物质的量测试卷

1、【同步教育信息】一.本周教学内容：化学计算专题复习五：守恒法（上）根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中常用 的一种方法。【典型例题】一.电荷守恒法：在电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，溶液不显电性。例 1氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液1L，若钠离子为O.lmol，镁离子为025 mol，氯离子为0.2mol，则硫酸根应为（）A.05molB. 025molC.0.2molD. 0.15mol2 _解:设SQ为xmo|，据电荷守恒有：0110252 = 021 2x，解之x = 02mol，选 Co例 2VL硫酸铁溶液中2

2、Fe3为mg，则溶液中SO的摩尔浓度为（）56m mol / LA.V3mmol / LB.112V mol / LC.56V mol / LD.84V3丄=2 SO：以1L溶液中电荷守恒为标准，则有：56 V，左端表示1L溶液中所含正电荷总数，右端表示1L溶液中所含负电荷总数，解上式得:SO：T|3mmol / L112V，选 Bo例 3在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁_ 2和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe完全 转化成氢氧化亚铁，共耗3口0 / L的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的摩尔浓

3、度是多少？解：反应的过程很复杂，但最终溶液中大量存在的离子就剩钠离子和硫酸根离子。设硫酸2 _根物质的量为Xmo|，根据溶液中电荷守恒：3 02 = X 2，X7.3，由于SQ一来源于原解:答：原硫酸溶液摩尔浓度为2mol/L。1例 4往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(STP)C|2,结果溶液中有3溴离子被氧化成溴 单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。解:由于还原性FeBr，既然有溴单质生成，则Fe全变为Fe。设原溶液中有_2_ 2.243Br :2X molCl :2molFeBr2X mol，则生成FeXmo|，剩余3，生成22.4，根据电22.243X = x2X + x 2X

4、 =0.12mol荷守恒有：322.4，c( FeBr2) = =12 mol / L则01。例 5镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为18mol / L盐酸溶液中，以20mL.9molIL的氢氧化钠溶液中和多余的酸， 然后在此溶液中加 入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006mol，求镁带物质的量。点燃解：据方程式：2MgO22MgOMgO 2HCl-MgCl2H2。将燃烧产物溶于盐酸后，再用NaOH溶液中和多余的酸，此时溶液中氯离子物质的量为18005 - 009 mol，氨离子物质的量为0006 mol，钠离子物质的量为2亠090

5、02 = 0.018mol，设镁带为XE。1，则Mg也为xm，根据电荷守恒有：00180006 2x =009，解之X= 0033 mol。二.质量守恒法：稀H2SO4，所以H2SQ0.3015= 2mol / L。在化学反应前后由于各元素种类不变，原子个数不变，所以反应前后质量守恒。(一)质量守恒法在化学反应中的应用1.总体质量守恒例 1 A、B、C 三种物质各15g，它们发生反应时生成30g新物质 D，若增加10gC, A 与 C恰好完全反应，则 A 与 B 参加反应的质量比为多少？解：因 A 与 C 分两次完全反应，两次参加反应的 A 与 C 之间的比相等。设第一次参加反应A 的质量为x

6、g，贝y x:15二（15 -x）:10, x = 9g，根据质量守恒定律可知，B 第一次反应的质=6g，则参加反应的A与 B 的质量比为mA:mB=9:6=32。例 4取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为 20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？x5x g解法一：设二氧化锰质量为xg，则反应前混合物总质量为20%，氯酸钾质量=5x - x = 4x g，反应后生成物总质量为25%-力，反应前后质量差为5x - 4 x，设分解掉氯酸钾质量为y g，245x245 x96245量为30159例 2将

7、5gA，1gB，2gC 置于一密闭容器内加热，反应后分析得知，混合物中除含29A，42gC 外，还有种物质 D。已知 A、B、C、D 的分子量依次是 30、20、44、18 求上述化学方程式的表达式（分别用 A、B、C、D 表示）解：设反应后生成 D 质量为xg，有下式:由质量守恒可知 A、B 质量减少的总和等于 C、D 质量增加的总和，即（5一2）(1 _0) =(4.2 _2) (x _0)。解得x =1.8g，所以例 3向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使Cl一完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？解：根据质量守恒定律由“所生

8、成溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等”推知，氯化钡溶液的质量与生成氯化银沉淀的质量相等。设氯化钡溶液的质量为mg，其质量分数浓度为X%，则:x%解得=208100% = 72.5%287(g)叫100%100% =64%96，氯酸钾分解百分率4x3841.2A（固）二B（气）2C（气）-D（气）在密闭容器中，分解后所得气体密度是相同状况下H2密度的W倍，求A分子量为（）A.4WB.3WC.2WD.W2. 将N2、NH3、O2的混合气体336L,通过稀H2SO4后溶液质量增加了26.4g，气体体积缩小为11.76L（气体体积均为标准状况下测得），剩余气体能使带余尽木灰复燃。则原混合 气体的平均

9、分子量为（）A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.93.8g金属 R 和硫反应能生成10g金属硫化物，而相同质量的金属 R 和氧反应，也能生成10g金属氧化物，R 原子量为（）A. 56 B. 59 C. 64 D. 654. 将含。2和CH4的混合气体充入有23.4g N%0?的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于 150c时压强约为OPa，将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（）A. 原混合气体中2和CH4体积比为 2： 1B. 原混合气体中2和CH4体积比为 1 : 2C. 残留固体中只有Na2C3D. 残留固体中只有Na2C3和NaOH5. 某无水

10、混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成。测知该混合物中含硫a%，则其含铁量为（）A.（100-4a）%B.（100-2a）%C.（100-a）%D.（100-3a）%亠2_ , 2亠. _ ,6. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有Na，S4，Mg，Cl,其物质的量分别为0.2mol的Na +, 0.25mol的Mg21 0.4mol的Cl一，则S：%（ ）A.0.1molB. 03molC.0.15molD. 05mol7. 过磷酸钙含Ca（H2P4）244%，以P25表示的百分含量是（）A. 44% B. 22% C. 26.7% D. 31.2%y解之得【模拟试题】选择题：8. 实验室的NaOH标准溶

11、液因保存不当吸收了空气中的C2，假如有 2%的NaOH变成了Na2C3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，则滴定结果是盐酸的浓度（设加酸后产生的CO2全部从溶液中逸出） （）A. 偏低 1% B. 偏高 0.5% C. 偏高 1%D. 无影响试题答案】1. D2. C3. C4. BD5. D6. C7. C8. D【励志故事】今天你要做什么？有三个人要被关进监狱三年，监狱长给他们三个一人一个要求。 美国人爱抽雪茄，要了三箱雪茄。法国人最浪漫，要一个美丽的女子相伴。 而犹太人说，他要一部与外界沟通的电话。 三年过后， 第一个冲出来的是美国人， 嘴里鼻孔里塞满了雪茄， 大喊道：“给我火， 给我火！ 原来他忘了要火了。接着出来的是法国人。 只见他手里抱着一个小孩子， 美丽女子手里牵着一个小孩子， 肚子里 还怀着第三个。最后出