必修1化学方程式

1、化 学 方 程 式 书 写 （一）16、氧化铝与盐酸反应8、铁在一定条件下与水反应23、氯化铝溶液中加入氨水24、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液11、过氧化钠与二氧化硫反应26、三氯化铁溶液与铁粉反应27、氯化亚铁溶液中通入氯气13、铝与氢氧化钠溶液反应28、苛性钠暴露在空气中变质29、苛性钠吸收二氧化硫气体15、氧化铁与盐酸反应30、消石灰吸收二氧化硫2、切开的钠在空气中变暗17、氧化铝与氢氧化钠溶液反应3、钠在氯气中燃烧18、氯化铁与氢氧化钠溶液反应4、钠与硫混合研磨19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应5、钠与水反应20、氢氧化亚铁在空气中变质6、钠投入醋酸溶液21、氢氧化铁的不稳定性7、钠投入硫酸

2、铜溶液22、氢氧化铝药物治疗胃酸过多10、过氧化钠与二氧化碳反应25、氢氧化铝受热分解1、钠在空气中燃烧9、过氧化钠与水反应12、铝与盐酸溶液反应14、氧化钙与水反应31、铁在氧气中燃烧46、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合32、铁在氯气中燃烧47、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸33、铁与硫反应48、碳酸钠溶液中加入过量盐酸34、铁投入氯化铜溶液49、碳酸氢钠溶液中加入盐酸35、铜投入氯化铁溶液50、碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液混合36、四氧化三铁溶于稀盐酸51、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳37、镁在二氧化碳点燃52、澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液38、铝还原四氧化三铁53、澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶

3、液39、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸54、铁溶于过量稀硝酸40、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸55、氯化铁溶液中通入硫化氢气体41、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液56、碳酸氢钠受热不稳定分解42、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液57、氧化钠溶于稀盐酸43、铁与盐酸反应58、过氧化钠溶于稀盐酸44、铝与盐酸反应59、氢氧化亚铁溶于稀盐酸45、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳60、氢氧化铁溶于稀盐酸1、二氧化硅与氧化钙高温反应2、玻璃上刻字3、硅单质与氢氟酸反应4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳6、硅酸钠与盐酸反应7、工业制玻璃8、工业制粗硅9、粗硅的提纯10、硅与氟气反应11、硅

4、与氢氧化钠溶液反应12、研细的硅在氧气中燃烧13、氯气与金属铁反应14、氯气与金属铜反应15、氢气在氯气中燃烧化学方程式书写16、氯气与水反应17、次氯酸光照分解18、氢氧化钠溶液吸收氯气19、氯气与消石灰反应制漂白粉20、漂白粉长期置露在空气中失效21、磷在氯气中燃烧22、实验室制氯气23、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气24、氟气与水反应25、溴单质与金属铁反应26、硫单质与金属铁反应27、硫单质金属铜反应28、滴落的水银上撒硫粉29、实验室制取硫化氢30、实验室制取二氧化硫氧化硫与水反应46、氯化铵的假升华现象氧化硫使溴水褪色47、浓硫酸与铜反应用饱和 NaHC03溶液吸收 C02中的 S

5、0248、浓硫酸与木炭反应二氧化硫被氧气氧化 硫化氢水溶液中通入二氧化硫 硫化氢水溶液中通入氯气 三氧化硫溶于水雷雨发庄稼工业合成氨N02和 02混合溶于水N0 和 02混合溶于水氨的催化氧化氨气溶于水呈碱性氨气还原灼热的氧化铜氨气在纯氧中点燃49、浓硝酸与铜反应50、稀硝酸与铜反应51、氨水受热分解52、氨气与氯化氢反应53、铁溶于少量稀硝酸54、碱石灰中滴加浓氨水制氨气55、碳酸氢氨受热分解56、氢氧化钠固体投入硝酸铵溶液57、氨气的实验室制取58、浓硫酸不能干燥硫化氢气体59、浓硝酸与银反应60、稀硝酸与银反应61、浓硝酸呈黄色的原因31、32、33、34、35、36、37、38、39、

6、40、41、42、43、44、45、钠与水反应铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝溶液中加入氨水氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液氯化铁溶液中加入铁粉氯化亚铁溶液中通入氯气氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应铜投入氯化铁溶液、四氧化三铁溶于稀盐酸 、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸完成下列反应的离子方程式16、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合17、碳酸钠溶液中加入过量盐酸18、用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl19、碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液混合20、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳21、

7、澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液22、澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液23、铁溶于过量稀硝酸24、硅与氢氧化钠溶液反应25、氯气与水反应26、氢氧化钠溶液吸收氯气27、实验室制氯气28、二氧化硫使溴水褪色29、浓硝酸与铜反应30、氢氧化钠固体投入硝酸铵溶液1、2、3、4、5、6、7、8、9、101112131415H2S+ HNO3SJ+ NOf+ H2O6、2C+SiO2=Si+2COf、配平下列反应方程式Fe + HNO3(极稀)Fe(NO3)3+ N2OT+ H2O 二、用双线桥法标明电子转移的方向和数目1、2、3、4、5、6、7、89、10、11、12、13、14、15、2F2+2H2

8、O=4HF+O2HCl + KMnO4 KCI + MnCI2+ CI2+ H2O2、HCI + KCIO3 KCI + Cl2+ H2OCI2+ KOH KCI + KCIO + H2OFeS? + O2 Fe2O3+ SO2S+ HNO3（浓） H2SO4+ NO2f+ H2O3CI2+2P=2PCl3CI2+2FeCI2=2FeCI34、CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI5、4HNO3=4NO2f+O2T+2H2OSi+ NaOH+H2ONa2SiO3+ H2f7、CI2+ KOH （热，浓）一 KCI+ KCIO3+ H2OAI+ HNO（稀）AI（NO3）3+ NOf+

9、H2OFe+ H2O（g） Fe3O4+ H2H2S+ O2（足量）SO2+ H2OH2SO4（浓）+C CO2f+ SO2f+ H2OHNO3（浓）+C CO2f+ NO2f+ H2OSO2+ Fe3+ SO42-+Fe2+ H+2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI28、2CI2+ 2Ca （OH）2= CaCl2+ Ca （CIO）2+ 2H2O9、3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO10、Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+ 2H2O + 2NO2f三、用单线桥标明转移电子数目1、 4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）32、2F