高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 1.3.1 物质的量 摩尔质量课件 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学课件

1、第1课时 物质的量 摩尔质量第1章第3节化学中常用的物理量物质的量学习目标定位1.了解物质的量及其单位摩尔。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义，物质的量与微观粒子数之间的关系。3.理解摩尔质量的含义，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。物质的量单位是 ，其量度对象只能是 (如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)及这些粒子的特定组合(如由Na与Cl组合的NaCl)。使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1

2、mol H2表示1 mol 氢分子(或氢气)，1 mol H表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 的名称，不是 的名称，也不是微粒的符号或化学式。一、物质的量及其单位摩尔一定数目粒子集合体n摩尔(mol)微观粒子微粒元素2.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g1.993 31023 g_Fe56 g9.3011023 g_O232 g5.3151023 g_6.02010236.02110236.0211023通过上表计算结果，你能得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为6.0210

3、23；物质含有6.021023个微粒的物质的量为1 mol。我们将 称为阿伏加德罗常数。6.021023 mol1归纳总结归纳总结1.物质的量物质的量(1)概念：物质的量是用 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含 多少的物理量，用 表示。(2)单位： ；简称： ；符号： 。0.012 kg 12C微粒数目摩尔摩moln2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是 ，近似值为_ ，用符号 表示，其单位为 。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1 mol。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系为 。0.012 kg

4、12C所含的碳原子个数6.021023NAmol11.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子C.2 mol H表示2 mol氢原子D.1 mol氯含有6.021023个氯原子答案解析易错警示活学活用活学活用易错警示解析解析A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专用名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，错误；C项，2 mol H表示2 mol氢原子，正确；D项，使用摩尔时没有指明微粒的名称，如1 mol氯气约含6.021023

5、个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子。但不能说1 mol氯，错误。易错警示易错警示(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)摩尔不是物质的数量单位，而是物质的量的单位；使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。2.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数就是6.021023C.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2N

6、A答案解析易错警示易错警示解析解析阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含有的原子数，A项未说明12 g碳原子为12C，错误；阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，单位为mol1，B项错误，C项正确；0.2 mol水所含氢原子的物质的量0.2 mol20.4 mol，即0.4NA，D项错误。易错警示易错警示(1)阿伏加德罗常数并非单纯的数，其单位为mol1。(2)阿伏加德罗常数的准确量是0.012 kg 12C中所含有的原子数，近似值为6.021023 mol1，而数值近似为6.021023，不写单位。1.试通过计算，填写下表：二、摩尔质量物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.0

7、21023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.9901023_Al4.4851023_17.999 826.999 71827通过上表计算结果，你能得出的结论是_。 6.021023个微粒(1 mol)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量2.摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号为 ，公式为M_(单位： 或 )，任何物质的摩尔质量，以“gmol1”为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量Mgmol1kgmol1摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较归纳总结归纳总结 摩尔质量(M)相对原子质量相对

8、分子质量概念单位 的物质所具有的_一个原子的实际质量与一个12C质量的 相比所得的_各元素原子的相对原子质量之_单位 gmol1或kgmol1 联系摩尔质量以 为单位时，在数值上等于物质的_物质的量质量比值和gmol1相对原子质量或相对分子质量答案解析3.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是A.1 mol OH的质量为17 gmol1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.021023) g规律总结活学活用活学活用解析解析1 mol OH的质量为m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A项错；摩尔

9、质量是有单位的，其单位为gmol1，B项错；摩尔质量的单位为gmol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C项错；1 mol Na的质量为23 g，故一个钠原子的质量约为 g，D项正确。规律总结规律总结规律总结1.计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量；摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位，摩尔质量只有以“gmol1”为单位时，在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。4.在14.2 g Na2SO4中，(1)含有的Na的数目是_。(2)含有的 的质量是_。(3)含氧原子的物质的量是_。答案解析方法

10、规律1.20410239.6 g0.4 mol解析解析由化学式Na2SO4可得如下关系式：所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.021023 倍，则系数比就等于物质的量比：而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表达。如2 mol Na可用质量223 g来表达，也可用离子个数26.021023来表达。在计算时，为计算方便，通常是系数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已

11、知量Na2SO4是14.2 g，那么系数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；(1)中求Na的个数，系数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：方法规律方法规律方法规律1.物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，物质的质量与微粒数目相互计算时都是先转换成物质的量，再进一步计算。2.物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO42HS4O。答案解析5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g

12、氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81方法规律解析解析A项，钠原子最外层一个电子，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，错误；B项，19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，正确；C项，28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，应含2NA个氮原子，错误；D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，错误。方法规律方法规律方法规律(1)NA指1 mol任何粒子

13、的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。(2)稀有气体为单原子分子。学习小结物质的量是联系质量与微观粒子数目的桥梁。物质的质量、物质的量与微粒数目的关系如下：达标检测12345答案解析61.下列说法正确的是A.物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD.1 mol H2中含2 mol电子123456解析解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A项错误；

14、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B项错误；含有6.021023个粒子的集合体不一定计量为1 mol，如含6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C项错误；每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。12345答案解析62.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.021023个分子123456解析解析A项，摩尔质量的单位是gmol1，错误；

15、B项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，C项，表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。12345答案解析63.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为12345612345答案解析64.下列说法中，正确的是A.1 mol NaCl含有6.021023个NaCl分子B.14 g N2中含有3.011023个氮分子C.6

16、.021023称为阿伏加德罗常数D.1 mol H2O含有1 mol H2分子和1 mol O原子123456解析解析NaCl属离子化合物，不存在分子，A项错误；14 g N2的物质的量为0.5 mol，含有的氮分子数为0.5 mol6.021023mol13.011023，B项正确；通常把6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数，C项错误；H2O是由原子组成的，1 mol H2O含有2 mol H原子和1 mol O原子，D项错误。5.吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，“摇头丸”主要成分的化学式为C9H13N，请计算：(1)“摇头丸”的摩尔质量为_。12345解析解析C9H13N的相对分子质量为129113141135，所以其摩尔质量为135 gmol1。答案解析6135 gmol1(2)某毒枭被查获带有270 g “摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为_，所含原子数为_。12345答案解析62 mol46NA6.(1)1 mol下列物质CH4H2OH2O2 CH3OH，请用序号回答问题：含2 mol H的有_，含