t第二章第一节共价键导学案

1、第二章分子结构与性质第一节共价键导学案（第一课时）课程标准解读内容解读能力解读1、知道共价键的主要类型（T键和冗键。1、对8键和兀键特征的理解与判断；2、说出8键和兀键的明显差别和一般规律。2、能对简单共价化合物形成的化学键3、记住价键理论的基本内容。进行正确判断。相关知识回顾1、分子中相邻原子之间是靠结合在一起。化学键分为和,化学键是指;共价键是指;离子键是指2、离子化合物与共价化合物的区别比较项目离子化合物共价化合物化学键概念达稳定结构的途径构成微粒构成元素表小方法电子式：（以NaCl为例）以HCl为例：结构式：电子式：HCl的形成过程：ONaCl的形成过程：O自主学习与小组交流（通过阅读

2、课本与小组交流讨论，完成下列问题）、共价键画出H和Cl原子的电子排布图的方式结合而成。在形成HCl分子时是通过【活动探究】从电子云和轨道理论分析，两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、CI2中电子云如何重叠?1、8键的形成、种类和重叠方式（H2、Cl2、HCl）图像分析：山分子里的“ss型b键”Js相互靠推电子云相互重叠形成1L分子的共价键（H-H）理解思考：从电子云角度对氢原子形成氢分子加以描述。HCl分子的“sr型b键”的形成CI未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成共价键的电子云图像Cl - Cl的“p3型（T键”的形成H2分子理论分析：b键是两原子在成键时，电子云采取头碰

3、头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低原理，最稳定；b键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。包里的b键是由两个s电子重叠形成，称为“sw型b键；HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3P的原子轨道重叠形成的，称为“s卡型b键”；C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3P的原予轨道重叠形成的，称为2、“PR型b键”。兀键：p电子和p电子除能形成（T键外，还能形成兀键。co兀键是电子云采取肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

4、在分子结构中，共价单键是b键。而双键中有一个是（T键，另一个是兀键；共价三键是由一个（T键和两个兀键组成的。【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：一、共价键1.共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。【讨论交流】列表比较（T键和兀键键型项目0键冗键成键方向沿轴方向头碰头”平行或肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断与规律共价单键全是b键，共价双键中一个是b键，另一个是冗键；共价叁键中一个（T键，另两个为兀键【科学探究1】已知氮分子的共价键是三键（

5、N三N）,你能模仿图21、图22、图23,通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个b键和两个兀键）【科学探究2】钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。【归纳】一、共价键的形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键。

6、、价键理论的要点1、电子配对原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。2、最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。（T键（头碰头式）是最稳定的。如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键。三、共价键的分类共价键分为（T键（头碰头式）和兀键（肩并肩式）。【科学探究3】乙烷、乙烯和乙快分子中的共价键分别由几个b键和几个兀键组成？问题与探讨（自主学习与小组合作交流后仍存在的需课堂解决的问题）课堂反馈练习1、下列关于化学键白叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原于之间

7、的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A.H2s和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气（COCI2）B.六氟化硫（SF6）C.二氟化氤（XeF2）D.三氟化硼（BF3）4、对8键的认识不正确的是（）A.8键不属于共价键，是另一种化学键B.S-S8键与S-P8键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个8键D.含有兀键的化合物与只含8键的化合

8、物的化学性质不同5、关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含8键D.分子中含有1个兀键6、下列有关叙述正确的是（）A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+:HB、在PC15分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BC13分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、在SO2分子中，所有原子都满足最外层8电子结构7、下列物质中属于共价化合物的是（）A. NaHSO 4B. BaCl2C. H2SO4D. I2课后巩固提高1、下列分子中存在 兀键的是（）A. H2B. Cl22、下列说法中，正确的是（）C. N2D. HClA,在N2分子中，两

9、个原子的总键能是单个键能的三倍B. N2分子中有一个6键、两个兀键C. N2分子中有两个 8键、一个兀键D. N2分子中存在一个 8键、一个 兀键D. C2H43、下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A.H2B.CO2C.H2O4、在乙烯分子中有5个8键、一个兀键，它们分别是（）A, sp2杂化轨道形成8键、未杂化的2P轨道形成兀键B, sp2杂化轨道形成兀键、未杂化的2P轨道形成8键C, C-H之间是sp2形成的8键，C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成的兀键D, C-C之间是sp2形成的8键，C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成的兀键5、在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一

10、个轨道形成一个键；在C12分子中两个Cl原子以一个轨道形成一个键。第一节共价键导学案(第二课时)课程标准解读内容解读能力解读1、认识键能、键长、键角等键参数的概念。1、能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2、知道等电子原理。2、从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。3、结合实例说明“等电子原理的应用”。相关知识回顾1、共价键的形成条件：,共价键的分类：、。2、键的特征：;冗键的特征：。自主学习与小组交流|(通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题)【知识链接】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子

11、，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、CI2只能由两个原子形成。而不是3个、4个。这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。一、共价键的特征(1)饱和性在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接

12、的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。(2)方向性形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。二、共价键的参数1、键能：概念：单位：用途：判断键的稳定程度。键能越大，化学键越稳定。2、键长：概念：单位：键长越短，共价键越,形成的物质越。【探究活动】完成32页思考与交流”中的第1、2、3题。1 .试利用表21数据进行计算，lmolH2分别跟1molCl2、ImolBr2（蒸气）反应，分别形成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如

13、何用计算的结果说明氯化氢分子和澳化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2 .N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？3 .通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？3、键角多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，CO2结构为O=C=O,键角为,为形分子。H2O:键角105,V形（角形）分子；CH4,键角109。28,正四面体。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

14、。三、等电子原理1 .等电子体：如：CO和N2,CH4和NH4+。2.等电子体性质相似阅读课本表23具有相同和相同的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO与N2,SiC、SiO44-与SO42-整理与收获1、共价键的特征一一方向性、饱和性;2、键能、键长、键角是共价键的三个参数；3、键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。阿题与探讨（自主学习与小组合作交流后仍存在的需课堂解决的问题）课堂反馈练习1、下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H外）和口A族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H

15、OH,分子中键角为180D.H-O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和。2时，消耗能量为2X463KJ2.下列说法中，错误的是（）A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（A. CH4B. NH3C. H2OD. CO24.与NO3一互为等电子体的是（A. SO3B. BF3C. CH4D. NO25.由课本表2 1可知.H H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是如果要使1 mol H 2分解为2mol原原子,你认为

16、是吸收能量还是放出能量?能量数值.当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能,两原子核间的平均距离一一键长课后巩固提高1、下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，b键要比兀键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（）A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6C.F-和MgD.H2O和CH43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A.PCl3分

17、子中三个共价键的键长，键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属极性共价键C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D.PC%是非极性分子4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A. H2B. Cl 2C. Br2D. I25、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形, 的叙述，不正确的是（）卜列关于三氯化磷分子空间构型理由A. PC13分子中三个共价键键长，键角都相等C. PC13分子中三个共价键键能，键角均相等B. PC%分子中的P-Cl键属极性共价键D. PCI3是非极性分子6、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是（）A. CH4 和 NH4+B. NO

18、和 02C. NH2 和 H3O+D. HCl 和 H20飞”的物质，由于其极强的爆炸性而被称为7、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为盐粒炸弹迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道飞”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成“V字形。如果飞”分子中的5个N原子都达到了8电子稳定结构,且含2个“N-Nt键，则“15”分子碎片所带的电荷是（）A、1+B、28、下列物质的表示方法正确的是（）a、co2 电子式5: H 4*4 -IC、乙烯的空间构型为平面正方形9、关于乙醇分子的说法正确的是（A、分子中共含有8个极性键C、分子中只含 b键C、1D、2+B、HClO的结构式 H-Cl-O ,D、Ne原子的电子式为：Ne： ，）B、分子中不含非极性键D、分子中含有1个兀键、NH3）、NH3 H2O）10、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、W2O2D11、下列物质中，既