成都经开区实验中学2018-2019学年度化学高考一轮复习：8.1《弱电解质的电离平衡》质量评估试题

1、成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)1 / 8化学高考一轮复习弱电解质的电离平衡质量评估试题（考试时间：45 分钟满分：100 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。1.下列有关电解质的说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质溶液中存在的分子只有水分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. NstO 与水反应生成 NaOH 因此 N0 是非电解质答案：B【解析】：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小

2、及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCI; Na2O 在熔融状态下能完全电离，是强电解质。2下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）A. 饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的 pHB. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：C【解析】：由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的 pH 比较其酸性强弱，A 项错误；

3、亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原 性，与酸性强弱无关，B 项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO 的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱， C 项正确；反应生成的 CO 和过量的 SQ 均能使澄清石 灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO,即不能比较 H2SO 和 H2CQ 的酸性强弱，D 项错误。3.已知 0.1 mol L一1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHJCOO Ch3CO（O+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH 的值增大，可以采取的措施是（ ）1加少量烧碱升高温度成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量

4、评估试题(Word 版含解析)2 / 8加少量冰醋酸加水成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)3 / 8答案：Cn “CHCOOH 增大。4.下列有关说法中正确的是()A. pHh1 和 pHh2 的盐酸，c(H+)之比为 1 2B.NaHC 歸液与 NaAIQ 溶液混合产生白色沉淀，说明结合的能力：AIO；cOC.室温下，使用 pH 计测定浓度均为 0.1 mol L一1NaCIO 溶液和 CHCOON 溶液的 pH, 来比较 HCIO 和 CH3COOI 的酸性强弱D.用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中

5、和等物质的量的NaOH 消耗醋酸的体积更大答案：C【解析】：A 选项，pH= 1 和 pH= 2 的盐酸，c(H+)之比为 10 1，错误；B 选项，依据信 息可知AIO2+ HCO+ H2O=AI(OH)3J+ cO可知 AIOT从 HCO 中夺取了，所以结合 屮的能 力：AIO】CO，错误；C 选项，由 pH 大小可知盐水解程度，依据越弱越水解，可判断酸的 酸性强弱，正确；D 选项，醋酸的浓度远远大于盐酸的，所以消耗醋酸的体积小，错误。5.已知下面三个数据：7.2X10一4、4.6X10】4、4.9X10一10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNF HNO=HC

6、NF NaNONaCW HF=HCN NaFNaNO+ HF=HNO NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是()C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱A.B.C.D.【解析】 ： 加入少量烧碱和加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动,cH+cH+cCHCOOKac(CfCOO)增大，则cCHCOOH cCHCOOH |cCHCOOcCHCOO 减小;升高温度和加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动,cH+n(H+)增大，n(CfCOOH 减小，则c CHCOOHA. HF 的电离平衡常数为7.2X10B. HNO 的电离平衡常数为4.9X1010成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化

7、学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)4 / 8D. HNO 的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小答案：B【解析】：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式（强酸制弱酸）可以得出：HF HNO、HCN 的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故 A 正确，B 错误；反应说明酸性 HNO HCN 反应说明酸性 HF HNO, C D 正 确。6.运用电离常数判断可以发生的反应是（）酸电离常数（25C）碳酸K1=4.3X10一7一11K2=5.6X10次溴酸K=2.4X109 HBrOF NstCG=NaBrO NaHC

8、O22HBrS NaaCQ=2NaBrOFCOT3HBrOF NaHC=NaBrOF HaO+ COT4NaBrO+ CO+ H2O=NaH（C HBrOA.B . C . D .答案：C【解析】：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸K= 2.4X10_9碳酸 = 5.6X1011,能发生；次溴酸K= 2.4X109K1K2K2,则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ）A. SO、HCO B . HSO、CO一C. SO、COD . HSO、HCO答案：B【解析】：因K K/,故酸性 HSO HCO,所以 HSO 能与 CO反应生成 HCO 与 SO成都经开区实验中学 2018-20

9、19 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)5 / 8&现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题（Word 版含解析）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后， 两溶液的pH 均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中C（H+） C（OH）C. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pHD.VL与V2L混合，若混合后溶液 pH= 7 则V1vV2答案：D【解析】：醋酸钠溶液显碱性，所以A 正确，也可以从平衡移

10、动角度分析，CHCOONa电离出的 CHCOO: a.与盐酸中的结合生成 CHCOOHb.使醋酸中平衡 CHCOO CHCOO+左移，两溶液中 浓度均减小，所以 pH 均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓 度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c（Hc（OH）, B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么 溶液的pH 均为 10,但稀释氨水使平衡 NH H2ONht+ OH 右移，使pH10,同理醋酸稀释后 pHV2, D 错误。9.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mLpH= 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=

11、4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A. 溶液的体积V乙w10V甲B. 水电离出的 OH 浓度：10c（OH）甲wc（OH）乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲w乙D. 若分别与 5 mL pH = 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH :甲w乙答案：D【解析】：由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL 的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH= 4,若该酸为强酸则 10V甲=V，若为弱酸则 10V XV乙，所以 A 错误；B 中根据常温下水的离子 积可以计算出水电离出的 OH 浓度：10c（OH）甲=c（OH）乙; C 中若分别用等浓度的 NaOH 溶 液完

12、全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲=乙， 若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性（pH）也大，则甲 乙，所以 C 错误；D 中若分别与 5 mL pH= 11 的 NaOH 溶液反应，若为强 酸，则甲=乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH 小，所以甲w乙。成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题（Word 版含解析）10. 某温度下，pH= 11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（）4 / 8成都经开区实验中学 2018-2019 学年度

13、化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)8 / 8A.a的数值一定大于 9B.n为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）”、“=”或（2 分）（2分）_成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)10 / 8(2)加水稀释(3 分)加入少量醋酸钠固体(3 分)12._( 12 分)1.实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO,反应为2NO+ 2NaOH=Na

14、NNaNO + H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L溶液 A,溶液 B 为 0.1 mol L 的 CHCOONa 溶液，则两溶液中c(NQ)、c(NOQ 和c(CHsCOO)由大到小的顺序为 _ 。(已知 HNO 电离常数 Ks= 7.1X10_3 4mol L_1,CHCOOH 的电离常数Ka= 1.7X10_5mol L一1)，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是a.向溶液 A 中加适量水bc.向溶液 B 中加适量水dII .(2015 海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原

15、因为_(_ 用离子方程【解析】：I.反应后得到溶液 A 为物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaNO 与 NaNO 的混 合溶液，根据已知电离常数可知 CHCOO 水解程度大于 NO，NO 不发生水解，两溶液中c(NQT) C(N6 ) c(CHbCOO);根据 CHCOO 水解程度大于 NQ 可知溶液 B 的碱性强于溶液 A,为使 溶液AB 的 pH 相等，可采取的措施有向溶液A 中加适量 NaOH 或向 B 溶液中加入适量水稀释或向 B 溶液中加入适量稀醋酸等。I.氨水显弱碱性的原因是其电离是微弱的，即电离是可逆的；根据电离方程式和勒夏 特列原理，不难推出加入少量的NHCI 固体和

16、加入少量的明矶，溶液的变化情况。13.(12 分)在一定温度下，有 a.HCl 溶液 b. H2SQ 溶液 c. CHCOOH液三种酸溶液。(1)当三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是(2)等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，中3当三种酸溶液c(H+)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 _。4当三种酸溶液c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _。向溶液 A 中加适量 NaOH向溶液 B 中加适量 NaOH式表示),0.1 mol L 的氨水中加入少量的“降低”)；若加入少量的明矶，溶液中的答案：I.c(NQT)c(N

17、QT)c(CHsCOO)I.NH3 H2NHt+ OH (2 分)NHCI 固体，溶液的 pH_(填“升高”或NF的浓度_ (填“增大”或“减小”)。成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)11 / 8和NaOH 溶液的能力由大到小的顺序是成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质量评估试题(Word 版含解析)12 / 8答案：(1)bac(2)ba = c (3)cab(或 ca= 2b)(4)ca = b【解析】：解答本题时要注意两点： HCI、H2SQ 都是

18、强酸，但 H2SQ 是二元酸。CHCOOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。14.( 16 分)1常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混 合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 溶液物质的量浓度(mol L1)NaOH 溶液物质的量浓度(mol L1)混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH= 7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH= 9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用是强酸还是弱酸(2) 不考虑其他组的实验结果， 单从乙组情况分析，C1是否一定等于 0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A )与c(Na+)的大小关系是 _。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3) 从丙组实验结果分析，HA 是_ 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH ) =_ mol LI 写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+) c(A)=_mol L1。a(混合溶液的 pH)来说明 HA成都经开区实验中学 2018-2019 学年度化学高考一轮复习：8.1弱电解质的电离平衡质