专题元素及其化合物高考题和高考模拟题化学分项汇编含解析

1、学习好资料欢迎下载20XX年高考试题,1.【2017 北京卷】根据 SQ 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HC、BaC2的FeCI3溶液产生白色沉淀SQ 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SQ 有氧化性C酸性 KMn04溶液紫色溶液褪色SQ 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C【解析】A.混合濬液中SOjlJS? Fed氧化生成so-,再与Bad：反应产生日色沉淀訂本现了S0的还原性,A1E确；B、 囂6与H卅在溶液发生反应SJQTH A3叫THQ 体现了 的氧化性，B正确;G附使酸性KMnO4；液褪色，这是径在酸性濬液中还

2、原KMBO4生成砸匕体现了EQ的还原性，C错误；D、g 与阴飯6溶液产生胶状沉淀根据较强酸制较弱酸可得结论酸性：巴辺田母D正确o答案选l2【答案】D【解析】A.稀硝酸涛浹中加入过量铁粉充分反应后，生成硝釀亚锐贝嵋加KSCN濬很 无现象，故A错i吴；B. A薛Q溶液中滴加过量氨水，生成银氨濬濟，濬沛澧清，可知Af与NHfHQ反应生成络 离子不能大量共存，故B错i吴；C.6 与稀硝酸反应生成硝酸铜、:NO和水生成物中沒有单质不 属于置换反应，故 Q 错误；D. KI和FeCU溶液在试管中混合后，发生氧优还原反应生成腆，碘易溶于 四氯化碳在下层，则下层濬液显紫红色，氧化性为故D正确，故选D。6 【东

3、台市 20XX 届 5 月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B. 明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属 Ti【答案】C【解析】A.氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A 错误；B.明矶溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒， 故 B 错误；C.因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C 正确；D.钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无

4、法与TiCb 溶液反应制取金属 Ti，故 D 错误；答案为 Co7.【镇江市 20XX 届三模(最后一卷)】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是CO2氐A. NaAIO2( aq) AI(OH)3Al耀和NaC03( (aq)5COOH(aq)B.CaSQ(s) - CaCQ(s)( CH3COC)2C& aq)HCI(aq)AC.Fe2O3“ FeC3(aq)无水 FeC382D. NaCl( aq) ；NaHCO3 W2CO3学习好资料欢迎下载【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，

5、故 A 错误；B、CaCO 比 CaSQ 更难溶，因此发生 CaSQ+ Na2CQ=CaCQ + Na2SQ4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有 CaCQ 与醋酸反应生成醋酸钙，故 B 正确；C、FeC3溶 液转化成无水 FeC3时，需要在 HCI 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故 C 错误；D、NaCl 制备 NaHCQ,发生 NaCI+ NH3+ CQ+H2O=NH4CI+ NaHCQJ，故 D 错误。8.【镇江市 20XX 届三模(最后一卷)】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，

6、可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A【解析】A. CIO具有强氧化性，育附巴有色物质溥白，故A正确夕B、A1C1属于电解质，但工业上冶炼金 属铝， 是电解熔融状态下的氧:化铝， 故B错误C、 石英的成分是歇6,飯住属于酸性氧化物， 与NaOH.100发生反应，因此不能用石英9握加热熔化的烧碱和纯减等固体，故C错谋；D、铜常温下芍浓 硝酸发生反应，而铝与派硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝握或 铁罐贮运浓硝酸，故D错i吴亠9 .【石家庄市 20XX 届高三冲刺模考】下列说法正确的是A.等质量的铝分别与足量 Fe

7、2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为 40強口 60%勺硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A.铝在反应中失去 3 个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或 FQO4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和 60%勺硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50% B 错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与 CQ 反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D.盐酸易挥发，

8、洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选 A。点睛：选项 B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：学习好资料欢迎下载等质量混合：两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，w混=Wl W2。等体积混合：2两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则 w混vW一w2，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密2度大，则 w混W1 W2。如 H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。210 【衡阳市 20XX 年十 校调研冲刺预测卷（五）

9、】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是A.可用于制备苏打 B.可用于糕点生产中C.与 H*作用易产生 CO2D.可用饱和食盐水与 CO2反应制得【答案】D【解析】小苏打杲NaHOCd碳酸氢钠不稳定受热易分解威碳酸钠，即亠皿 8 卄CCh t + H2o；故A说法正确F臥因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且小苏打对人体无害，因此可用于 糕点生成，故B说S正确$C、HCO + H-O + Ct ,故C说法正确i D、侯氏制减法：NaCl+ NH3+ C02+H202NaH0

10、03l 4-NHjCl；因此缺少氨气丿故D说法正确。11 .【南昌市 20XX 届第三次模拟】化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A. 明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D. NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】B【解析】A.明矶（硫酸铝钾）水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A 正确；B.晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料， 与熔点高低无关，故 B 错误；C.氮 气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C 正确；D. NaClO 具有

11、强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故 D 正确；故选 B。12 .【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市20XX 届 5 月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是学习好资料欢迎下载A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C. NaCIO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】B【解析】A.天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故 B 错误；C. NaCIO 具有强氧化性，具

12、有漂白性，可作织物漂白剂，故C 正确；D.硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D 正确；故选 Bo13 .【20XX 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeC3溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板CNa2O2能与 CQ 反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSQ 具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白【答案】D【解析】A.利用铁粉的辻原性可作袋装食品的抗氧剂，故A正确,B.三价铁离子具有强氧化性，能够氧 化铜生成钢离子和二彳介铁离子，所以

13、FMU溶液可用于回收废|日电路板中的铜，故B正确；C.皿Q能与 g 反应生成氧气，可作供氧亂故C正确；D.二氧化硫有毒，虽然具有澆白性，但是不 能用于食品漂白，故D错误，答案为D.14 .【苏锡常镇四市 20XX 届教学情况调研（二）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能步实现的是学习好资料欢迎下载D. SiOj HQ* H2SiO3NaOIag)NajsiQ3【答案】A【解析】A. Na在点雄或加热的条件下与氧气反应生成血 5,2血S + S能够一歩实现，故矗正确；臥aFeS+llZF + SSCt,不能够一歩实现，故B错崗G氯气与铁反应，无 论铁过量还是不足，生成的都是FKh,不能

14、菊见一步反应，故C错误！IK SiQ不濬于水，不能与水 反应生成HSiOj,不能实现一步完成故D错误。点睛：本题的易错选 C 选项，学生认为发生 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反应应在溶液中进行，但 现在给的环境不是溶液，也就是Fe 和 Cb 反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeC3.15 .【漳州市 20XX 届 5 月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可 能是-+3+2+A. HCQB. NH4C. A13D. Mg2【答案】A【解析】A、发生的反应是 HCCf + 0H=CQ2+ H2O, CO2+ 2H+=也 0+ CQf,HCCf 不符合

15、转化关 系，故 A 正确；B、NH4+ 0H=NH3 H2O, NH3 H2O+ H+=NH4+出 0，符合转化关系，故 B 错 误；C 发生反应是 Al3+ 4OH=AIO2+ 2H2O, AI02+ 4H+=Al3+ 2 出 0,符合转化关系，故 C 错 误；D、Mg2+ 2OH=Mg(OH)2J,Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+ 2 出 0,符合转化关系，故 D 错误。16 .【湘潭市 20XX 届 5 月模拟】下列叙述正确的是A. FeC2有氧化性，能用于雕刻电路板B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C. 明矶加入水中能形成 AI(0H)3胶体，可用作净水剂D. S

16、iQ 不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的FeC3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A 错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B 错误；C、由于 Al3+水解生成的 Al( OH)3胶体具有很强的吸A.Naf NajChS.N如 8*B.C.FcSiSOjHi0*HTSO*FeCIKs)NaCl(aq)学习好资料欢迎下载附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矶可作净水剂，选项C 正确；D、石英的主要成分是 Si02, Si02不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D 错误。答案选 Co17 .【长春市 20XX

17、 届质量监测(四)】向盛有 10mLlmol/LNHAI(SQ)2溶液的烧 杯中滴加 1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是A.当加入 50mLNaOH 时，溶液中的溶质为 NaAIO2B.m 点反应的离子方程式：NH4+OH-= NH3 H2OC.NH4AI( SO)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c( SQ2-) c( AI3+) c( NH4+)c( H+) c( OH-)D. 若向 NH4AI(SQ)2溶液改加 20mL1.2mol/ LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 0. 02mol【答案】B【解

18、折】A.当加入SOmLNaOH时AlQHh完全溶解瀋液中的漆质为 酝SQ、NHrHjO K. NaAKh.故A错误汨耳点NH?与氢氧根离子反应生成NHS HO其反应的离子方程式为NH/PH二故B正确；C.阻小盼“濬液中存在NH4+和A13+的水解，潯液显酸性，则潯液中离子浓度由大 到小的顺库是：c( (NHc (SO ) c (Al) c (PT) c (Off),故C错冕D. 10EnLlmol-L-iNH|Al(SO4)3溶液中 Al3+物质的量为 0. 01mol , NH4+的物质的量为 0. 01mol, SQ2-的物质的量为 0. 02mol, 20mL1.2mol ?L Ba(O

19、H)2溶液中 Ba 物质的量为 0. 024mol , OH-为 0. 048mol ,由 SQ2-+Ba2+=BaSQJ,可知 SQ2-不足，故可以得到 0.02moIBaSO4,A|3+3OH-=AI(OH)3J0. 01moI0. 03moI0. 01mol 反应剩余 OH-为 0.048moI-0. 03mol=0. 018mol,NH4+OH-=NH3?H2O0. 01moI0.01mol 反应剩余 OH-为 0. 018mol-0. 01mol=0. 008mol,AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O0.008moI0.008mol故 得 至 U AI(OH)3沉 淀 为学

20、习好资料欢迎下载0. 01mol - 0. 008mol =0. 002mol，则最终得到固体为 0. 02moI+0. 002mol=0. 022mol，故 D 错误；答 案为Bo点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有10mLlmol/LNH4AI(SQ)2溶液的烧杯中滴加 1moI/LNaOH 溶液，从 0 到 30mL，溶液中人 13+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL 到 40mL,NH与氢氧根离子反应生成NH3?H2O, 40mL 到 50mL, Al( OH)3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根学习好资料欢迎下载离子，据此分析判断。18 .【长春市 20XX 届质量监

21、测（四）】A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是A. A、B、C 含有一种相同的元素 B. A 可能是金属，也可能是非金属C. B、C 的水溶液一定都呈碱性 D.反应不一定都是氧化还原反应【答案】A【解析】乩A单质在緘性条件下发生反应生成B和 Q 两种化合物，堂生了氧化还原反应化合价既升高 又降低，R和C其中一种为氧化产物、一种为还原产物，且A* B. C中均含有一种相同的组成A单质 的元素，故A正确B. A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还怎反应， 化合价既升高又降低，存在员化合价：应为非金属元素，金属元素不存在员价，故B错误,C.如A 为 C12，在碱性条件下反应生成 CI 和 CIO,二者在酸性条件下可生成 C12,符合框图转化关系，但 NaCI 的水溶液显中性，故 C 错误；D.反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素 从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D 错误；故选 A。点睛：解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A 单质在碱性条件下发生反应生成B 和C 两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A 可能为 CI2或 S,应为非金属元素，再结