高二化学原电池_化学电源

1、考纲要求考纲要求命题走向命题走向1.了解了解原电池的工作原理原电池的工作原理，能写出，能写出电极反应和电池反应方电极反应和电池反应方程式程式。2了解了解常见化学电源常见化学电源的的种类种类及其及其工作原理工作原理。1.1.纵览纵览2008200820132013年的广东高考：年的广东高考：(1)(1)原电池原理；原电池原理； (2)(2)电极反应的书写；电极反应的书写； (3)(3)新型化学电源分析；新型化学电源分析；多以选择题呈现，试题难度较大。多以选择题呈现，试题难度较大。2 220142014年预测：预计高考仍将以传统选择题为主，题目选材会更年预测：预计高考仍将以传统选择题为主，题目选材

2、会更加新颖。基于此，我们在复习时注重从原电池原理角度分析新型化加新颖。基于此，我们在复习时注重从原电池原理角度分析新型化学电源，以学电源，以“负极氧化正还原负极氧化正还原”原则从理论上进行分析。原则从理论上进行分析。复习重点和难点复习重点和难点1 1、原电池的构成的条件和电极的判断、原电池的构成的条件和电极的判断2 2、常见的化学电源的构成原理和电极反应、常见的化学电源的构成原理和电极反应3 3、燃料电池的电极反应方程式：、燃料电池的电极反应方程式：4 4、原电池电解质溶液离子的移动方向的判断、原电池电解质溶液离子的移动方向的判断氢氧燃料电池氢氧燃料电池有机燃料电池有机燃料电池在酸碱环境中的书

3、写方在酸碱环境中的书写方法和技巧法和技巧（难点难点）5 5、原电池原理的应用、原电池原理的应用（1 1）金属单质的活泼性）金属单质的活泼性（2 2）金属与酸反应的速度问题）金属与酸反应的速度问题（3 3）氧化还原反应二次电池的问题）氧化还原反应二次电池的问题（4 4）胶体的电泳现象和矿尘的净化）胶体的电泳现象和矿尘的净化（5 5）金属的腐蚀和防护）金属的腐蚀和防护3.3.原电池原电池构成条件构成条件: :(1)(1)两个两个_的电极。的电极。(2)(2)将电极插入将电极插入_中。中。(3)(3)用导线连接电极构成用导线连接电极构成_。(4)(4)能自发进行的能自发进行的_。1.1.原电池装置原

4、电池装置能量转化能量转化： 转化为转化为 。2.2.原电池的原电池的电极电极: :(1)(1)原电池的负极原电池的负极 金属金属发生发生 反应反应向外电路向外电路 电子电子(2)(2)原电池的正极原电池的正极 金属金属( (或惰性电极如或惰性电极如 石墨石墨)发生发生 外外 电路提供的电子电路提供的电子化学能化学能电能电能活泼活泼氧化氧化提供提供不活泼不活泼还原反应还原反应接受接受活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路氧化还原反应氧化还原反应一、一、原电池及其工作原理原电池及其工作原理电极名称电极名称负极负极正极正极电极材料电极材料_电极反应电极反应反应类型反应类型氧化反应氧

5、化反应还原反应还原反应电子流向电子流向由由 沿导线流向沿导线流向_盐桥中离子盐桥中离子移向移向盐桥含饱和盐桥含饱和KClKCl溶液，溶液，K K移向移向正极，正极，ClCl移向负极移向负极4 4工作原理工作原理( (以锌以锌铜原电池为例，如图所示铜原电池为例，如图所示) )ZnCu负极负极正极正极Zn2e=Zn2Cu22e=Cu【要点【要点2 2】如何判断原电池的正负极？】如何判断原电池的正负极？原电池判定原电池判定：先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无：先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，外接电源者可能为原电池，然后依

6、据原电池的形成条件分析判定，主要思路是主要思路是“四看四看”：一看电极：两极为导体且活泼性不同；一看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回三看回路：形成闭合回路或两极接触；路或两极接触；四看本质：有无自发氧化还原反应发生。四看本质：有无自发氧化还原反应发生。【要点【要点1 1】如何判定原电池装置？】如何判定原电池装置？1 1分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( () )A A中中MgMg作负极，作负极，中中FeFe作负极作负极B B中中MgMg作正极，电极反应式

7、为作正极，电极反应式为6H6H2 2O O6e6e=6OH=6OH3H3H2 2C C中中FeFe作负极，电极反应式为作负极，电极反应式为FeFe2e2e=Fe=Fe2 2D D中中CuCu作正极，电极反应式为作正极，电极反应式为2H2H2e2e=H=H2 2大本大本P122P122B B2 2(1)(1)氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以KOHKOH溶液作电解质溶液时，工作一溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的，溶液的pH_(pH_(填填“变小变小”“”“增大增大”或或“不变不变”) )。(2)(2)氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以H H2 2S

8、OSO4 4溶液作电解质溶液时，工作一段溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的，溶液的pH_(pH_(填填“变小变小”“”“增大增大”或或“不变不变”) )。大本大本P122P122变小变小增大增大变小变小变小变小电池电池负极反应负极反应正极反应正极反应总反应式总反应式碱性锌锰碱性锌锰电池电池（一次电池）（一次电池）_2MnO2MnO2 22H2H2 2O O2e2e= =2MnOOH2MnOOH2OH2OH_铅蓄电池铅蓄电池（二次电池（二次电池/ /可充电电池）可充电电池）Pb(sPb(s) )PbOPbO2 2 (s)(s)2H2H2 2

9、SOSO4 4 (aq)=2PbSO(aq)=2PbSO4 4(s(s) )2H2H2 2O (l)O (l)ZnZn2OH2OH2e2e= =Zn(OH)Zn(OH)2 2ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O =O = 2MnOOH 2MnOOHZn(OH)Zn(OH)2 2二、二、常见化学电源常见化学电源电池电池负极反应负极反应正极反应正极反应总反应式总反应式氢氧燃料氢氧燃料电池电池2H2H2 24e4e= 4H= 4H2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O碱性：碱性：O O2 24e4e2H2H2 2O O =4OH=4OH2H2H2 24e4e= 4H= 4

10、H固体：固体：O O2 24e4e=2O=2O2 2酸性：酸性：O O2 24e4e4H4H=2H=2H2 2O O2H2H2 24e4e4OH4OH=4H=4H2 2O O熔融碳酸钠？熔融碳酸钠？负极：负极：CHCH4 44CO4CO3 32 28e8e=5CO=5CO2 22H2H2 2O O正极：正极：2O2O2 2 + 8e+ 8e 4CO4CO2 2= 4CO= 4CO3 32 2碳酸钠溶液？碳酸钠溶液？负极：负极：CHCH4 49CO9CO3 32 23H3H2 2O O 8e8e=10HCO=10HCO3 3正极：正极：2O2O2 2 + 8e+ 8e 8HCO8HCO3 3 =

11、 8CO= 8CO3 32 2 4H4H2 2O O 练习（练习（1 1）银锌电池）银锌电池1970-1975, 1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 1975-1983, 1975-1983, 为为美国海军生产潜水艇用银锌电池。美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,1979-1987,为美国国家能源部为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。发展电动车用的镍锌电池。 1992-1998, 1992-1998, 为美国海军发展世界上最为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。大的镍镉电池用于核潜水艇。正极正极壳填充壳填充AgA

12、g2 2O O和石墨，和石墨，负极负极盖填充锌汞合金，盖填充锌汞合金，电解电解质溶液质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为： Zn+AgZn+Ag2 2O+ 2Ag+ZnOO+ 2Ag+ZnO放电放电充电充电写出放电时的写出放电时的电极反应式电极反应式: :负极反应：负极反应：ZnZn2OH2OH2e2e=ZnO=ZnOH H2 2O O；正极反应：正极反应：AgAg2 2O OH H2 2O O2e2e=2Ag=2Ag2OH2OH；（2 2）镉镍电池）镉镍电池NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 放电放电充电充电负极材料：负极材料：CdCd ，正极材料：涂有，正极材料

13、：涂有NiONiO2 2 ，电解质：，电解质：KOHKOH溶溶液。反应式如下：液。反应式如下：写出放电时写出放电时电极反应式电极反应式：v负极反应：负极反应：CdCd2OH2OH2e2e = Cd(OH)= Cd(OH)2 2；v正极反应：正极反应：NiONiO2 22H2H2 2O O2e2e= Ni(OH)= Ni(OH)2 22OH2OH；可充电电池原理示意图可充电电池原理示意图【难点难点1 1】燃料电池与普通化学电池有何不同？】燃料电池与普通化学电池有何不同？提示：提示：燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃

14、料一般为极本身不参与反应，所采用的燃料一般为H H2 2、CHCH4 4、CHCH3 3OHOH等，助燃剂一般为等，助燃剂一般为O O2 2( (或空气或空气) )。例如：例如：CHCH3 30H0H和氢氧化钾溶液的的燃料电池和氢氧化钾溶液的的燃料电池负极：负极：CHCH3 30H - 6e0H - 6e- - + 8OH + 8OH- - = CO = CO3 32- 2- +6H+6H2 2O O正极：正极：0 02 2 + 4e + 4e- - + 2H + 2H2 2O = 4OHO = 4OH- -一、正负极的判断一、正负极的判断4 4、根据反应判断。、根据反应判断。负极负极：失电子

15、发生氧化反应失电子发生氧化反应，正极：正极：得得电子发电子发生还原反应生还原反应( (不一定是电极本身得失电子，特别是正极不一定是电极本身得失电子，特别是正极) )。5 5、根据现象判断。、根据现象判断。溶解溶解的一极为的一极为负极负极，增重或有气泡增重或有气泡生成的一极生成的一极为为正极正极。6 6、根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物质，对、根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对应的电极为正极。应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对应的电极为正极。1 1、由电极材料判断。由两种金属、由电极材料判断。由两种金属(

16、(或一种金属与一种非金属或一种金属与一种非金属) )作电作电极时，极时，一般情况下较活泼的金属为负极一般情况下较活泼的金属为负极。2 2、根据电流方向或电子流动方向判断。、根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。子由负极流向正极。3 3、根据电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶、根据电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。考点一、考点一、正负极的判断与电极方程式的书写正负极的判断与电极方程式的书写按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应

17、，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。电极反应产物，找出得失电子的数量。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，加碱性介质中生成的加碱性介质中生成的H H+ +应让其结合应让其结合OHOH- -生成水。电生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。恒等加以配平。两电极反应式相加，两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。与总反应离子方程式对照验证。1.1.一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写二、电极反应式的书写二、电极反应式

18、的书写如如CHCH4 4酸性燃料电池中酸性燃料电池中CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2OO总反应式总反应式2O2O2 28H8H8e8e=4H=4H2 2OO正极反应式正极反应式CHCH4 42H2H2 2O O8e8e=CO=CO2 28H8H负极反应式负极反应式2.2.复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写【练习练习1 1】(2010(2010浙江浙江)Li-Al/FeS)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li2LiFeSFeS2e2e=Li=Li2 2S SF

19、eFe。有关该电池的下列说法中，正确的是。有关该电池的下列说法中，正确的是( () )。A ALi-AlLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中LiLi的化合价为的化合价为 1 1价价B B该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为：2Li2LiFeSFeS=Li=Li2 2S SFeFeC C负极的电极反应式为负极的电极反应式为AlAl3e3e=Al=Al3 3D D充电时，阴极发生的电极反应式为：充电时，阴极发生的电极反应式为：LiLi2 2S SFeFe2e2e =2Li=2LiFeSFeS3.3.原电池（特别是燃料电池）电极反应式的书写原电池（特别是燃料电

20、池）电极反应式的书写考点、热点考点、热点B B(2012(2012济宁质检济宁质检) )一种新型熔融盐燃料电池具有高一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用发电效率。现用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融盐混合物作电解质，的熔融盐混合物作电解质，一极通一极通COCO气体，另一极通气体，另一极通O O2 2和和COCO2 2混合气体，其总反应为：混合气体，其总反应为：2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2。则下列说法中正确的是。则下列说法中正确的是( () )。A A通通COCO的一极是电池的正极的一极是电池的正极B B负极发生的电极反应是：负极发生的电

21、极反应是：O O2 22CO2CO2 24e4e=2CO=2CO3 32-2-C C负极发生的电极反应是：负极发生的电极反应是：COCOCOCO2e2e=2CO=2CO2 2D D正极发生氧化反应正极发生氧化反应【练习练习2 2】 C C有人设计出利用有人设计出利用CHCH4 4和和O O2 2的反应，用铂电极在的反应，用铂电极在KOHKOH溶溶液中构成原电池。电池的总反应类似于液中构成原电池。电池的总反应类似于CHCH4 4在在O O2 2中燃烧，则中燃烧，则下列说法正确的是下列说法正确的是 ( () )。每消耗每消耗1 mol CH1 mol CH4 4可以向外电路提供可以向外电路提供8

22、mol e8 mol e负极上负极上CHCH4 4失去电子，电极反应式：失去电子，电极反应式：负极上是负极上是O O2 2获得电子，电极反应式为：获得电子，电极反应式为：O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH电池放电后，溶液电池放电后，溶液pHpH不断升高不断升高A A B B C C D D【练习练习3 3】 A A1 1Li-SOClLi-SOCl2 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是别为锂和碳，电解液是LiAlClLiAlCl4 4-SOCl-SOCl2 2。电池的总反应可。电池的总反应可表示为表示为4

23、Li4Li2SOCl2SOCl2 2=4LiCl=4LiClS SSOSO2 2。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)电池的负极材料为电池的负极材料为_，发生的电极反应为，发生的电极反应为_。(2)(2)电池正极发生的电极反应为电池正极发生的电极反应为_。大本大本P122P122锂锂( (或或Li)Li)LiLie e= Li= Li2SOCl2SOCl2 24e4e= 4Cl= 4ClS SSOSO2 21 1、加快氧化还原反应的速率、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如例如：在在Z

24、nZn与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应时加入反应时加入少量少量CuSOCuSO4 4溶液能使产生溶液能使产生H H2 2的反的反应速率应速率加快加快。2 2、比较金属活动性强弱、比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。金属活泼。例如例如：有两种金属：有两种金属a a、b b，用导线连接后插入到稀，用导线连接后插入到稀H H2 2SOSO4 4中，中，观察观察到到a a溶解，溶解，b b极上有气泡产生，则金属极上有气泡产生，则金属a a作负极，比金属作负极，比金属b b活泼。活泼。3 3、用

25、于金属的防护、用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如例如：要保护一个铁质要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与与一块锌块相连一块锌块相连，使锌作原电池的负极。，使锌作原电池的负极。考点二、考点二、原电池原理的应用原电池原理的应用4 4、设计电池，制造化学电源、设计电池，制造化学电源理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。(1)(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应

26、，分别，分别作原电池的负极和正极。作原电池的负极和正极。(2)(2)确定电极材料：确定电极材料：如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体金属直接作负极；如为气体( (如如H H2 2) )或溶液中的还原性离子，可或溶液中的还原性离子，可用惰性电极用惰性电极( (如如PtPt、碳棒、碳棒) )作负极。发生还原反应的电极材料必作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。须不如负极材料活泼。(3)(3)确定电解质溶液确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液即可。：一般选用反应物中的电解质溶液即可。(4)(4)构成闭合回路构成闭合

27、回路。如根据以下两个反应设计的原电池如下表所示：如根据以下两个反应设计的原电池如下表所示：原理原理负极负极正极正极电解质溶液电解质溶液电极反应电极反应2FeCl2FeCl3 3Cu Cu =2FeCl=2FeCl2 2CuClCuCl2 2CuCuC(FeC(Fe3 3) )FeClFeCl3 3负极：负极：CuCu2e2e=Cu=Cu2 2正极：正极：2Fe2Fe3 32e2e=2Fe=2Fe2 2装置图？Pt(HPt(H2 2) )Pt(OPt(O2 2) )KOHKOH负极负极：2H2H2 24OH4OH4e4e= 4H= 4H2 2O O正极：正极：O O2 22H2H2 2O O4e

28、4e=4OH=4OHH2CCuFeCl3CuSO45 5、探究金属腐蚀的快慢规律、探究金属腐蚀的快慢规律(1)(1)不同类型的腐蚀规律不同类型的腐蚀规律电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防护措施的腐蚀有防护措施的腐蚀(2)(2)电化学腐蚀规律电化学腐蚀规律对同一种金属来说，腐蚀的快慢：对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液强电解质溶液 弱电解质溶液弱电解质溶液 非电解质溶液。非电解质溶液。活动性不同的两金属：活动性不同的两金属：活动性差别越大，活泼金属腐蚀越快。活动性差别越大，活泼金属腐蚀越快。对同一种电解质溶液来说，对同一

29、种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。腐蚀越快。对于不同氧化剂来说，对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。氧化性越强，金属腐蚀越快。v高考中的新型电池，有“氢镍电池”“高铁电池”“锌-锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”“银锌电池”“纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。v取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大

30、，所以大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用知识的能力。具体有以下几种考查角度：考点三、考点三、新型化学电源分析探究新型化学电源分析探究2新型电池“放电放电”时正极、负极上电极反应式的书写电极反应式的书写 首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应较简单一应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应较简单一极电极反应式较复杂一极电极反应式的方法解决。极电极反应式

31、较复杂一极电极反应式的方法解决。3新型电池“充电充电”时阴、阳极的判断阴、阳极的判断 首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接电源正极、阴极接电源负极的原理进行分析。1新型电池“放电放电”时正极、负极的判断正极、负极的判断4新型电池充、放电充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断离子移动方向的判断 首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向。A A放电时正、负极附近溶液的放电时正、负极附近溶液的pHpH均不变均不变B B放电时正极材料为放电时正极材料为MHMH，发生氧化反应，发生氧化反应C C充电时阳极反应为：充电时阳极反应为：Ni(OH)

32、Ni(OH)2 2OHOHe e=NiOOH=NiOOHH H2 2O OD D放电时每转移放电时每转移1 mol1 mol电子，负极有电子，负极有1mol NiOOH1mol NiOOH被还原被还原C C1 1北京市政府规定，必须使用以氢氧燃料电池为北京市政府规定，必须使用以氢氧燃料电池为动力源的公交车才能在北京市运行，以淘汰汽油动力源的公交车才能在北京市运行，以淘汰汽油公交车。质子交换膜燃料电池常作为电动汽车的公交车。质子交换膜燃料电池常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为催化剂，导电离子是剂，铂为催化剂，导电离子是H

33、H。下列对该燃。下列对该燃料电池的描述正确的是料电池的描述正确的是( () ) 正极反应式为：正极反应式为：O O2 24H4H4e4e=2H2H2 2O O 负极反应式为：负极反应式为：2H2H2 24e4e=4H=4H 总反应式为：总反应式为：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 氢离子通过电解质向正极移动氢离子通过电解质向正极移动A A B BC C D DC C 某可充电的锂离子电池以某可充电的锂离子电池以LiMnLiMn2 2O O4 4为正极，为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含嵌入锂的碳材料为负极，含LiLi+ +导电固体为电解质。导电固体为电解质。放电时的电池反应为：放电时的电池反应为：Li+LiMnLi+LiMn2 2O O4 4=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4。下列。下列说法正确的是说法正确的是A A放电时，放电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应 B B放电时，正极反应为：放电时，正极反应为：LiLi+ +LiMn+LiMn2 2O O4 4+e+e- -=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4C C充电时，充电时，LiMnLiMn2 2O