2019-2020学年鲁科版必修2第3章第2节石油和煤重要的烃(第1课时)作业

1、3.2.1 石油的炼制乙烯1、后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”酉阳杂俎一书: “高奴县石脂水 , 水腻 , 浮上如漆, 采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指 ()A.甘油B.油漆C.石油D.乙醇2、工业上获得乙烯原料的主要途径是()A.石蜡油分解B.石油分储C.石油裂化D.石油裂解3、既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法()A.通入足量滨水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高镒酸钾溶液中D .在一定条件下通入氢气4、乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色, 而乙烷却没有该性质, 其原因是()A. 乙烯相对分子质量比乙烷小B.

2、乙烯分子中所有原子在同一平面上C. 乙烯中碳的质量分数比乙烷大D.乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团5、 从南方往北方长途运输水果时, 常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中 , 其目的是()A. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯, 防止水果早熟B. 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气, 防止水果腐烂C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性, 催熟水果D.利用高镒酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变6、将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量滨水的容器中，滨水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为()A.1：2B.2：1C.3：2D.2：37、能证明乙烯分子里

3、含有一个碳碳双键的事实是( )A. 乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.1mol 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,完全加成时消耗1mol Br2D.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色8、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为()A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%9、把m mol的乙烯跟n mol H 2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C 2H5。若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和WO,需要氧气的物质的量为(单位/mol)( )A.3m+nB.3m+n2C.

4、3m+3p+n2D.3m+n-2P 210、不能直接用乙烯为原料制取的物质是()A. CH3CH2CI B. CH2CI-CH2CI C.8% 一。珥水 d.g11、某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是(), CL,. SqoV ,氏、但举'_ ai， H 以从 11 Hj乙M _ . _ *Ic£H l> 软，曲 II 印 IA.反应与反应均是取代反应B.反应与反应均是加成反应C.反应中产物的结构简式为CHBrCH2CHClBrD.反应、表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂12、关于乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()燃烧时火焰较明亮

5、，并有大量黑烟生成；点燃前都应验纯；燃烧时火焰呈淡蓝色；燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。A.B.C.D.13、某烯烧（只含1个双键）与H2加成后的产物是构式可能有（）CH 3 CHa,则该烯煌的结A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种14、根据乙烯的性质填空。乙烯通入酸性 KMnO溶液中观察到的现象是,乙烯发生了 反应。乙烯通入澳的 CC14溶液中观察到的现象是 。乙烯发生了 反应，化学 方程式为。15、乙烯是一种重要的化工原料.根据下列转化关系回答乙烯分子中官能团的名称是为了安全，点燃乙烯前应 ，乙烯燃烧时的实验现象是 。化学方程式为E的分子式是乙烯转化成A的化学方程式是.反应类型是 已知D

6、是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式16、0.2 mol某煌A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol.试回答：煌A的分子式为 若取一定量的该燃 A完全燃烧后，生成CQ2n H 2O各3mol,则有 g煌A参加了反应，燃烧时消耗标准况下的氧气 L。若嫌A不能使滨水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种则煌A的结构简式为 。若嫌A能使滨水褪色，在催化剂作用下，与H 2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲（任写基，煌A可能有的结构简式为 种） 比煌A少一个碳原子且能使滨水褪色的 A的同系物有 种同分异构体。17、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下

7、列各试管里，装置如图所示岭口溶液澄而j如K博的口檄化敷溶液漠水A H根据上述装置，回答下列问题C装置的作用是 已知：1,2-二澳乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测:A装置中的现象是,B装置中的现象是 。分离A装置中产物的操作名称是 ，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 。写出A装置中发生反应的化学方程式 ，反应类型为,E装置的作用是。答案以及解析1 答案及解析：答案：C2 答案及解析：答案：D解析： 石蜡油分解可得到乙烯,但不是工业获取乙烯的主要途径,A 项错误;石油分馏不能得到乙烯 ,B 项错误 ;石油裂化是将相对分子质量大

8、、沸点高的烃分解为相对分子质量小、沸点较低的烃,乙烯含量少,C 项错误;裂解是采用比裂化更高的温度,使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃,生成的乙烯较多,D 项正确。3 答案及解析：答案： A4 答案及解析：答案：D解析：官能团是决定有机物性质的主要因素 , 乙烯含有碳碳双键官能团 , 而乙烷无官能团,D项正确.5 答案及解析：答案：A解析：水果在成熟过程中会产生乙烯，乙烯又是水果的催熟剂,利用乙烯能被酸性 KMnO溶液氧化的性质, 浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯, 延长水果成熟期, 达到保鲜目的。6 答案及解析：答案： B解析： 乙烯和甲烷的混合气体通入溴水中,溴水增加的

9、质量即为乙烯的质量,7g 乙烯的物质的量为0.25mol;甲烷的质量为 8g,其物质的量为 0.5mol,因此CH4与C2H4的体积比为2:1，所以B 项正确。7 答案及解析：答案： C解析：A项，碳、氢原子个数比为 1:2,是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实，所以错误 汜项，只能证明乙烯分子碳、氢原子个数比为1:2,无法证明其结构，所以错误；C项，加成反应是不饱和煌的特征性质 ，1mol乙烯完全加成需要消耗 1mol澳,说明乙烯分子中含有 一个碳碳双键，所以正确；D项,能够使酸性高镒酸钾溶液褪色是不饱和烧的特征，并不能说明一定含有碳碳双键 也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有

10、一个碳碳双键，所以错误。8答案及解析：答案：C解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，所以混合物的平均相对分子质量是 29,则乙烯和氧气的物质的量之比是32 29 3 ,所以乙烯的质量百分29 281口40.75 28人比为 100% 72.4%,答案选 Q299答案及解析：答案：B解析：根据GHy+(x+ *)02一xCQ+:yHbO知，混合气体燃烧耗氧量决定于碳元素和氢元素的多 少，而与碳氢原子之间的组合方式无关，即所得混合气体燃烧耗氧量与原混合气体燃烧耗氧量相等。10答案及解析：答案：D解析：A、乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，A正确；B、乙烯和氯气发生加

11、成反应生成1, 2-二氯乙烷，B正确；C、乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，C正确；D、氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，而乙烯不能通过反应生成氯乙烯，D错误；答案选 Do11答案及解析：答案：C解析：丙烯与氯气发生取代反应生成CH=CHCHCl,CH2=CHC2Cl与单质澳发生加成反应生成CHBrCHBrCHCl;乙烯与硫酸发生取代反应生成与水发生取代反应生成QH5OH反应是丙烯与氯气发生取代反应生成 CH=CHC2Cl,反应是C2H5OSOH与水发生取代反应生成 C2H5OH,故A正确；反是CH=CHC2Cl与单质澳发生加成反应生成CHBrCHBrCHCl,反应是乙烯与硫酸发生加成反应生成 GH5

12、OSOH,故B正确；反应是CH2=CHCHCl与单质澳发生加成反应，产物的结构简式为CKBrCHBrCHCl,故C错误；硫酸参与化学反应,反应前后质量不变,是乙烯与 水反应的催化剂，故D正确。12答案及解析：答案：D解析：乙烯是一种可燃性气体 ，点燃前要验纯，燃烧时火焰明亮伴有大量黑烟 ，产物是二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。13答案及解析：答案：C14答案及解析：答案：酸性KMnO溶液褪色氧化 澳的CC14溶液褪色加成CH2CH+B2f CHBrCH2Br验纯火焰明亮,伴有黑烟CH2=CH+3c2电臬2CO+2HO解析：CH2=CH能被酸性KMnO溶液氧化，能燃烧，能与Br 2发

13、生加成反应。15答案及解析：答案：碳碳双键；GH5Br CH2 CH2 H2 CH3 CH3；加成反应；L - n解析：乙烯属于不饱和烧，分子中含有碳碳双键官能团.所以可发生加成反应，和水加成生成物B是CHCHOH,和氢气加成生成物 A是CH-CH3,和澳化氢加成生成物 E是C2H5Br.也可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，乙烯含有的官能团为碳碳双键E是澳乙烷.分子式为C2HsBr催化剂乙烯和氢气在催化作用下生成乙烷，方程式为CH2 CH2 H2一芭一 CH3 CH3,乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，为L-门16答案及解析:答案：C6H12 CH3 2CHC CH3

14、 CH2或 CH32c C CH3 2或 CH33cCHCH25解析：0.2mol某煌A在氧气中完全燃烧后，生成CO和WO各1.2mol,根据原子守恒确定 A分子中C原子数目为 1.2mol X10.2mol=6、 H原子数目为1.2mol x 20.2mol=12，故烧 A分子式为C6Hl2,故答案为：C6H12；根据C原子守恒可知参加反应的煌A的物质的量为3mol6=0.5mol,故参加反应煌A的质量为0.5mol X 84g/mol=42g,故消耗氧气的物质的量为0.5mol X (6+ 124)=4.5mol,标准状况下氧气的体积为 4.5mol X 22.4L/mol=100.8L,

15、故答案为:42g,100.8;煌A分子式为CH12,煌A不能使滨水褪色，不含不I&和键，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种,a为环己烷，结构简式为,故答案为：煌A能使滨水褪色，含有1个C=C双键，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，故加成产物的结构简式为CILHaC- CH-CH- CHI I53若加成产物为.对应的 A 的结构为(C伟)2CHC(CH)=CH2 或(CH3)2C=C(CH)2,若加成产物为1电 ,对应的A的结构为(C代)3CCH=C2H故答案为：(CH3)2CHC(CH)=CH2 或(CH3) 2C=C(CH) 2或(C

16、H3) 3CCH=C2H比煌A少一个碳原子且能使滨水褪色的A的同系物，分子式为C5H0,含有1个C=C双键，符合条件的同分异构体为:CH3CHCHCH=CHCH3CHCH=CHCHC廿CH(CH)CHCH,(CH 3) 2C=CHCH(CH3)2CHCH=GH故答案为：5.17答案及解析：答案：检验B装置中是否有澳挥发出来；橙色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层；蒸储;分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应；riu = nk - chI IHr Ik ，加成反应，检验乙烯与酸性KMnO 4溶液反应的产物二氧化碳解析：由于澳易挥发，澳能与硝酸银反应生成澳化银浅黄色沉淀，所以装置C的作用是检验B装置中是否有澳挥发出来。乙烯与澳发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，又因为1,2-二澳乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与澳发生加成反应，则B