2017-2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性(第2课时)酸碱中和

1、2 3V标c标基础第二课时酸碱中和滴定1 掌握酸碱中和滴定概念和原理。2了解指示剂选择方法。1 强酸、强碱相互滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇;眼向下，别上瞧；颜色变，等等看;半分钟，记数据。厂 f、 5.滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高,读数偏小。1.酸碱中和滴定的原理（1）酸碱中和滴定的含义利用已知浓度的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱 （或酸）的浓度的方法。（2）酸碱中和滴定实验原理中和反应的实质： H+ OH =HO。恰好中和反应时满足关系：n（

2、H+）酸=n（OH ）碱。一元强酸、强碱间的关系：c（待）=V待2 中和滴定实验中用到的仪器及使用课标要求晨背-重点唐句4. 中和滴定操作记忆口3掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。进行中和滴定实验时，滴定管一定用所盛液体润洗，而锥形瓶不能润洗。强碱中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积，准确判断滴定终点。酸碱中和滴定的原理和实验仪器自主落实2酸式滴定管如图 d仪器碱式滴定管如图 hI 滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确,如 24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估读值。(2) 酸式滴定管和碱式滴定管使用时不能混用。 酸式滴定管

3、可用于盛装酸性或具有强氧 化性的液体，碱式滴定管用于盛装碱性液体。(3) 滴定管的“ 0”刻度在上， 往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值， 因为下端 有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或 碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。i(2) 滴定管的使用加人酸碱溶液之前，洁瘵的滴定管要用所要盛装的 溶液润洗内壁23次，每次需用液体.3 5 mU溶液血无气泡，调整液面至或“0”刻度以下特别提醒(1)滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗 洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗23 次。(2) 锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则

4、会引起误差3.试剂(1) 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。(2)常用的酸碱指示剂及变色范围特别提醒.b精确到小数点后两位,使用前应检杳注液向滴定管注入相应溶液至审刻度以上23 mJ调液面转动活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满(必要时用特殊试剂润洗査漏3指示剂酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色4甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是 带有玻璃球的乳胶管，只能盛放碱性溶液。答案：A (1) a、d B (2) b、c中和滴定的操作和滴定曲线的绘制1.酸碱中和滴定实验操作(以用 NaOH 溶液滴定盐酸为例)滴定的准备1滴定

5、管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。2锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。(2) 滴定操作从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中,在碱式滴定管下面。演练题组冲关1.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol的 HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL一1刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 molL的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积()C.等于 20 mL D .等于 5 mL解析：选 A 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征， 如图, 滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL,因此需 NaOH 溶液的体积

6、大于 20 mL。2.想一想，连一连。(】)酸式滴定管碱式滴定管a.盛放酸性KMnOih盛放NaOH溶液c.盛放N卸心溶液d*盛放盐酸基础自主落实并滴入 2 滴酚酞溶液。把锥形瓶放52用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下刻度。3按上述操作重复 23 次。2.酸碱滴定过程中 pH 的突变和滴定曲线（1）pH 的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸（或碱）浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其 pH 的影响不大。当反应接近终点（pH7）时，很少量

7、的碱（或酸）就会引起溶液 pH 突变，酸、碱的浓度不同，pH 突变范围不同。（2）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。_1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mo lLHCl 溶液为例，其滴定曲线如图所示。1滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？*1 工提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。2中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？提示：不是。酸碱完全反应

8、时，n（H+） =n（OH），但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。3用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点?提示：可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。酸碱中和滴定实验的几个关键例如：以 0.100 0 molL探究思考发现生成系统认知pJb1210 -86010203040 V(N;iOH)/niL61准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积， 精确度 为 0.1 mL ,而滴定管的精确度为 0.01 mL。72 指示剂的选择强酸与强碱相互滴定

9、时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液 化不明显）。3.滴定终点的判断（以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例）。（1）若用酚酞作指示剂， 当滴入最后一滴 NaOH 溶液时， 溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（2）若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。1.取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度/(molL_1)滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积/mL待测

10、盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作中的 _ （ 填 图 编 号）， 轻 轻 挤 压 玻 璃 球 使尖嘴部分充满碱液。（2）滴定达至 y 终点的标志是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _（保留两位小数）。解析：（1）根据碱式滴定管的结构可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排除。（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化即可做答。（3）因 NaOH 标准液的浓度及待测液的体积一定，故只计算 NaOH 溶液体积的平均值即可。答案：（1）丙（2）最后一滴 NaOH 溶液

11、加入，溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内_1不褪色 （3）0.11 molL2.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（遇酸、 碱颜色变演练应用休验23 滴酚酞作指示剂，用自己屮乙8（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 _（填编号字母）称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上C.托盘上9(2) 滴定时，用 0.200 0 molL的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 _ (填编号字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红(3) 滴定过程中，眼睛应注视 _;在铁架台上垫一张白纸，其目的是 _(4)_ 根据

12、下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 _ mol-LT,烧碱样品的纯度是_滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50iL J第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。cV%(4)-根据c(NaOH)=V分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol-L二0.4 X 0.5 X 40/d7, A、B 错误，当向其中逐

13、滴加入盐酸时,pH 会郁盐赚的体枳稀盐臓的怵积0鮒盐战的休枳鄙盐战的休秋D15G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记 下滴定管液面所在刻度161_ 滴定操作的正确顺序是（用字母填写）；该滴定操作中应选用的指示剂是_?在 G 操作中如何确定终点？ _ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果_ （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是如有 1 molL1和 0.1 molL1的 NaOH 溶液，应用_ mol-L的 NaOH 溶液,原因是_ 。解析：（1）中和滴定的步骤为检查T洗涤T润洗T加

14、液T滴定，故顺序为ECDBAGF 指示剂可以使用酚酞； 达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪 去。（2）若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗标准溶液的体积偏大，从 而使测定结果偏大。（3）配制 100 mL 的溶液应选用 100 mL 的容量瓶。 进行滴定时，所用 标准溶液浓度越小，误差越小，故选用0.1 mol-Lt 氢氧化钠溶液。答案：（1）ECDBAGF酚酞溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪去（2）偏大（3）100 mL 容量瓶 （4）0.1溶液浓度越稀，误差就越小5.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol-Lt的

15、NaOH 容液，乙为 0.1 mol-L的 HCI溶液，丙为 0.1 molL的 CHCOO!溶液。试回答下列问题：（1）甲溶液的 pH=_。（2）_ 丙溶液中存在的电离平衡为 _（用J Z * ）电离平衡方程式表示）。（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH） 的大小关系为。某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示的两171_甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）曲线。条滴定曲线，V （NMOH） /ITIL182a=_。解析：c（OH）= 0.1 moljT,贝 Uc（H+） = 1013mol L1, pH= 13。（2）C

16、H3COOH溶液 中存在 CHCOOH 和水的电离平衡。（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c（H+）或C（OH）越大，水的电离程度越小，反之越大。（4）HCl 是强酸，CHCOO 是弱酸，分析题图，可知图 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH= 7,因二者浓度相等，则二者体积相等，a= 20.00 ;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。答案：（1）13（2）CH3如CII3COO+ 屮、H2J1+ H（3）丙甲=乙图 220.001. 下列有关叙述中正确的是（）A. 滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右

17、手操作滴定管开关C. 滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选 C A 项应是碱式滴定管，B 项应是右手操作锥形瓶， D 项应两眼观察锥形瓶内 颜色变化。2. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：1取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次2在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液3加入几滴石蕊试剂作指示剂4取一支酸式滴定管，洗涤干净5直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定6左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶7两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为（）A.B.C.D .解析：选

18、 D 锥形瓶不用待测液润洗，错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在 酸碱中和滴基础*全面练19定时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要润洗，错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误。3.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SQ 溶液的浓度，从下表中选出正确选项（）20B .D .解析：选 C 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，错误；酸式滴定管不能 盛放碱液，错误。14.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）A 用量筒量取浓盐酸配制 0.1 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接

19、 量取浓盐酸B. 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C. 滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D. 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下解析：选 A A 项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直 接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，测定结果偏高，正确；B 项，配制稀盐酸定容时， 俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小， 导致标准液盐酸浓度偏大，造成u 标准）偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；D 项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸

20、冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，对测定结果无影响，错误。5下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A 用 NaOH 商定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B. 用 KMnO 滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C. 用滴定管准确量取 20.0 mL 盐酸D. 用 NaOH 商定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选 B A 项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙,序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A.C.21错误；B 项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确;pH 计等确定滴定终点,C 项，使

21、用滴定管量取溶22液时，数字记录应精确到 0.01 mL ,错误；D 项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错 误。6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入标准溶液；3检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液； 洗涤。正确的操作顺序是()A.B .C.D .解析：选 A 有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定 管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺 序是。7.在 25C时，用 0.125 mol的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的 pH 为A

22、.13C. 10D . 11解析：选 A 由图示可知，在V(HCl) = 20.00 mL 时，pH= 7, HCl 与 NaOH 恰好完全反应,-10.125 molLX20 mL-1-1+-仆=0.1 molL,c(OH )=0.1 molL,c(H )=10 molL25.00 mL8.如 图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 变化图像，根据如图所得结论正确的是(A.原 来 盐酸的物质的量浓度为0.1 mol一1B.X为 0.1 molL的 NaOH 溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol D.X为 0.01 molL-1的 NaOH 溶液解析：选 A 原盐酸的 pH= 1，贝Uc

23、(HCl) = 0.1 molL-1, A 正确。滴定终点时加入的NaOH 溶液中 NaOH 勺物质的量为 0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。9.准确移取 20.00 mL 某待测 HCI 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL-1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大VaiCiJ/iiiLB . 12由c(HCI) V(HCl)c(NaOH)V(NaOH), 知c(NaOH)=cVllf.lVT23C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定

24、达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。24B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H+)越来越小，故 pH 由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止 滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。10.用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液：将 1.70 g 含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液。(2)滴定溶液颜色的变化，滴定终点的判断

25、是当滴入最后一滴时锥形瓶内溶液颜色变化,不变回原色。(3)消耗盐酸的平均体积为20.10 mL ,所以c(NaOH)= (0.020 1 LX0.200 0mol-L) - 0.020 0 L = 0.201 0 mol-L，因此其纯度为0.201 0 mol-LX0.200 LX40g - mol_1十 1.70 g 94.59%。 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测 定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大,此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还没有达到滴定终点， 消耗标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数时，若滴定前

26、仰视读数，滴定后俯视读数，导盛装 0.200 0 molL一1盐酸标准液应该用式滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加23 滴作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_?有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(4) 对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果则会使测定结果2若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，3若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，4读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，解析：(2)酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定

27、时眼睛要始终注视锥形瓶内则会使测定结果则会使测定结果且半分钟内时为滴定终点。(3) 纯度计算：NaOH 溶液的浓度为_ mol-L,烧碱样品的纯度为25致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏低。答案：(2)酸甲基橙(或酚酞)锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴时溶液26的颜色突变为橙色（或红色变无色）且半分钟内不恢复0.201 094.59% （4）无影响偏高 偏低4偏低1.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲 线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为 1 molB. P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D. 酚酞不能用作本实

28、验的指示剂解析：选 B 根据起始时溶液的 pH 可知曲线a为 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，当 UNaOH）=0 时，溶液的 pH= 1,由此可知c（HCl） = 0.1 molL, A 项和 C 项均错误；强酸和强碱 互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D 项错误。2.用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A. 盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡解析：选 D A 项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，

29、使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B 项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；C 项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水 洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；D 项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，导致测得c（酸）偏低，正确。3.用某浓度的 HCI 溶液滴定某浓度的 NaOH 溶液 25.00 mL 滴定曲线如图所示。则 HCI选项ABCDHCl0.120.100.100.08深化*提能练27一3Xc(OH一 一 一1一一1),c(OH

30、 ) = 0.096 molL，错误；B 项，根据 A 选项的分析，c(OH ) = 0.08 molL, 错误；C 项，根据选项 B 的分析，正确；D 项，c(OH)= 0.064 molL1，错误。4.用已知物质的量浓度的HCI 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()1酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润积增大，则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；读取标准 HCI 溶液体积时，滴定前仰视，滴 定后俯视，这样读取的标准HCI

31、 溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏小。5.下图是用 0.100 0 mol的滴定曲线，下列说法正确的是NaOH0.100.120.080.10解析：选 C A 项，根据 pH=7,推出n(H十)=n(0H)，即 20 x10一冬 0.12 = 25X10洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液； 取碱液时滴定管尖嘴处-1滴定时摇动锥读取标准溶液体未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体,溅至锥形瓶外;积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A.B .D .解析：选 D 用 HCI 溶液滴定 NaOH 溶液时，c(NaO

32、H)=希一-，主要分析C.C(HCl)V(HCl)偏小;偏小,、V(HCI)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即 偏大，则c(NaOH)偏大；使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH) 将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际量消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体A.水电离出的氢离子浓度:abB. 盐酸的物质的量浓度为10.010 0 molLC. 指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(

33、酚酞作指示剂)均会抑制水的电(28当滴加 NaOH 溶液为 10.00 mL 时，该混合液的 pH= 1+ lg 3解析：选 D a、b 两点均是盐酸过量，溶液显酸性，盐酸电离出的D.29离，且c(H+)越大，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，由于a 点的c(H+)较大，故由水电离出的氢离子浓度：ab, A 项错误；当 NaOH 溶液的体积是 20.00 mL时，二者恰好反应，故盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠的相等，均是0.100 0 molB项错误；指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即 NaOHB经有一点点过量，C项错误；当滴加的氢氧化钠溶液的体积是0.01 L

34、时，溶液显酸性，此时c(H+)=-1-10.100 0 molLX0.02 L0.100 0 molLX0.01 L0.02 L+0.01 L6.用 1.0molL1NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加 NaOH 溶液的体积V的关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓 度和反应后溶液的总体积分别是()A. 1 mol1L60 mLB. 0.5 mol1L80 mLC. 0.5 molL1,60 mLD. 1 mol1L80 mL丄11解析：选 B 由图可知起始 pH= 0,c(H ) = 1 molL,c(H2SO) = 0.5 molL，完 全中和消耗 NaOH溶液 40 mL

35、。2NaOH+H2SQ=NaSQ+2fO11 molLX0.04 L 0.02 mol0.02 mol妙2旳=0.50.5 molmolL-1=.4 L2总=40 mL+ 40 mL = 80 mL。6某学生为测定某烧碱样品中NaOH 的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A. 在 250 mL 容量瓶中定容，配制成 250 mL 烧碱溶液B. 用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示 剂C.在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为 1.00 molL1的标准SQ 溶液装入酸式滴定

36、管，调整液面，记 下开始刻度数V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：0.11molL,pH=Igc(H+) = lg0.131 + lg 3 , D 项正确。=40 mL,30(1) 正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_ T_ T_T_T_。(2) 滴定管读数应注意_31下列操作中可能使所测 NaOH 的质量分数偏低的是 _ (填字母)。a. A 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b. C 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH 放在右盘c.D 步操作中酸式滴定管在装入标准H2SC4溶液前未用标准液润洗d.读取硫酸体积

37、时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为 _ mL 初读数为_ mL,用量为 _mL 按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中 NaOH 的质量分数为_。解析：(1)正确顺序应是称量T溶解T定容T滴定，所以应是C、A、B、D、E。(2) 观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到(3) 滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a 项， 会使所配 NaOH 溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b 项，会使所称药品小于 20.5 g，而使样品质量分数偏低；c 项，会稀释 HSO 而使 UH2SO)偏大，从而使样品质量分数偏大；d 项，会使V(H2SQ)偏小，从而使计算