新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点

1、新课标化学必修1第二章化学物质及其变化知识点1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。运用分类的方法不仅能使有关的化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。2简单分类法就是把大量事物按照事先设定的标准进行分类的方法，它是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。意义：当分类的标准确定过后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。3交叉分类法：为了弥补一种分类方法的局限性，人们在认识事物时从不同的角度设定不同的标准对同一事物进行认识，这种方法叫交叉分类法。例1：对班级学生采用交叉分类法，有利于全面

2、了解学生，便于班级的管理，其分类标准和意义如下：（1）按性别分：男生、女生。意义：男女生体能不同，劳动分工不同，运动会报名分男子组和女子组。男女生生理特征不同，剧烈活动要考虑女生的特殊例假。男女生的思维特点和个性心理不同，分班时尽量考虑男生女生的均衡性，以形成优势互补。男女生身材特点不同，审美情趣不同，夏季校服的设计要考虑男生女生的区别。（2）按学习成绩、平时表现分：学优生、学困生。意义：抓学优生保升学率，抓学困生保稳定，控制学生流失率，抓两头带中间，保整体进步。（3）按高考发展方向分：文史类、理工类、艺体特长类、保送类、意义：不同类别的学生，在学习时侧重点不同，老师要求也不同，将来发展方向也

3、不同。（4）按是否承担社会工作分：干部、群众意义：干部与群众在责、权、利三方面都不会相同，干部的锻炼机会更多些、责任更大些、有机会参与优秀干部的评选，群众则没有。（5）按政治面貌分：团员、群众意义：团员的政治觉悟要更高些，学校活动参与得更主动些，表现更优秀些，活动效果老师更放心些。（6）按家长工作单位分：城市的（管局的、油公司的、炼化的、石化的、市政的）、农村的、招商的意义：根据家长的工作单位和收入情况对学生进行理财教育，避免奢侈浪费，养成节约的好习惯，对城市低保护、农村低收入家庭进行政策性照顾，实现胡锦涛主席“学有所教”的十七大目标。（7）按学生的家庭成员状况分：健全的家庭、单亲家庭、重组家

4、庭、孤儿意义：针对学生的家庭现状，组成学生学习小组、活动小组，以形成学生健全的人格，形成正确的三观。例2： 化学物质分类（1）按混合物的状态对其分类：气态混合物：空气含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等液态混合物：氯水、溴水、碘水、王水、福尔马林、碘酒、消毒酒精、泡花碱固态混合物：漂白粉、碱石灰、过磷酸钙（2）按组成氧化物的非氧元素种类对氧化物分类：金属氧化物和非金属氧化物（3）金属氧化物成盐的作用对象不同分类：酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物。酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）：与碱反应生成盐和水的氧化物。两性氧化物（Al2O3 、ZnO）：既能够与酸反应生成盐和水又能与碱反应生

5、成盐和水的氧化物。碱性氧化物（Na2O 、CaO）：与酸反应生成盐和水的氧化物。（4）非金属氧化物根据成盐情况分类：成盐氧化物（CO2 、SO2 、SO3 、NO2）、不成盐氧化物（NO、 CO）。注意：氧化物的科学定义为：二元化合物，其中含有氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物才是氧化物，OF2 （二氟化氧）、Na2O2 （过氧化钠）、KO2 （超氧化钾）、CsO3（臭氧化铯）均不能叫氧化物。（5）对酸的分类，角度不同，分类结果不同组成是否含有氧元素分类：含氧酸（HNO3 、H2SO4 、H2CO3）和无氧酸（HCl 、H2S 、HI）。电离出氢离子的难易分类：强酸（HNO3 、H2SO4 、

6、HClO4 、HCl 、HBr、HI）和弱酸（H2CO3 、H2S HF 、HClO）根据电离出氢离子的多少分类：一元酸（HCl 、HNO3）、二元酸（H2CO3 、H2SO4）、三元酸（H3PO4）根据溶解性分类：可溶性酸（H2CO3）和不溶性酸（H2SiO3）根据稳定性分类：不稳定的酸（H2CO3 、H2SO3 、H2SiO3 、HNO3 、HClO）、稳定的酸（H2SO4）。根据氧化性和还原性分类：氧化性酸（HNO3 、HClO 、浓H2SO4）、还原性酸（H2SO3 、H2S 、HI）。根据挥发性难易分类：难挥发性酸（H2SO4 、H3PO4）、挥发性酸（HF 、HCl 、HBr、HI

7、、 HNO3）。根据酸根的构成元素分类：无机酸（H2CO3）、有机酸（CH3COOH）（6）对碱的分类，角度不同，分类结果不同根据电离出氢氧根离子的多少分类：一元碱、二元碱、三元碱。一元碱：NaOH 、KOH 、NH3·H2O 二元碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 三元碱：Al(OH)3 、Fe(OH)3 电离出氢氧根离子的难易分类：强碱、弱碱。强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2弱碱：NH3·H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 根

8、据氧化性和还原性分类：氧化性碱、还原性碱。氧化性碱：与还原性强酸发生中和反应和氧化还原反应。例如：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O还原性碱：与氧化性强酸发生氧化还原反应和中和反应。例如：2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2 +4H2O根据溶解性分类：可溶性碱、不溶性碱可溶性碱：NH3·H2O、 NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 不溶性碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 根据稳定性分类：热不稳定的碱、稳定的碱。稳定的碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、C

9、a(OH)2 热不稳定的碱：NH3·H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 根据挥发性难易分类：难挥发性碱、挥发性碱挥发性碱：NH3·H2O 难挥发性碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 （7）对盐的认识，角度不同，分类不同从盐的组成上分类；按阳离子分类：钠盐（Na+），例如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、硫酸氢钠、六氟合铝酸钠。按阴离子分类：碳酸盐（CO32-），可溶性碳酸盐有：碳酸钠、碳酸钾、碳酸

10、铵。从阴阳离子的复杂程度分类：复盐、络盐、复杂的硅酸盐复盐：同一种酸根离子和不同种阳离子组成的盐，例如：明矾KAl(SO4)2 ·12H2O 络盐：含有络离子的盐。例如：阳离子Fe(SCN)2+是络离子的盐，Fe(SCN)Cl2 （名称：二氯化硫氰合铁）。例如：阴离子AlF63-是络离子的盐，NaAlF6（冰晶石，名称六氟合铝酸钠）复杂的硅酸盐：铝硅酸盐例如：长石：KAlSi3O8 写成氧化物形式K2O·Al2O3 ·6SiO2从形成盐时的酸碱中和情况分类：酸式盐、正盐、碱式盐酸式盐根据溶液的酸碱性又可以分类：呈酸性的酸式盐和呈碱性的酸式盐呈酸性的酸式盐：NaHS

11、O4 NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4呈碱性的酸式盐：NaHCO3、Na2HPO4 正盐根据溶液的酸碱性又可以分类：呈酸性的正盐、呈中性的正盐、呈碱性的正盐呈酸性的正盐：强酸和弱碱中和所形成的盐，例如：氯化铵呈中性的正盐：强酸和强碱中和所形成的盐，例如：氯化钠呈碱性的正盐：弱酸和强碱中和所形成的盐，例如：碳酸钠碱式盐：Cu2(OH)2CO3从盐的溶解性上分类：可溶性盐、不溶性盐可溶性盐：所有的硝酸盐、硫酸盐除钡铅，盐酸盐除去银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。不溶性盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等从盐的水溶液的颜色分类：无色的盐、有色的盐无色的盐溶液：大多数盐溶液有色的盐溶液：MnO4-

12、 -紫色，Fe3+-黄色，Fe2+-浅绿色，Cu2+-蓝色从盐的热稳定上分类：热稳定性的盐、热不稳定性的盐热稳定性的盐：受热不分解的盐：NaCl、Na2CO3 。热不稳定性的盐：受热容易分解的盐：NaHCO3 、NH4Cl、银盐（AgNO3 、AgCl 、AgBr 、AgI）4分散系：把一种物质分散到另一种物质中所形成的体系较分散系，前者是分散质，后者是分散剂。按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式，我们经常研究的是分散剂是液体的、并且通常是水的那种。5当分散剂是液体时，按照分散质颗粒的大小分类：溶液、胶体、浊液（1）溶液：分散质颗粒直径小于1纳米，具有均一、稳定、透明的性质

13、，分散质不会自动从分散剂中分离出来。（2）胶体：分散质颗粒直径介于1纳米和100纳米之间，具有均一、透明、介稳性，具有丁达尔效应。（3）浊液：分散质颗粒直径大于100纳米，很不稳定，分散质会因重力作用自动从分散剂中分离出来。6液态分散系的分离方法：（1）溶液与悬浊液的分离方法叫过滤，操作要领：一贴、二低、三靠，加洗涤沉淀或反复过滤。（2）溶液与乳浊液的分离方法叫分液，操作有：检漏、混合、振荡、静置、分离（注意顺序和方向）。（3）溶液与胶体的分离方法叫渗析，仪器用品有：半透膜、烧杯、玻璃棒、线绳、蒸馏水说明：浊液不能透过滤纸，胶体能透过滤纸不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜。7溶液与

14、胶体的鉴别方法：（1）利用丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路，而溶液不会出现这种现象。丁达尔效应：是胶体粒子对光线散射形成的。日常生活中丁达尔效应的实例：当光线从缝射入暗室，看到一条光亮的通路。光线透过树叶间的缝隙射入密林，看到一条光亮的通路。放电影时，放映室射到银幕上的光柱，就是一条光亮的通路。8电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。说明：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。（3）著名的非电解质：酒精、蔗糖；大多数

15、有机物都不是电解质（烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、酯、糖）。9离子反应（1）定义：电解质在水溶液中进行的反应，叫离子反应。（2）离子反应的实质：离子浓度的较少（3）离子之间不能大量共存的原因：发生了化学反应，离子的浓度较少了强酸性条件下不能共存的离子有：CO32- 、HCO3- 、AlO2- 、SiO32- 、F- 、ClO- OH-强碱性条件下不能共存的离子有：H+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 、HCO3-无色溶液中不能大量共存的离子有：紫色（MnO4-） 、黄色（Fe3+） 、浅绿色（Fe2+）、蓝色（Cu2+）强酸性条件下不能共存的离子

16、有：Fe2+ 和NO3- ，I- 和NO3-因为氧化还原反应不能共存的离子有：Fe3+和I- ，Fe3+和S2-因为络合反应而不能大量共存的离子有：Fe3+和SCN-因为离子所处的酸碱性环境不同而不能大量共存的离子有：存在于酸性环境中的：Al3+ 、Fe3+和存在间碱性环境中的：CO32- 、AlO2- 。（4）离子方程式：用实际参加反应的离子表示化学反应的式子叫离子方程式。书写离子方程式的步骤：写出正确的化学方程式。把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，单质、气体、氧化物、难溶的物质、弱酸、弱碱、水等保留分子形式。正确书写电解质的电离方程式是关键。删去两边不参加反应的离子。检查方程式两边：

17、原子个数贺电荷总数是否守恒。10氧化还原反应（1）初中概念（狭隘）：有氧原子得失的反应是氧化还原反应，得氧原子的是还原剂，失去氧原子的是氧化剂，例如：氢气还原氧化铜。（2）高中概念1（特征）：有化合价变化的反应是氧化还原反应，所含元素化合价升高的物质是氧化剂，所含元素化合价降低的物质是还原剂。（3）高中概念2（实质）：有电子得失（或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应，失电子（电子对偏离）的物质是氧化剂，得电子（电子对偏向）的物质是氧化剂。（4）两句话阐释四组概念间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子，发生还原反应，对应还原产物；还原剂具有还原性，失电子，发生氧化反应，对应氧化产物。（5）两类特殊

18、的氧化还原反应分解反应：氧化剂还原剂都是一种物质，发生的氧化反应或还原反应无需另加还原剂或氧化剂，例如：KClO3 O2 ,不需要加入氧化剂，加热分解即可；KClO3 KCl, 不需要加入还原剂，加热分解即可。岐化反应：氧化剂还原剂都是一种物质，而另一反应物什么角色也不担当。例1：3NO2+H2O=2HNO3+NO , NO2HNO3 ,不需要加入氧化剂，加水即可； NO2NO , 不需要加入还原剂，加水即可。例2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 , Na2O2O2 ,不需要加入氧化剂，加水即可； Na2O2NaOH , 不需要加入还原剂，加水即可。例3：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , Na2O2O2 ,不需要加入氧化