高考化学二轮复习 第1部分 第9讲 电解质溶液课件 新人教

1、专题整合突破专题整合突破第一部分专题二化学基本理论专题二化学基本理论第第9讲电解质溶液讲电解质溶液1 1高考点击高考点击2 2高频考点高频考点3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化高高 考考 点点 击击最新考纲考向分析1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。3.了解溶液pH的定义、能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5.了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题

2、型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：电离平衡。酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。电解质溶液中离子浓度的大小比较。沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。高高 频频 考考 点点考点一电离平衡和溶液酸碱性D D 解析A只能证明乙酸具有酸性，不能证

3、明其酸性强弱，错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。B 1要学会分析酸碱滴定图象，弄明白点的反应情况。 2要学会利用守恒来解题，如盘查T1，T2。 “中和滴定” (1)“考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2)“考”操作步骤 滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至

4、终点、读数；计算。 (3)“考”指示剂的选择 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 (4)“考”误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“考”数据处理 正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。 (4)欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管

5、、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸达到实验目的。() (5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。() (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。() (7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用。() (8)酸碱滴定时，若加入待测液用待液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。() 2KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示： 称

6、取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。AH2C2O42H2OBFeSO4C浓盐酸DNa2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至

7、终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_ molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。酸式滴定管酸式滴定管 A偏高偏高 解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。 (2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2升高到3；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。 (3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O42H2O)

8、2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4) (4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果将偏高。 图像法理解一强一弱的稀释规律 1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 2相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。D 解析考查弱电解质的电离，强弱电解质的比较。A根据图像可知，0.1

9、 mol/L MOH溶液的pH13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pHKHBKHD B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H) 解析该题考查酸碱中和滴定的分析，意在考查考生对滴定过程中pH和粒子浓度变化的分析能力。三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸

10、性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，考点三难溶电解质的溶解平衡实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2C 实验现象结论B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K

11、sp(AgI)Ksp。 曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QT2 BT1时，加入BaCl2固体，可由a点变到c点 Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 Da点和b点的Ksp相等D 2.0105 5103 4.7107 1.8107 2 5 考点四溶液中“四大平衡常数”的理解与应用D AKsp(CuCl)的数量级为107 B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl C加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全C C 1了解各平衡常数的意义和影响因素。 2各平衡常数之间的转化关系不明白。 1三大平衡常数对比电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响平

12、衡常数的因素内因：弱电解质的相对强弱外因：温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大盐的水解程度随温度的升高而增大，Kb随温度的升高而增大内因：难溶电解质在水中的溶解能力外因：Ksp与温度有关浓度对平衡的影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡一样都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，浓度对平衡常数没影响加水均能促进三大平衡正向移动；加入与电解质溶液中相同的微粒，都能使平衡逆向移动；三大平衡都不受压强的影响。D 解析化学平衡常数只与温度有关，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；相同温度下，CH3COOH、HCN溶液中的c(H)与溶液浓度

13、有关，溶液浓度未知，故B错误；一定温度下，水的离子积是常数，25 时，盐酸和NH4I溶液中Kw相等，故C错误；改变压强，平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故D正确。 溶液中的“四大常数”使用常见的错误 (1)Ka、Kh、Kw、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，Ka、Kh、Kw随着温度的升高而增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。 (2)Kw常误认为是水电离的c(H)与c(OH)的乘积。 (3)只有常温下水的离子积Kw1.01014 mol2L2 (4)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难

14、溶物化学式中的各离子配比有关。 (5)误认为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的不能转化为Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。B Aa点所得溶液中：V010 mL Bb点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH) Cc点所得溶液中：c(A2)c(HA) Dd点所得溶液中A2水解平衡常数Khl107.19C 解析A用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH1.85pKa1，则c(H2A)c(HA)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，A错误；Bb点是用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL