不同。探究问题1.三种晶体都属于原子晶体。金刚石晶体的每个晶胞含有8个碳原子。2.键能(kJmol一1)347301226熔点(C)2 6001 4153 350硬度7109贝y：(1)键能：c CC-SiSiSi(填序号)。(2)熔点：金刚石，碳化硅,体硅 _(填序号)。4个氧

4、原子形成(3)硬度：金刚石碳化硅晶体硅(填“”或“V”)3规律：原子晶体具有很高的熔点，很大的硬度；对结构相似的原子晶体来说，原子 半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。核心突破1.金刚石和二氧化硅结构特点金刚石v(2)如图1或图2基础初探4.干冰干冰晶胞呈立方体型,其中二氧化碳分子因分子之间的相互作用，在晶胞中呈现有规律 的排列。5.冰晶体冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。由于氢键具有一定的方向性,中央的水分子与周围四个水分子结合， 边缘的四个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合，每个氧原子周围都有四个氢原子。这种排列类似于蜂巢结构，比较松散。因此水由液态变成固态时， 密度变

5、小。-o锻体验-(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。()(2)分子晶体的熔、沸点比较低，原子晶体的熔、沸点比较高。()(3)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。()(4)由极性键形成的分子可能是非极性分子。()(5)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键。()【答案】V(2)V(3)XV(5)V教材整理2石墨晶体石墨晶体具有层状结构，每个碳原子采用上杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，因此能够形成遍及整个平面的大_ 键。大n键具有金

6、属键的性质。石墨晶体中既有共价键，又有范德华力,同时还有金属键的特性。所以称为混合键型晶体。-o锻思暑c-1石墨晶体为什么具有导电性？【提示】石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大n键，由于电子可以在整个六边形网状平面上运动，因此石墨沿平行的层 能导电。2.稀有气体由单原子构成，它属于原子晶体吗？【提示】不是，它属于分子晶体。合作探究探究问题1干冰、冰结构性质探究干冰冰2.石墨结构中碳原子数和CC键及性质的探究(1)平均每个正六边形占有的C原子数和cC键数各是多少？石墨晶体不属于原子晶体，但石墨的熔点为什么高于金刚石？1【提示】(1)石墨层状结构中每个

7、C原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献31个C原子，所以每个正六边形占有C原子数目为3X6=2个。每个c-C键为2个正六边形所共用，所以平均每个正六边形拥有3个C-C键。(2)石墨晶体为层状结构，同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构，C-C键的键长比金刚石中C-C键的键长短，键能大，所以石墨的熔、沸点高。核心突破1分子晶体熔、沸点高低规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实 际上就是比较分子间作用力(包括范德华力和氢键)的大小。(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量

8、越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如：QN2,HIHBrHCI。(2)相对分子质量相等或相近时，极性分子的范德华力大，熔、沸点高，如：CQNko(3)分子间含有氢键的物质，熔、沸点较高。如：HLQHTeH2SeH2S, HFHCI,NHPH3o(4)在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷晶胞结构构成微粒微粒间作用力熔、沸点分子范德华力很低硬度导电性很小固态、液态都不导电，溶于水生成弱电解质H2CO3后导电堆积方式紧密堆积分子范德华力、氢键-低小固态不导电、液态时导电能力很弱非紧密堆积应用人工降雨、制冷剂解暑、制冷剂异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构

9、体一般按照“邻位间位对位”的顺序。2四种晶体类型的比较、类型项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间的作用离子键共价键分子间作用力（范德华力或氢键）金属键作用力强弱（一般地）较强很强弱一般较强，有的较弱确定作用力强弱 的一般判断方法离子电荷、半径键长（原子半径）组成和结构相似时比较相对分子质量离子半径、价电子数熔、沸点较咼高低差别较大（汞常温 下为液态，钨熔点为3 410C）硬度略硬而脆大较小差别较大导热和导电性不良导体（熔化后或溶于水导电）不良导体不良导体（部分溶于水发生电离后导电）良导体溶解性（水）多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，

10、少数与水反应组成微粒堆积方式非等径圆球紧密堆积不服从紧密堆积原理紧密堆积（与分子形状有关且分子间不存在氢键）等径圆球紧密堆积（Ai、A2、A3）题组冲关题组1分子晶体的性质1分子晶体具有的本质特征是（）A.组成晶体的基本构成微粒是分子B.熔融时不导电C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这种作用很弱D.熔点一般比原子晶体低【解析】分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用一一范德华力及氢键相对于化学键来说是极其 微弱的。【答案】C 2分子晶体在通常情况下不具有的性质是( )A.晶体构成微粒是分子B.干燥或熔化时均能导电C.微粒间以范

11、德华力结合D.熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体【解析】 分子一般含有共价键，所以干燥或熔化时不能电离出离子， 故不能导电。分 子间以范德华力结合成晶体，熔点、沸点较低，一般低于原子晶体和离子晶体。【答案】B 3下列分子晶体，关于熔点、沸点高低的叙述中，正确的是()A. Cl2I2B. SiCl4CCI4C. NH3vPHDC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3【解析】A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔点、沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔点、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔点、沸点低。【答案】B题组2晶体熔沸点高低的比较4下列物质的熔点高低顺序，正确的是()A.金刚石晶体硅碳化硅BKNaLiCNaFvNaClvNaBrDCI4CBr4CCl4CH4【解析】A项，键能：C CCSiSiSi，故熔点：金刚石碳化硅晶体硅；B项，金属键：LiNaK,故熔点：LiNaK;C项，晶格能：NaFNaCINaBr,故熔点：NaFNaCINaBr；D项，相对分子质量：CI4CB4CCbCH,故熔点：CI4CBr4CCbCH4。【答案】D5下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是()AHIHBrHCIHF BCI4