【学生卷】安庆市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优提高)(1)

1、HN03> H2SO4> H3PO4,故 B 错误；Cl > Br > I，故 C 正确；HF > H2O> NH3，故 D 错误；一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 原子半径：Br > K > FC.得电子能力：Cl > Br > I答案：C【详解】A .同一周期从左到右原子半径减小， B .非金属性：N > S> P,酸性：C. 电负性：Cl >Br > I，得电子能力:D. 非金属性：F> 0> N，热稳定性: 故选C。B. 酸性：HN0 3> H3PO4> H2SO4 D.

2、热稳定性：NH3> H20> HFK > Br，原子半径：K > Br > F，故A错误;答案：BB. 4x+6C. 4x+10D.4x+142. 下列说法错误的是（）A. 侯德榜发明了联合制碱法B.诺贝尔提出了原子学说C. 屠呦呦合成了双氢青蒿素D.门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表答案：B【详解】A .侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，A正确；B .诺贝尔发明了安全炸药，道尔顿提出了原子学说，B错误；C.屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素，并合成了双氢青蒿素，C正确；D .门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并制作了世界上第一张元素周期 表，D正确

3、；故选B。3. 原子序数为x的元素E在周期表中位于 A , B , C, D四种元素中间（如图所示），则A ,)( )C, D四种元素的原子序数之和不可能是 （镧系、锕系、0族元素除外2x,又因同主族8、18、32。所以四种元素中，同主族的B, DA、 C两种元素的原子序数之和为【详解】在A、B、C、D四种元素中，同周期的各周期相邻的两元素之间的原子序数相差两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。则四种元素的原子序数之和可能为 4x、4x+10或4x+14，只有选项B不可能。故合理选项是4. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元 素，X

4、的简单氢化物分子为正四面体结构， Y是地壳中含量最高的元素， Y与W同主族， 下列说法正确的是A. 原子半径：X v Y v WB. 最高价氧化物的水化物的酸性：X v Wv RC. WY 2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. Z 与 Y 形成的化合物一定是碱性氧化物答案： B【分析】X的氢化物为正四面体结构，故为CH4,即X为C, Y为地壳中含量最高元素，故Y为O, W与Y同族，所以 W为S, S之后的短周期主族元素只剩Cl，故R为Cl, Z为金属元素，结合原子序数关系， Z 可能为 Na、 Mg、 Al。【详解】A . S电子层为3层，C、O电子层为两层，故 S半径大于C、0,又0的核电荷数

5、大于B, 故0的半径比C小，即原子半径：X > Y , A错误；B 非金属性：R(CI) > W(S) > X(C)，最高价氧化物对应水化物酸性强弱与非金属性一致，故B正确；C. S02虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故紫色石蕊试液遇S02变红后不会褪 色, C 错误；D. Z形成的氧化物可能为 Na20、Na2O2、MgO、AI2O3,其中Al 2O3为两性氧化物，过氧 化钠不属于碱性氧化物, D 错误；故答案选 B。5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的最高正价与最低负价的代数 和为2, Y是地壳中含量最多的元素。 Z原子的最外层电子数是 Y原

6、子的最外层电子数的 一半, W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A. 由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.由X、Y组成的化合物只有两种答案： A【分析】根据最高正价和最低负价与最外层电子数的关系，设X元素的最外层电子数为 x,则可得关系式x+(x-8)=2，解得x=5，所以其最外层电子数为5, X元素为VA族元素，Y是地壳中含量最多的元素，可知其是 0元素。它们的原子序数依次增大，可知 X 元素为 VA 族元素 的N元素。Z原子的最外层电子数是 Y原子的最外层电子数的一半，Y原子是

7、氧原子，则Z原子的最外层电子数是 3，结合它们的原子序数依次增大，是短周期元素，Z元素应为Al元素。W与Y同主族，结合原子序数依次增大，W应是S元素。综上所述 X、Y、Z、W四种元素分别是 N、0、Al、S,据此解答。【详解】A . Y、Z组成的化合物是 AI 203, Z熔沸点很高，常用作耐火材料，故A正确；B 原子半径可根据元素在周期表的位置来判断,r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，故 B 错误；r(O)<r(N)<r(S)<r(AI)，即C.简单气态氢化物的热稳定性和非金属性强弱有关，O元素的氧化性比S元素强，即 W的简单气态氢化物的热稳定性比丫

8、的弱，故C错误；D X是N元素，Y是O元素，它们组成的氧化物很多，如NO、NO 2、N2O5等，故D错误；故选：A。6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案：C【详解】A . K层电子数为奇数的元素只有氢元素，且只有1个电子，它位于IA族，A正确；B . L层电子数为奇数的所有主族元素

9、，L层电子数分别为1、3、5、7,所在族的序数也分别为I A、川A、V A、W A , B正确；C. L层电子数为偶数的元素可能为氖(i8Ne)或Ne后面的元素，所在族为与该元素原子的L层电子数(8)不相等，C错误；D . M层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数分别为I A、川A、VA、WA，与该元素原子的 M层电子数(1、3、5、7)对应相等，D正确； 故选C。7. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是 A的4倍，则A B、C分别为ABCA. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC.C、Al、PD

10、. O、P、Cl答案：D【详解】设A的原子序数是x，贝U B和C分别是x+7、x+9，则根据B、C元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的4倍，可知4x= x+7+x+9，解得x= 8，则A是O, B是P, C是CI，答案 选D。&根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）兀素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价+ 1-2+3-1-2+3+2+1A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H > IB. 简单离子半径： K > FC. 同温下，形状、大小相同的单质与等浓度

11、、等体积的稀硫酸反应的速率：L > K > JD. J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得答案：B【分析】本题考查元素周期律，意在考查考生的识记能力和推理能力。F、丨的最低负化合价都为-2,应该为第W A族元素，根据原子半径可知F为0,1为S; E、L的最高正化合价为+1 ,结合原子半径大小可知 E为H , L为Na ； K的最高正化合价为+2，结合原子半径可知 K为 Mg ; G、J的最高正化合价为+3,结合原子半径可知 G为B , J为Al ; H的最低化合价为- 1,为第四A族元素，其原子半径大于 F，则H为Cl。【详解】A . Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最

12、高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>s，则高氯酸的酸性大于硫酸，故A不选；B . Mg 2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径:Mg 2+<O2-，故B选；C.同一周期，从左到右金属性减弱，L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率 ：Na>Mg>AI，故C不选；D 钠、镁和铝都是活泼金属，都是通过电解其熔融的化合物获得的，故D不选；故选：B。9.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A将红热的木炭与热的浓硫酸反应 产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成C

13、O2B将稀盐酸滴入 Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl > SiC向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶溶液显红色原溶液中一定含有 Fe2+液不变色，再滴加新制氯水D将S02通入BaCl2溶液中，然后 滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴 入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaS03沉淀，后沉淀转化成BaS04A. AB. BC. CD. D答案：C【详解】A 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成C02,故A错误；B .盐酸不是Cl的最高价含氧酸，因此不能比较Si和Cl的非金属性，故 B错误；C. 滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，

14、可知 原溶液中一定含有 Fe2*，故C正确；D. S02通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫 酸钡，故D错误；答案选Co10.某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周 期元素，Q核外最外层电子数与 丫核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小 的。下列叙述正确的是X QA. 该化合物中与 Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B. WX的水溶液呈中性C. 元素非金属性的顺序为 Y > Z > QD. Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸答案：A【分析】根据某种化合物的结构图可知， W可形成+1价的阳离子

15、，为 Na； X、Y、Z、Q形成共价 键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则 X、Y、Z、Q 分别为 H、C、N、0 o【详解】A .该化合物中，与 C单键相连的0,两者共用一对电子，另外，0原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；B. WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C. 同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q> Z >Y , C叙述错误；D . Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A o11下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐

16、和水的是AAlBAl2O3CNaAlO 2D NH 4HCO 3答案： B【详解】A Al 既溶于强酸又能溶于强碱，但生成盐和氢气，A 不合题意；B Al 2O3既溶于强酸又能溶于强碱，且只生成铝盐、偏铝酸盐和水，B符合题意；C. NaAlO 2只能与强酸反应，不能与强碱反应，C不合题意；D . NH4HCO3与强酸反应生成盐、二氧化碳气体和水，与碱反应生成盐、氨气和水，D不合题意；故选 B。12 下列说法正确的个数是（） 第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子 因为氧化性HCIO >稀H2SO4，所以非金属性 Cl > S 常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才

17、与氧气反应，则非金属性：P> N 离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCI > HI 离子半径： K+>Cl->S2- C、P、S、CI的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比 H2S稳定的气体A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案： B【详解】 两种核素为均为 Cs元素的原子，质子数相同，故错误； 元素Cl、S为同周期元素，非金属强弱：CI>S，与HCIO氧化性大于H2SO4无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故错误； N、P

18、为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和O2反应的条件无关，故错误； 离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在共价键，例如NaOH 中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故正确； 卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物 的酸性，故错误； 离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2- > Cl- > K+,故错误； 四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H

19、2CO3、 H3PO4、 H2SO4、HCIO 4，依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，CI的非金属性大于 S,则酸性强弱为：HCIO4>H2SO4, 4种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故正确； S和Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢（H2Se）无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于 S,则硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故错误；综上正确; 故答案选B。13. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是A. f在元素周期表的位置是第 3周期川A族。B. d、e常见

20、离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)C. g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HCIO4>H2SO4D. X2d2的结构式：'H 0：“； H答案：D【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此进行解答；【详解】A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期川A族，A正确；B. d是O

21、元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+), B正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HCIO4>H2SO4, C正确；D. X2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H , D不正确；答案选D。14. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点O点代表氢元素。下列说法中不正确的是代表一种元素，其中A. 虚线相连的元素处于同一族B. 离O点越远的元素原子半径越大C

22、. A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D. A、B组成的化合物中可能含有共价键答案：B【分析】0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可以知道0、B连线的三元素为第IA族，A为S元素，B为Na元素，C为Al元素。【详解】A .由原子序数可以知道虚线相连的元素处于同一族，A正确；B. 离0点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，原子序数越大半径越小，B 错误；C. A、B、C元素最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、NaOH、AI(OH) 3, AI(OH) 3具有两性可与强酸强碱反应，C正确；D. S与Na可形成Na2S2，与Na2O2相似，过硫根里的 S与S之间

23、为共价键，D正确； 故选B。15. 短周期主族元素 R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质A. 简单阴离子结合氢离子的能力：Y >ZB. 常温常压下，R单质呈气态C. Z的氧化物对应水化物一定是强酸D. Y和Z组成的化合物是共价化合物答案：C【分析】设R的原子序数即质子数为 x,则X的质子数为x+8 , Y为x+9 , Z为x+10，所以有x+x+8+x+9+x+10=55，解得x=7，所以R为N元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元 素。【详解】A . H2S为弱酸，HCI为强酸，所以S2-结合氢离子的能力比 Cl-强，故A正确；B . R为N元素，常温下 N2

24、为气体，故B正确；C. Z为Cl元素，其氧化物 Cl2O对应水化物HCIO为弱酸，故C错误；D . S元素和Cl元素电负性相近，形成的化合物为共价化合物，故D正确；综上所述答案为Co二、填空题16. 科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。334(1) 2He的中子数是 , 2 He与2 He互称为。(2) 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断 粒子含有个质子和个中子。34(3) 在2He、2He两种核素中，原子核内的中子数相差为 ,粒子有相同质子数和中子数的是。答案：同位素 2 2 1：He【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量

25、数=质子数-中子数；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素。【详解】334(1) 2He的中子数=质量数-质子数=3-2=1，2He与zHe具有相同质子数、不同中子数，互称 为同位素。故答案为：1;同位素；(2) 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，核电荷数=质子数=核外电子数=2,中子数=质量数-质子数=4-2=2，由此推断粒子含有2个质子和2个中子。故答案为：2； 2；34在2He、2He两种核素中，原子核内的中子数分别为 1、2，原子核内的中子数相差为 1，4 He具有2个质子，2个中子， 粒子有相同质子数和中子数的是 ：He。故答案为： 1； ：He。17.下表是元素周期

26、表的一部分，请参照元素至的位置回答下列问题。族周期I An a川AIV AV AW Avn a0123(1) 元素的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是 。(2) 元素的原子结构示意图是 。(3) 由元素组成的 (填化学式)和 (填化学式)互为同素异形体。(4) 仅由元素、组成的化合物甲，化合物甲的电子式为 ，该化合物分子中含有 (填极性”或非极性”)共价键。(5) 仅由元素、组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程，该化合物属于 (填离子”或共价”化合物。r 厂t 彳02 03 -：丄* ?'.- 极性-离子【分析】由元素周期表结构可知，为H，为C,为0,为F，为Na，

27、为S,为Cl,然后结合原子结构和元素性质进行解答。【详解】（1）元素为C，其原子的质子数为 6，C的一种原子中，含有 8个中子，则质量数为 14, 该原子的符号是14c ；元素为S，S原子中核电荷数为16,核外电子数为16,电子层数为3,因此S原子结（3）元素为0, 0原子组成的02和03都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；（4）元素、分别为 H、F, H元素与F元素组成的化合物为 HF，电子式为U M :; HF 中含有H-F极性共价键；（5）元素、分别为 Na、Cl, Na原子与Cl原子通过电子得失生成离子化合物NaCI，其形成过程为.-I；'】。18. 下列物质中 硫

28、酸（H2S04） 碳酸氢钠（NaHC03）氢氧化钡Ba （0H ） 2葡萄糖（C6H12O6）硫酸氢钠（NaHS04）氯化氢（HCI）二氧化碳（C02） 碳酸钙（CaC03）氨气（NH3）生石灰（Ca0）。（1）属于离子化合物的是（填序号，下同） ;（2） 属于共价化合物的是 ;（3） 写出在水溶液中的电离方程式 ;（4） 写出在水溶液中的电离方程式 ;（5） 写出与在水溶液中反应的离子方程式 ;（6） 写出与在水溶液中反应的离子方程式 ;答案： NaHC0 3=Na+HC0 3 NaHS04=Na+H+S0；-+q+q+-+2_CaCO3+2H =Ca2 +H2O+ C02f Ba2 +20

29、H +2H +SO4 =BaS04 J+2H2O【详解】 硫酸（H2SO4）是含有共价键的共价化合物；碳酸氢钠（NaHC0 3）是含有离子键和共价键的离子化合物；氢氧化钡 Ba （OH ） 2是含有离子键和共价键的离子化合物；葡 萄糖（C6H12O6）是含有共价键的共价化合物；硫酸氢钠（NaHS04）是含有离子键和共价键的离子化合物；氯化氢（ HCI ）是含有共价键的共价化合物；二氧化碳（C02）是含有共价键的共价化合物；碳酸钙（CaC03）是含有离子键和共价键的离子化合物；氨气（NH3）是含有共价键的共价化合物；生石灰（CaO）是含有离子键的离子化合物。(1) 因此属于离子化合物的是；(2)

30、 属于共价化合物的是；(3) 是碳酸氢钠，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为 NaHC03=Na+HC0 3 ；2-(4) 是硫酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=N+H +SO4 ；(5) 与在水溶液中反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H + =Ca2+H2O+ CO2T；(6) 与在水溶液中反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2+2H +SO4 =BaSO4 J + 2H2O。19. 铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电 缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。(1) 铅元素位于元素周期表

31、第六周期W A族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是 (填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是(2) Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是 。(3) 配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。_PbO2+_MnSO4+_HNO 3 _HMnO4+_Pb( NO3)2+_PbSO4+(4) 根据上述反应，可见二氧化铅具有 。A.强还原性B.强氧化性C.酸性 D.碱性预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为 。(5) 根据以上内容的学习，P

32、bsO4有另一种合理的化学式应该是 。A . 2PbO PbO2B . PbO Pb2O3C. Pb2O PbO3D .以上均合理答案：碳 Na2CO3溶液呈碱性第四周期第忸族5, 2, 6, 2, 3, 2, 2H2O10e-B PbO2+4HCI = PbCl2+Cl2f + 2H2O A【详解】(1) 铅元素位于元素周期表第六周期WA族。在该主族元素中单质硬度最大是金刚石，即其元素是碳，碳酸钠溶液显碱性，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸;(2) Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该氧化物是 Fe3O4,铁元素在周期表的位置是第四

33、周期第忸族；(3) PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO 4中锰元素化合价从+2 变为+7,化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10,所以二氧化铅的系数为5,硫酸锰的稀释为2,然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3 = 2HMnO 4+3Pb(NO3) 2+2PbSO4+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为10e_(4) 反应中Mn元素化合价降低得到电子，所以二氧化铅具有强氧化性，答案选B ;根据(3)可知二氧化铅的氧化性大于高锰酸，而高锰酸能够氧化氯离子，所以二氧化铅能够氧化浓盐酸，二者反

34、应的化学方程式为PbO2+4HCI = PbCb+Cl2匸+2出0；(5) Pb的主要化合价是+2和+4价，所以Pb3O4另一种合理的化学式应该是2PbO PbO2，答案选 A。20. 在NH4CIH2CaCl2O2Na2O2H2O2D20312C14C(填序号，下同)只含有离子键的是 ，属于同素异形体的是 ，属于离子化合物的是。(2) 联氨(又称肼N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 联氨分子的电子式为 ，结构式为。 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCI)，反应的化学方程式为。H H答案：.：NaCIO+2NH 3=N2H4+NaCI+

35、H 2O【详解】(1) NH4CI为离子化合物，含有离子键和共价键； H2和D2均为氢气，只含有共价键； CaCI2为离子化合物，只含有离子键； 。2和O3均为O元素组成，属于同素异形体； Na2O2属于离子化合物，含有离子键和共价键； H2O2属于共价化合物，含有共价键；12C和14C属于碳同位素；因此，只含有离子键的是，属于同素异形体的是，属于离子化合物的是;(2) 联氨属于共价化合物，其分子中N和N形成、N和H均形成一对共用电子对，其电子HEH H式为H：P：K：H，结构式为1 1HNNH结合题给信息知：反应物为NaCIO和NH3, NH3TN2H4, N化合价由-3价升高至-2 价;则

36、知NaCIO中CI化合价由+1价降低至-1价，根据化合价升降总数或得失电子总数相等， 配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定有水生成，并配平其化学计量数得：NaCIO+2NH 3=N2H4+NaCI+H 20。21. 短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的 2倍。回答下列问题：(1) B在元素周期表中的位置为 ; A、B组成的原子个数比为 1:1的化合物的电子式为。(2) B、C的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)；A、B、C三

37、种元素组成的化合物中含有的化学键类型是 。(3) C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为 。下列叙述能说明E的非金属性强于 D的是(填序号)。a. D的简单氢化物的稳定性强于E的b. D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c. D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d. E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成答案：第二周期VIA族 HO2-离子键、共价键H + + OH =H2O d【分析】由题干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体 H2O，故A为H , B为O, C的原子半径是短周期主族元素中最大的 故C为

38、Na, D最外层电子数等于电子层数的2倍，故D为S,故E只能是Cl，据此进行解题。【详解】(1) 由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；A、B即H和O组成的原子个数比为 1:1的化合物即H2O2,故其电子式为H：0：0：H，故答案为：第二周期 VIA 族；.*'；(2) B、C的简单离子即02-和Na+，两离子具有相同的核外电子排布，其半径与核电荷数有关，核电荷数越大半径越小，半径较大的是 02-； A、B、C三种元素即H、0、Na组成的 化合物为NaOH，故其含有的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：02-;离子键、共价键；(3) C、D的最高价氧化物对

39、应的水化物即NaOH和HCI04，故反应的离子方程式为H + +0H 一 =H20，故答案为：H + 0H 一 =H20；a. 简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故D的简单氢化物的稳定性强于E的，说明D的非金属强于E, a不合题意；b. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故D的氧化物对应的水化物 的酸性弱于E的，不能说明D、E的非金属性强弱，b不合题意；c. 物质的状态是物理性质，非金属性是化学性质，二者不相关，故D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体，不能说明D、E的非金属性强弱，c不合题意；d. E的单质通入 D的简单氢化物的水溶液即 Cl2+H2S=2HCI

40、+S，有D单质生成，说明 Cl2 的氧化性强于S的，元素单质的氧化性与非金属性一致，故说明E的非金属性强于 D的， d符合题意；故答案为：d。22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根 据要求回答问题：IA01I1AIDAIVAVAVIAvda23(1) 的元素符号是 ;该元素的最高价氧化物的电子式为 ；和两种元素的非金属性强弱关系是：(填“ >或 “<”；)(3) 和两种元素组成的化合物中含有的化学键为 (填离子键”或 共价键”)(4) 和两种元素组成的化合物与AgNO 3溶液反应的离子方程式为 。答案：C ： v 共价键 CI-+Ag+=

41、AgCI J【分析】根据元素在周期表中的位置，对应的元素分别是H、C、O、Na、S、Cl ；【详解】(1) 根据元素在周期表中的位置，是碳元素，元素符号是C ； C元素的最高价氧化物是CO2, CO2的电子式为 I . I ；是S元素、是CI元素，同周期元素从左到右非金属性增强，两种元素的非金属性强弱关系是：S<CI ;(3) 非金属元素之间易形成共价键，是H元素、是O元素，两种元素组成的化合物H20或H2O2中含有的化学键为共价键；是Na元素、是 CI元素，两种元素组成的化合物是NaCI , NaCI与AgNO 3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为CI-+Ag+=AgC

42、I J。A23. (1) z X表示原子： AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N =。 12C16O2分子中的中子数 N =。 A2原子核内有x个中子，其质量数为 m,则n g A2所含电子的物质的量为 。(2) 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。(3) 已知某粒子的结构示意图为窃试回答：当x y= 10时，该粒子为 (填 原子”、阳离子”或 阴离子”)。 写出y= 3与y= 7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。答案：A x n 22xmol原子 AI(OH)3+3H + =AI3+3H2Om【详解】(1) 根

43、据 质子数+中子数=质量数 ”的关系， AXn+共有X个电子，中性原子 X的电子数为x+ n,贝y N= A X n； 12C16O2分子中的中子数为 6+ 8 + 8 = 22； A2所含电子数为 m x + 2，贝U n g A2所含电子的物质的量为_空百mol。ni(2) 设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意:a=5x, a=3y，则5x=3y , x=塑，因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整5数，故仅当y=5 , x=3合理，该元素的核电荷数为 15,则该元素的原子结构为 ?(3) 当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数

44、，所以该粒子应为原子;y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别 为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al (OH)3+3H +=Al 3+3H2Oo24. (1)海水中蕴含的元素有 80多种，它是一个巨大的宝藏。 海水中被称为海洋元素是。(填元素名称) 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。(填字母)A .单质钠B.单质碘 C.氯化钠 加碘食盐中碘酸钾的化学式是 _。(2) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCI (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f +8HO 在该反应的化学方程式上用双线

45、桥标出电子转移的方向和数目。 该反应中浓盐酸表现的性质有 _。 如反应中转移了 20mol电子，则产生的 Cl2在标准状况下体积为 _ Lo冬】答案：溴 C Kio3 =25°疋HCl f 厳: 2監ClTJdMCL还原 I*八性和酸性 224【详解】(1) 海洋元素是溴的一个别名，因为99%的溴都在海洋里；答案是溴； 海水中含有氯化钠，通过蒸发结晶就可以得到，钠和碘都以化合态的形式存在海水中，需要得到单质，需要通过化学反应；答案是C； 碘酸钾的化学式为 KIO3；答案是KIO3；(2) 2KMnO4+16HCI (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f +8HO, KMnO4 中

46、的 Mn 的化合价从+ 7价降低到+ 2价，贝U 2molKMnO 4共得到10mol电子；HCI中的Cl的化合价从1升高到0,总有10molHCI中的Cl化合价升高，共得到 10mol电子，双线桥，箭头从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中化合价发生变化的元素，并在写上转移的电子数目；答案为2KMt;O15HCI Cin： = 2KCF2MkC!-5C!/*SHX) If 在该反应中，HCI中部分Cl的化合价从1升高到0,表现出还原性，有部分 Cl的化合 价没有变化，得到 KCI和MnCl 2，表现出酸性；答案是还原性和酸性； 化学方程式中，转移 10mol电子，得到5moICI 2，转

47、移20mol电子，则得到10moICI 2, 则产生的CI2在标准状况下体积为 10 X 22.4L=224L ；答案为224。25. 依据信息书写下列反应的方程式K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与C02反应的化学方程式： 。S02是一种酸性氧化物，可制取 Na2SO3,从括号内所给试剂（NaCI溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质 锶与水反应的化学方程式： 。MnO 2可经过下图所示的转化制取MnCO 3。已知 反应n ”为复分解反应。丁MnO

48、2 -反应1反应111过滤4T6N曲胳液 写出 反应I ”的化学方程式： 。 写出反应n ”的离子方程式：。答案：2K2O2+ 2CO2= 2K2CO3+ O2 SO2 + 2NaOH = W2SO3+ H2O Sr+ 2H2O= Sr（OH） 2+H2f MnO2+ 4HCI（浓）MnCI 2+ CI2 件 2H2O Mn 2+ CO = MnCO 3 J【详解】K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，遇到CO2会生成O2，故方程式是2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3+ O2；SO2是一种酸性氧化物，可以与碱反应，故选氢氧化钠，反应的方程式是SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O；锶（

49、Sr）最外层有两个电子，与 Ca同主族，位于Ca的下方，是活泼金属，与水反应生成碱和氢气，故方程式是 Sr+ 2H2O= Sr（OH）2 + H2f；（4）二氧化锰遇到浓盐酸会发生氧化还原反应，方程式是MnO2 + 4HCI（浓）MnCI 2+CI2 件 2H2O；向氯化锰溶液中加入碳酸钠溶液，发生的离子方程式是Mn2+ + CO = MnCO 3 J26.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白主族周期I An a川AIV AV AW AW A0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素符号），原子结构示意图为（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的

50、化学式是 物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： “共价”或“离子”）化合物。（4）表示与H的化合物的化学式 “极性” “非极性”）键形成的。，碱性最强的化合，该化合物属于，该化合物是由（填答案：Arhcio4K十：6：hL ；_ 一匚：L离子CH4极性【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K，据此解答。【详解】（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，则 Ar的化学性质最稳定，Ar的核电荷数、核外电子总数都是 18,据此画出其原子结构示意图为:答案为：Ar ；（2）最高价氧化物的水化物中，非金属性越强，最高价

51、含氧酸的酸性越强，则酸性最强的为HC|O4;最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾十 *离子与氢氧根离子构成，电子式为卜：.八卜.，IU故答案为：HCIO4； K ：0：H厂；II （3） 元素与的化合物为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为:* Ka+：S：2_Na，故答案为:-Na；E：曲离子;C和H是不同种原子，形成(4 )元素与H形成的化合物为甲烷，甲烷为共价化合物, 的是极性共价键，答案为：CH4；极性。三、解答题加入 O.lmol/ L的硝酸银溶液27. 某元素的核素zX，其氯化物XCI 2

52、111mg溶于水后，20mL，恰好将其中的C完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：(1) X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为(2) 用电子式表示出 XCI2的形成过程 ,(3) 写出元素 X的氢化物的电子式 ;将其氢化物放入水答案:中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学 方程式2S 8 2:Ci 匚二 Ca ° : f : CI: Ca=+: CHH«»； CaH2+2H2»Ca(OH)2+2H2f【分析】由Cl-+Ag+ AgCI可知，n(CI-)= n(Ag+)，据此计算判断 XCI

53、2的摩尔质量，结合 X核素中的 质子数和中子数相等分析解答。【详解】(1)由 C+Ag+ AgCI 可知，n(CI-)= n(Ag +)=0.02L X1mol/L=0.002mol ,山110.111g则 n(XCI 2)=n(CI ')=X0.002mol=0.001mol，贝V M(XCI 2)=111g/mol，所以220.001molXCI2相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111-35.5 2X40，即X的质量数为40, 该核素中的质子数和中子数相等，则质子数=中子数=20，故X为Ca元素，其原子结构示意图为:，故答案为：20； 元素X的氢化物为CaH2，为离子化合物，电子式为 H：- H：；将其氢化