初三化学：第四单元复习试题

1、初三化学：第四单元复习试题班级 学号 姓名1、 知识点回顾一一基础过关1 .原子的结构：原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成；原子 核是由带 的 和 带电的 构成。由于它们所带的电量 ,电性,所以整个原子不显电性。2 .原子的核电荷数=3 、 相对原子质量的表达式是 。4、原子的质量主要集中在 ,而原子核又由 和 构成，所以相对原子质量约等于+。5、填写下表:原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66氧816钠1123铁30266、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：1）能保持物质化学性质的最小粒子是 2

2、1化学变化中的最小粒子是 3）带正电荷的粒子是 4）不显电性的粒子是 5）质量最小的粒子是 6）在同一原子中数目相等的粒子是 7）决定原子质量大小的粒子主要是8）构成物质的基本粒子是 9）构成原子的基本粒子是10）参加化学反应一定发生变化的粒子是 7、元素是具有相同 （即）的一类原子的总称。决定元素种类的是。不同元素之间的本质区别是 。8、到目前为止人类发现的元素有 种，而组成的物质有 种。9、地壳中元素含量前四位的元素是 ;地壳中最多的元素是 ;最多的金属）o10、兀素符号表本的意义：1）表小；2）表不。11、元素周期表共有 横行，个纵行。每一个横行叫做 。原子序数数值上等12、原子核外的电

3、子是 排布的；元素原子核外电子至少 层，最多 层；最外层电子最多不超过 个。13、原子结构示意图各部分表示的意义。1）小圈表示 ;小圈内的数字表示 ;2）弧线表示 ;弧线上的数字表示 。14、元素的性质主要由 决定。相对稳定结构是指最外层具有 个电子。15、元素的分类：1）金属元素：原子的最外层电子数 ,易 电子；2）非金属元素：原子的最外层电子数 ,易 电子；3）稀有气体元素：原子的最外层电子数 , 电子。16、原子、离子的判断：（填“大于”、“小于”或“等于，下同） 。原子：质子数（核电荷数） 核外电子数。阳离子：质子数（核电荷数） 核外电子数。阴离子：质子数（核电荷数） 核外电子数。17

4、、写出下列化学符号或化学符号所表示的意义：1）2个氢原子 ; 2） 2个氧分子 ; 3）带2个单位正电荷的镁离子 ;4）带2个单位负电荷的硫酸根离子 ; 5） 2C1-; 6） 2A13+。18、原子失去电子后就带有 ,成为阳离子，原子得到电子后就带有 ,成为阴 离子；当阴阳离子相互作用构成 化合物，整个化合物 电性。19、写出下列符号的意义：H; 2H; H; 2H;H+; 2H+; H; H2O；20、由两种元素组成的化合物的书写：书写规律：先读的后写，后读的先写。一氧化碳 、二氧化氮 、氧化镁 、五氧化二磷 、二氧化硫 。21、写出下列化学式或读出化学式的名称：氧化锌;氯化钠 ;氧化铜

5、;氧化钙 ;氯化钾 ;N2O3; CuS; SO; AI2O; FezQ。22、化合价规律：化合价有 之分，一些元素在不同物质里可显 的化合价；在化合 价里正负化合价的代数和为 ;单质分子里，元素的化合价为 。23、元素化合价和离子的书写：1) +2价的钙元素： 、钙离子 ; 2) +1价的钠元素： 、钠离子 ;3) -2价的氧元素：、氧离子;4) -1价的氯元素：、氯离子5) -2价的碳酸根：、碳酸根离了；6) -1价氢氧根：、氢氧根离了O24、根据化合价代数和为零的规则写出下列物质的化学式：(1)、二氧化碳 ;(2)、二氧化硫 ; (3)、氢氧化钠 ;(4)、氢氧化钾 ; (5)、氢氧化铁

6、 ;(6)、氢氧化钙 ;(7)、氢氧化铜 ; (8)、五氧化二磷 ; (9)、三氧化二铁 ;(10)、氧化铝 ; (11)、氧化铜;(12)、硫酸钠; (13)、硫酸铜; (14)、硝酸钾; (15)、硝酸铝;(16)、碳酸钠 ; (17)、碳酸钙 ; (18)、碳酸钾 ;(19)、氧化镁; (20)、硫酸; (21)、盐酸;(22)、硝酸; (23)、碳酸; (24)、氯化银 。25、求下列物质的相对分子质量(看谁算得既快又准)CO的相对分十质里=H2O的相对分十质里MgO勺相对分子质里=P2Q的相对分子质里Al 2。的相对分子质里=CuO的相对分子质重H2SQ的相对分子质里=HNO3的相对

7、分子质重NHNO的相对分子质量=2 H2。的相对分子质里26、吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H3NI,它由 种元素组成，其相对分子质量为 。27、碳酸钙的化学式为 CaCO,求：1)碳酸钙的相对分子质量 =2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比=3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=4)钙元素的质量分数是多少？ 5) 50g碳酸钙中钙元素的质量是多少?6）多少g碳酸钙中含有80g钙元素？28、在观看足球比赛中，经常会看到当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，化学式为 GHCl,沸点为12.7 C,进行局部冷冻

8、麻醉应急处理。氯乙烷是由 种 元素组成，每个氯乙烷分子有 个原子，氯乙烷的相对分子质量是 ,其中碳元素和 氢元素的质量比为。2、 自主检测一一巩固和提高1 .用数字和化学符号表示或写出符号的意义：2个氧原子 ; （2） 1 个带3个单位正电荷的铝离子 ;（3） 3 个氢气分子;（4） 3 个五氧化二磷分子 ; （5）3个氢氧根离子 ; （6） 2Fe，一、.2+、八+2 2N203; （8） 5 Mg ;（9） Ca。2 .在下列化学符号N0 22NOS042-MgO中白W+2 “2”（用符号回答）1）表示元素化合价数值的是 ;2）表示分子个数的是3）表示每个分子中含有某种元素原子个数的是 ;

9、4）表示一个离子所带电荷数值的是 。3 .酸牛奶中含有的乳酸的化学式为其中C H、。的原子个数比为 ,相对分子质量为,它的一个分子中共含有 个原子。4 .某粒子结构示意图如图所示，该粒子的核电荷数是 ,第二层电子数为,该粒子是经过 （填“得到”或“失去”） 个电子，变成带 个单位 （ 填“正电荷”或“负电荷”）的 （填“阴” 或“阳”）离子，该粒子属于 （填“金属”或“非金属”）元素。5 .根据元素或原子团的化合价填写表格内的化学式:-1Cl-2O-2SO 4-2CO 3+ 1K+2Mg参考答案：1、原子核、电子、正电、质子、不、中子。相等、相反2、质子数=电子数3、某原子质量X 12碳原子质

10、量4、原子核上，质子和中子、质子数 +中子数5、填写下表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123铁263026566、1）分子2 ）原子3 ）原子核和质子 4 ）分子、原子和中子 5）电子6 ）质子和中子 7 ）原子核8 ）分子、原子 9 ）原子核和电子 10 ）分子7、核电荷数、质子数、质子数、质子数不同8、100 多、2000 多万9: Q Si、Al、Fe ; O ; Al10、1）该元素、2） 一个原子11、7、18、周期、该原子的核电荷数12、分层、1、7、813、1）原子核、质子数 2）电子层、该层的电子数14、最外层电

11、子数、815、1）少于4个，失 2 ）大于或等于4个，得3）等于8个，不易得失16、等于、大于、小于17、1） 2H、 2 ） 2O23） Mg2+ 4）SO42-5)2个氯离子 6 ) 2个铝离子18、正电、负电、离子、不显、19、氢元素或1个氢原子；2个氢原子；1个氢分子或氢气；2个氢分子；氢离子；2个氢离子;氢元素的化合价是+1价；水中氢元素的化合价是 +1价。20: CO NO2、MgO、 P 2Q、SO 221、Zn。NaCl、CuO、 CaO、 KCl三氧化二氮、硫化铜、三氧化硫、氧化铝、氧化铁22、正负、不同、 0、023、化合价略、离子：Ca2+、 Na O2、 Cl 、 CO32、OH24、CO、 SO2、 NaOH、 KOH、 Fe(OH) 3、Ca(OH)2、 Cu(OH) 2、 P 2Q、 Fe 2Q、 Al 2Q、CuO Na 2SO、CuSO4、KNO3、Al(NO 3)3、NaCO、 CaCO3、 K 2CO、 MgO、 H 2SQ、HCl、 HNO3、 H 2CO、 AgCl25: 44、 18、 40、 142、 102、 80、 98、 63、 80、 3626: 3、 13