2018-2019学年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法苏教版选修4

1、课时分层作业(七)化学反应速率的表示方法(建议用时：40 分钟)基础达标练1.对于化学反应 3W(g) + 2X(g)=4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W) = 3v(Z)B. 2v(X) = 3v(Z)C. 2v(X) =v(Y)D. 3v(W)= 2v(X)C速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。A 项，v(W) =v(Z);2v(Z);C 项,2v(X) =v(Y);D 项,2v(W) = 3v(X)。2. 关于 A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应， 下列表示的反应速率最快的是A.v(A) = 0.6 mol/(L mi n)B.v(B)

2、= 0.3 mol/(L s)C.v(C) = 0.9 mol/(L mi n)D.v(C) = 1.2 mol/(L mi n)A.v(A) = 0.6 mol/(L min); B.v(A) = 0.15 mol/(L s) = 9.0 mol/(L min); C.v(A)=0.3 mol/(L min) ;D.v(A) = 0.4 mol/(L min)。 B 项表示的化学反应速率最快。3.反应 3X(g) + Y(g) Z(g) + 2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min 后 Y 减少了 0.1 mol,A.v(X) = 0.03 mol/(L min)B.v(Y) = 0

3、.02 mol/(L min)C.v(Z) = 0.10 mol/(L min)D.v(W) = 0.20 mol/(L min)0.01r 10.1 molvv(Y)= 2 2 L Lx5 5 minmin =0.01mol/(Lmin)，飞min,v(X) = 0.03mol/(L min),v(Z) = 0.01 mol/(L min),v(W)= 0.02mol/(L min)。4.在一密闭容器中充入一定量的N，和耳，经测定反应开始后的 2 s 内氢气的平均反应速率：V(H2)= 0.45 mol/(L s)，则2 s 末 NH 的浓度为(A. 0.50 mol/LB. 0.60 mo

4、l/LC. 0.45 mol/LD. 0.55 mol/LB 2 s 内 H2的平均反应速率为0.45 m ol/(L s)，由 Nk+ 3H22NH,贝 U NH 的平均2生成速率为ZV(H2)= 0.30 mol/(L s)，所以 2 s 末 NH 的浓度为：c=v(Nf) t= 0.303mol/(L s)x2 s = 0.60 mol/L 。5.反应2SQ+BB 项，3v(X)=( jrK1)0.1 molA则此反应的平均速率为(3用 O2表示的反应速率为0.04 mol/(L s)，则这段时间为()D. 10 s由v(O2):v(SQ) = 1 : 2,则v(SQ) = 0.08 m

5、ol/(L s);再由v(SOs)=可计算出t= 5 s。6.将气体 A2、B2各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应，生成气体C, 一段时间后，测得C(A2)为 0.58 molL一1,C(B2)为 0.16 molL ,c(C)为 0.84 molL，贝UC 的化学式八I为()A. ABB. ABCjC. AE2D. AaEbC 该时间段内，A、庄两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题 意可得 A2、E2、C 物质的量浓度的变化值，求出A、E2、C 三种物质的化学计量数比为1 : 2 : 2,结合质量守恒定律可知C 的化学式为 AB。7 .有两位同学在条件相同的情况

6、下，测定反应 A2+ 3E2C的化学反应速率。甲测得V(A2)= 0.5mol (L min)_，乙测得v(B2)= 1.5 mol (L min)_，则这两位同学的测定 结果( )A.都正确B.都不正确C.甲正确，乙不正确D.都正确或都不正确D 甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。&在某恒容密闭容器中投入 X、Y、W Q 四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：-XfYWQ10 min Z /1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生反应的

7、方程式可能是()A. X+ 2Y2WF 2QB. 3X+ Y+ 2W=2QC. X+ 3Y+ 2Q2WD. X+ 2Y+ 3Q2WC 从表格数据可看出 X、Y、Q 的物质的量减少，而 W 的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W 是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(X) : n(Y) : n(Q) : n(W) = (1.0 mol _ 0.5mol) : (3.0 mol _ 1.5 mol) : (2.0 mol _ 1.0 mol) : (2.0 mol _1.0 mol) = 1 : 3 : 2 : 2，所以 X、Y、

8、Q W 的化学计量数之比为1 : 3 : 2 : 2,选 Co A. 0.1 sB. 2.5 s【导学号：73702097】C. 5 s49.TC时，在 0.5 L 的密闭容器中，气体 A 与气体 B 反应生成气体 C,反应过程中 A、B C 的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()【导学号：73702098】该反应进行到 10 s 时，消耗了 0.15 mol A10 s 内用 B 表示的反应速率为 0.01 molL1 2 3s10 s 时反应生成气体 C 的物质的量为 0.4 mol L一1X0.5 L = 0.2 mol，消耗 A 的(3)开始时加入一定量反应物，若反应4 s 后 Q

9、 的浓度为 2.8 molL1,此时间段内 SQ的反应速率为 0.4 mol L一1s一1，则开始时氧气的浓度为 _。【解析】(1) 一般不用固体和纯液体表示反应速率，所以可用Q 或 SQ 表示该反应的反应速率。2用不同物质表示的反应速率和化学方程式中各物质化学计量数成正比，所以消耗氧一 1一 111一 1一 1气的速率为 0.64 molLsX= 0.88 molLs。8【解析】(1)根据信息可以知道，加入MnO, HzOa 的分解速率明显加快，而本身没有明显的变化。(2)反应中 H2Q 和 MnO 在同一体系，反应不易停止，而Q 可以逸出，因此测定A.10 s 时反应生成了 0.2 mol

10、 CB.C.该反应的化学方程式为3A+ B2CD.一 1 1物质的量为(0.5 molL 0.3 molL)X0.5 L=0.1 mol，故 A 项正确，B 项不正确;一 1c(A):c(B):c(C)=0.2 molL:0.6 molL一1: 0.4 mol L一1= 1 : 3 : 2,故化学方程式为 A + 3B2C , C 项不10 s 内用B 表示的反应速率为51 10.7 molL0.1 molL- =0.06 molL10 s10.根据反应 4FeS2+ 11Q=2FeQ+ 8SQ,请回答下列问题:【导学号：73702099】(1)常选用哪些物质表示该反应的反应速率:当生成 SQ

11、 的速率为 0.64 mol L一1“一1时，则消耗氧气的速率为1s1, D 项不正确。6(3)5.0 molL11.向 2 L 密闭容器中通入amol 气体 A 和bmol 气体 B,在一定条件下发生反应：xA(g) +yB(g) pC(g) +qD(g)11a已知：平均反应速率Vc=2VA；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 3, B 的物质的量减少了 -(2)化学方程式中,。若反应 1 分钟，测得该物质的体积在标准状况下为VmL,请写出 HO2分解反应的速率表达式:已知生锈的铁丝放入HzQ 中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明mol，有amol D 生成。回答下列问(1)反应

12、 2 min 内,VA=【解析】VAaCA21 mol/L x -3a2 min 12mol/(L min), CBVB=-12amolat2 Lx2 min 8amol/(L min)，1aVC=VA=24 mol/(L min)。由化学反应速率之比 等于化学方程式中化学计量数之比可得x：y:p:q=a a a aVA：VB：VC：VD=打8：24：4=2：3：1：aa【答案】(1) mol/(L min) mol/(L min) (2)23 1612812 某课外活动小组为测量不同条件下HQ 的分解速率做了如下实验:【导学号：73702100】取 0.5 mol/L的 HzQ 溶液 50

13、mL,注入 250 mL 洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现;向烧瓶中加入5 g MnO2,发现有大量气泡生成，同时观察到Mn的外观没有明显的变化;在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL 该 HzQ 溶液，测定 MnO 存在下 HzQ 的分解速率。请回答下列问题：(1)根据信息判断，MnO 在该反应中的作用是，理由是 该课外活动小组，测量物质的量变化的物质可能是，可用什么装置进行测量7氧气的体积折合成标准状况下体积求出物质的量可以得出HQ 的消耗量，从而可以计算 HO的浓度变化，由此可以计算反应速率。(3)氧化铁也能加快 H2Q 的分解。【答案】(1)催化剂 能加快 HQ 的分

14、解反应速率，本身没有发生变化V(2) 02量气管 560 mol/(L min)(3) 氧化铁也是 fQ 分解反应的催化剂能力提升练13.在一定条件下，将A和 B2两种气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行：XA2+yB=2C 气)，两秒钟内反应速率如下：V(A2)= 0.4 mol/(L s) , v) = 1.2 mol/(L s),V(C)= 0.8mol/(L s)。则该x和y的值分别为()A. 2 和 3B. 3 和 2C. 3 和 1D. 1 和 3D 反应体系中都是气体，方程式中各物质的化学计量数之比与各物质的速率之比相等。V(A2):V(B2):V(C)= 0.4 mol

15、/(L s) : 1.2 mol/(L s) : 0.8 mol/(L s) = 1 : 3 : 2,所以x：y: 2= 1 : 3 : 2,x= 1,y= 3。14.某温度下在 2 L 的密闭容器中投入一定量的H=-QkJ mo|T(Q0), 12 s 时达到平衡，生成右图所示。下列说法正确的是()A.前 12 s 内，A 的平均反应速率为 0.025 molL-1sB. 12 s 后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率C. 化学计量数之比b：c= 1：2D. 12 s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2QkJ错误；达到平衡时，消耗 B 的物质的量为(0.5 0.3)X2 mol =

16、0.4 mol ,则b为 1,达到平 衡时，消耗A、B 发生反应：3A+bB(g)cC(g)C 的物质的量为 0.8 mol。反应进程如C 根据化学反应速率的定义,V(A)=0.80.2mol/(Ls) = 0.05 mol/(L s)，故 A时问匐物质的M锻權8A 的速率与生成 B 的速率之比为 3 ： 1,故 B 错误；根据反应方程式，可知b:c=0.4 : 0.8 = 1 : 2,故 C 正确；根据反应方程式，放出热量为0.4QkJ，故 D 错误。15.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()9/mol * L1* LL 1min1尿-0

17、.600 0. 5000.4W 0.300318. 23.603,002.401,SO328.29.007.50a4,50b2.161.801.441,08分析32&2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则 O.60。/。.400= 9.00/a，吐6.0,A 项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B 项正确；浓度不变时，bK 下反应速率低于 318.2 K 下的反应速率，故bv318.2 , C 项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断16.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为

18、此进行了有 关的实验探究，实验记录如下:【导学号：73702101】实验目的测量锌和硫酸反应的速率实验用品 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL一1的 H2SQ 溶液、4 molL一1的 H2SQ 溶液。需的时间。乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL4 molL的 HbSQ 溶液，测量收集 10 mLH2所需的时间。回答下列问题：(1) Zn 与硫酸反应的离子方程式为 _。A.a= 6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.bv318.2D. 不同温所用时间的依据，D 项错误。t实验步骤甲同学取一套上图装置，加入10 mL H2所10(2) 收集 10 mL H2所需时间：甲 _ 乙(填“大于” “小于”或“等于”，下同),反应速率：甲_乙。(3) 下列说法正确的是 _( 填字母 ) 。A. 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B. 装置气密性要好C. 40 mL 的H2SQ溶液要迅速加入D. 气体还可以用排水法收集E. 若用 98%的浓硫酸，则反应最快(4) 测量 Zn 和硫酸反应的速率还可用的方法有：_；_ _ 。2【解析】(1)