2017高考化学一轮复习第3周第1天氧化还原反应的概念天天练(含解析)鲁科版

1、第三周第 1 天氧化还原反应的概念(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1) 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。(X)(2) 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。(V)(3) 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。(X)(4) 氧化还原反应的实质是元素化合价的变化。(X)(5) 氧化还原反应一定属于四种基本反应类型。(X)(6) 根据元素化合价的变化，可以将化学反应分成氧化反应、还原反应和非氧化还原反 应。(X)(7) 所有的置换反应都属于氧化还原反应，所有的复分解反应都不属于氧化还原

2、反应。(V)(8) 氧化剂得电子，被还原，得到氧化产物。(X)1 由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆一一水基防锈漆，但水基漆较易溶解 02,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以A .下可作为缓蚀剂添加的是()A. KMnOB. NaNOC. FeCbD. HNO解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有 NaNO 具有还原性。答案： B2.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B. 饱和 FeCb 溶液在沸水中变成红褐色胶体)C. 向 FeSQ 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀

3、由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D. SQ 使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色解析：向 FeSQ 溶液中滴加 NaQH 溶液，首先得到白色沉淀 Fe(QH)2, Fe(QH)2迅速与空气中的 Q2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(QH)3。答案： C3.下列叙述正确的是()A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂，非金属单质在化学反应中一定作氧化剂2解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，A 项错误；氧化剂的氧化性强弱是由得电3子的难易决定的，B 项错误；有

4、单质参加或生成的反应若无元素化合价的升降，则不是氧化还原反应，如石墨在一定条件下转化为金刚石，C 项正确；金属元素化合价无负价，所以金属单质在化学反应中一定作还原剂，而非金属元素化合价既有正价又有负价，故非金属单质答案： C图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）B.乙D. 丁解析： 甲中发生的反应为 3NO + HkO=2HNO- NQ 水既不作氧化剂也不作还原剂,正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合 题意。答案： A在化学反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂,D项错误。4.在下

5、列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCTH2B. CACOC. Fe2QTFe解析：HCITH2,氢元素化合价降低， 需要加入还原剂,COTCO碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等,化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等,C 项错误；D如活泼金属单质等，A 项错误;B 项错误；Fe2O3TFe,铁元素I2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如 C12等，D 项正确。答案： D5.F 列氧化还原反应中，1 mol H 2O 得到 1 mol 电子的是（）A. C12+ H2OHC1+HC1OB.C.2Na+2H2O=2NaOHH2fD.3NO+ HbO=2HN39-NOmol

6、A.甲C.丙2N&Q+2H2O= 4NaOIH Qf47三氟化氮 (NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+ 5H2O=2NO HNO+ 9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A. NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1C. 若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子D. NFJ在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：3NF3+ 5H2O=2N# 2eO+ HN 失 2eO+ 9HF,所以 NR 既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的 NE占总量的 2/3 ,每生成 1 mol HNO,转移

7、2 mol 电子， 所以若生成 0.2 mol HNO, 则转移 0.4mol 电子。答案： D8.下 列 反 应 属于 氧 化 还 原 反 应 的是_ , 属于 化 合反 应 的 是_ ,属于分解反应的是 _,属于置换反应的是 _,属于复分解反应的是 _。放电CU2S+Q=2Cu+SQ3Q=2QFezQ+3CO=2F33CO2Na+2H2O=2NaOHH4高温CaCO 高=aO COf2HQ=2HO+ QfSO+ HO=2SQ 2Fe+ 3Cl2点燃=!FeCI3H2SQ+2NaOH=NSQ+2H2ONa出 HbO=NaOHH2f? IBr+H2O=HIOF HBr 答案： ?9.亚硝酸钠

8、(NaNO2) 有毒,一次摄入超过 3 g 可导致死亡。某些不法商贩用亚硝酸钠煮 制肉食,原因是加入亚硝酸钠能够提高水的沸点, 加快煮制速率, 且肉色鲜美,容易引起人 的食欲。(1) 下列有关亚硝酸钠的说法中正确的是 _。a.1 mol 亚硝酸钠中含有 1 mol Na 、1 mol N 、1 mol O2b.亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成c.亚硝酸钠属于氧化物d.138 g 亚硝酸钠中含有的氧原子数为 42(2 为阿伏加德罗常数)(2) 实验室中,亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠。NaNO+ HSQ=HNG NaHSO(i)2NaN+ 2HNO=3N+ 2NO+ 2NaOH(ii)上述两个反应属于非氧化还原反应的是 _ 选填序号“(i)或“(i) ”,写出5该反应的离子方程式：其中氧化还原反应中的氧化剂是 _ （写化学式）,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _。解析：（1）化合物中的某一种元素只能以原子或离子形式存在