河南鹿邑三高高三化学周测卷三无答案

1、 鹿邑三高高三化学周测卷三一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl含有的共价键数为0.4NA设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数为NA等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和 均为2NA

2、 2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA下列说法不正确的是A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比 为52 D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52下列说法正确的是1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%将1 mol·L1的NaCl溶液和0.5 mol

3、3;L1的BaCl2溶液等体积混合后， 不考虑体积变化c(Cl)0.75 mol·L1同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为3某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有ABC D实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A用托盘天平称量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D若配制时，俯

4、视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水 至刻度线7拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是 A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸 C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料9分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭

5、、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸10.下列离子反应方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O11下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2Cl2H2OCl2H22OHB向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)

6、2C将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS4HNO=Fe3NOS2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.1×1012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 mol·L1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子

7、组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaDd点对应的溶液中：K、NH、I、HCO14某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe315N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O；K2SO32NO=K2SO4

8、N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O下列说法正确的是A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物D转移的电子总数为6×105NA16已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是

9、氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀17.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L1B当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OHH=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后

10、产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)18一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物二、填空题（共46分）19（12分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾

11、霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含有_(填离子符号)。(2)实验中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(3)气体F的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象_。20（12分）.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L1，现用氯

12、氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)

13、Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_mol·L1(用含a、b的表达式表示)。21（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶

14、液，溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。22（10分）氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某化学实验小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：.制备AlN(1)实验时，以空气为原料制备AlN。按气流从左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j_i(填仪器接口字母编号)。(2)上述装置中，需要检漏的仪器名称为_。(3)试剂X的作用为_。(4)装置D中发生反应的化学方程