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文档简介

1、电解质溶液中离子浓度的大小关系及分析战略淄博一中 魏治国一、学习目的： 1、稳定电解质的电离、盐类的水解等 重要知识； 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要 关系及分析战略。如何分析电解质溶液中离子浓度关系。二、学习重点、难点一、电解质水溶液中，离子如何产生 小结：溶液中的离子来源于完成练习1、练习2，交流答案。电解质的电离或盐类的水解。二、离子浓度的主要关系1、守恒关系1电荷守恒守恒关系、不等关系方法：找全离子，看准所带电荷数目。 2物料守恒讨论：NH4Cl溶液中，还能列出守恒式吗？电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) c(Cl) + c(OH) c(H)c(OH)c(NH3H2O) 物料守

2、恒：c(Cl) c(NH4+)+c(NH3H2O)3质子守恒上下两式相加得：讨论：Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢？c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) c(Na)2c(CO32)2C(HCO3)2C(H2CO3)上下两式相减得：c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) c(OH) 质子守恒元贝驾考 ybjx 元贝驾考2019科目一 科目四驾考宝典网 jkbdw/ 驾考宝典2019科目一 科目四小结： 1、物料守恒 ：含特定元素原子的微粒离子或分子守恒。原子在变化过程(水解、 电离)中数目不变 。 2、质子守恒：同一溶液中，可以经过前两个守恒的加合或相减

3、得出。c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3) c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) 两式相减得：c(H)+c(H2CO3) c(CO32) c(OH) NaHCO3溶液中的守恒关系：2、不等关系完成练习5，交流答案。1单一溶液小结：比较离子浓度大小战略 先看电解质在水中如何电离，能否存在电 离平衡 或 水解 平衡，假设两平衡都存在 如弱酸的酸式盐，那么还要思索两平衡进展的程度大小。2混合溶液两溶液混合时，不反响两溶液混合时，发生反响3不同溶液中同一离子浓度的比较综合思索电离和水解的影响。1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；2、离子浓度关系分析战略的关键是： 1掌握电荷守恒

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