九年级化学下册第十单元常见的酸和碱

1、引入新课引入新课第十单元 酸 和 碱第一课时第一课时1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含炉具清洁剂中含有氢氧化钠：有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)

2、、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有磷酸、还有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有氢氧化钠常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化、氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中

3、会、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞这种能跟酸或碱的溶液这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示起作用而显示不同颜色不同颜色的物质，叫的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂小结：小结： 变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶

4、液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色 一、一、 如何鉴别酸与碱的溶液如何鉴别酸与碱的溶液加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化白白 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指

5、示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无 色色无无 色色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色紫紫 色色 归归 纳纳 与与 分分 析析 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 碱碱 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：溶液试液溶液试液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色酚酞试液酚酞试液不变色不变色(无色无色)变红色变红色酸红碱蓝注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示

6、剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶

7、液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性还是碱性。不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。Na2CO3溶液显碱性，（NH4)SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A。变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫变紫色色 3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaC

8、l BNH3 C.H2SO4 DNaOH 中性中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类1、某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色的液体，“新年快乐”的红色大字立即显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组?vA 酚酞-盐酸溶液 vB. 酚酞-氢氧化钠溶液vC 石蕊-盐酸溶液vD 石蕊-氢氧化钠溶液1、往、往AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生加入稀盐酸，无气泡产生，根据上，根据上述现象

9、，你能得出的结论是述现象，你能得出的结论是vA 滤渣中一定有铁vB 滤渣中一定有铜v 2+ vC. 滤液中一定有Fev + 2+vD 滤液中一定有Ag 、Cuv2、将一定质量的铜和锌的粉末加入到一定质量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的HCl，无气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）vA 滤渣中一定含有Ag、CuvB 滤渣中一定含有CuvC. 滤液中溶质一定含有Zn(NO3)2vD 滤液中的溶质一定不含有AgNO3常见的酸活动与探究活动与探究3（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）并填写表格中相应内容浓硫酸和浓

10、盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味无色液体无色液体无色；无色；粘稠粘稠、油状油状、液体、液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。小液滴。如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌

11、）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。讨论：讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：

12、提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体。挥发出氯化氢气体。实验实验103实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭。色的炭。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有

13、浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯现象：烧杯壁发烫，水壁发烫，水没有沸腾。没有沸腾。分析：因为分析：因为浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大水时放出大量热量热演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的点拔：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热，放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴

14、入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。不可将水倒进浓硫酸。稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。慢慢倒，不断搅。了解：了解：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将

15、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？用大量的水冲洗，然后涂上用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脱水性脱水性v强氧化性强氧

16、化性课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 蒸馏水蒸馏水酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫

17、罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D.浓盐酸浓盐酸 B5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中

18、性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼

19、的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl =

20、ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由

21、无色变为黄色为黄色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成4v1、两只完全相同的烧杯，

22、分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在此过程中：vA 浓盐酸的溶质质量分数逐渐增大vB 浓硫酸的溶质质量分数逐渐增大vC 浓盐酸会变质vD .浓硫酸对杯底的压强逐渐增大v2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了他们化学性质中的vA 能与碱反应vB 能与金属反应vC. 能与某些金属氧化物反应vD 能与紫色石蕊试液反应第十单元 酸 和 碱第三课时第三课时+=NaOH + HCl = NaCl +H2O酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些

23、应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸溶液用较多水冲洗再涂上硼酸

24、溶液1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收空气中的水分，吸收空气中的水分，且与空气中的且与空气中的CO2反应，质量增加反应，质量增加（变质变质）试管外壁温度试管外壁温度较高较高氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水放出热量放出热量氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸

25、纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 vNaOH与Ca(OH)2的性质比较氢氧化钠（ NaOH） 氢氧化钙（ Ca(OH)2颜色、状态溶解性腐蚀性俗名白色块状固体白色粉末状固体易溶，且溶解时放出大量的热。 微溶 强腐蚀性 较强腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液变蓝变蓝变红变红酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水KOH + HCl = KCl +H2O小结：小结：碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质： 碱溶液能与指示剂反应碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能与非金属氧化物反应碱溶液能与非金属氧化物反应物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca