《离子晶体、分子晶体和原子晶体》第2课时教学设计_第1页
《离子晶体、分子晶体和原子晶体》第2课时教学设计_第2页
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文档简介

1、离子晶体、分子晶体和原子晶体（第2课时）教学设计离子晶体、分子晶体和原子晶体 （第 2 课时） 教学设 计二、分子晶体1定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。（ 1 ）组成：分子晶体由分子构成， 例如：所有的气体、大多数的非金属单质等。（ 2）作用力：分子间作用力1定义：分子间存在着作用力把分子聚集在一起，这种作用力叫分子间作用力，又称范德华力。2注意： 它广泛存在于分子和分子之间，不属于化 学键。（ 3）性质：分子间的作用力越大，物质的熔点、沸 点就越高。一般来说：组成和结构相似的物质，其相对分子质 量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。例如：氟、氯、溴、碘的单质的熔沸点依次升高。 （4）

2、氢键碳族元素的氢化物随相对分子质量的增大，熔沸点升高，但氮族、氧族、卤素的氢化物中，氨、水、氟化 氢的沸点出现反常现象，与氢键有关。例如：CH4 -160 NH3 -33 H2O 100 HF 20SiH4 -112 PH3 -88 H2S -61 HCl -85GeH4 -88 AsH3 -55 H2Se -41 HBr -H4-52 SbH3 -18 H2Te -2 HI -36定义：半径小、吸引电子能力强的原子（如N、O F）与氢核之间的静电吸引作用。例如：HF 中，由于 F 原子吸引电子的能力很强，所 以 HF键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F 原子，使H 原子几乎成为裸露的质子，H 原子再与另一个 HF 分子中带部分负电荷的 F 原子吸引，这种静电吸引就是氢键。3是一种较强的分子间作用力，但比化学键弱得多， 也不属于化学键。4氢键的存在使物质的熔沸点升高。2物理性质（ 1）熔沸点：较低。（ 2）溶解性：一般遵循相似相溶原理。（3）导电性：固态和熔融态都不导电。部分分子晶体溶于水后可以导电，例如：硫酸等。3空间构型以干冰为例：与 C02 分子最近且距离相等的

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