人教版化学必修一化学方程式大全新编完整版

1、n q nHEN system office room HEN 16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688化 学 方 程 式一.过11 .澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)：+ CO： CaC03 + H：02 .澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(0H”+ 2C0： Ca(HC03) :3 .氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO： = Na:C03+ H：04 .氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO：+NaOH = NaHC035 .碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na：C03+HCl = NaHCO3+NaCl6 .碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHC03+HCl

2、= NaCl+H：O+CO： t7 .硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钢：2NaHS0.+Ba(OH):=BaSO( I + NaS0,+2H208 .硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化银：NaHSOrBa(OH)：=BaSO, I +NaOH-H：O9 .碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)：+NaOH=NaHCO3+CaCO3 I +H2 10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3):=CaC03 I +2H：0+Na：C03 11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHC03+Ca(OH)2=Na0H+H：0+CaC03 I 12.澄清石灰水中加入少量的

3、碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca (OH)2=Na：C03+2H：0+CaC031 二、钠及其化合物1 .钠在空气中燃烧：4Na+0：=2Na=02 . 钠在氧气中加热：2Na+02=Na20: CL +2Xa=2NaCl3 . 钠与水反应：2Na+2H：0 = 2Na0H+H： t 2Na + 2H2 = 2Na+ + 20H"+ H"4 .钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H9+CuS0LCu(0H)2 I +X比SO, + H"5 .钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H20+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl + 3H： t6 .氧化钠的主要化学性质：2N

4、a:00：=2Na:0：Na:0+H:0 = 2NaOHNacO+SOs=Na=SO. Na:0+C0:=Na2C03 Na2+2HC1 = 2NaCl+H27 .过氧化钠与水反应：2Naa+2H2=4a0H+0"8 .过氧化钠与二氧化碳反应：2Na:0:+2C02=2Na:C03+0:9 .过氧化钠和硫酸反应：Naa+H60(冷、稀)=Na601+H。10 .过氧化钠和二氧化硫反应Na:02+S0:=Na:S0.,11 .土法制烧碱：Ca (OH) c+Xa2CO:=CaCO3 I +2NaOH12 .二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na:C03+H;0+C02 =2NaHC03 13

5、 .碳酸氢钠受热分解：2NaHC03=Na:C03+H：0+C0; t NaOH三、铝和铝的化合物:电解（熔化）CO,(12)- 0 NHj H.O NaHCC%滴UI感和破1 .铝和氧气反应生成氧化铝：4A1+3O二士=2Ak()3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe203AL03+2Fe)2 .电解氧化铝铝2AL03 (熔融)速虬30： f + 4A13 .铝和酸反应 2A1+3压S0=AL(S0)3+3H： t 2A1 + 6H'= 2AlM + 3H： 4 .铝和碱反应 2Al+2Na0H+2H20 = 2NaA10:+3H; t5 .铝和水的反应是2A1+6H：O=2A1 (OH)

6、3 I +3H",反应条件为加热。6 .氧化铝和酸反应 ALO3+3H2sol=A12 (SO) 3+3H;0AL03+6H=2Al3"+3H207 .铝和碱反应 AbO3+2NaOH+3H:O = 2Na Al (OH) JAL03+20H +3H：0=2 Al (OH) J8 .氢氧化铝分解2Al (OH) 3=41。+3出09 .氢氧化铝和酸反应 Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H：0Al (OH) 3+3H'=Al+3H：010 .氢氧化铝和碱反应 Al (OH)3+NaOH=NaAl(OH) .,Al (0H)3+0H =A1 (OH) J11

7、 .氢氧化铝制备 AICI3+3NH3 H：O=A1 (OH)31 +3NHC1Al9+ + = Al(0H)3 I + 3NHAlCl3+3NaHC03=Al(0H)3 I +3C0"Al" + 3HC03- = Al (OH) 3 I + 3cG12 .偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)2XaA10：+3H:0+C0：= 2A1 (OH) 3 I +Na:C03Xa:C03+H：0+C0：=2NaHC03NaA102+2H;0+C0;= A1(OH)3 I + NaHC0313 .氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4Na0H=NaA102+3NaCl +2H

8、;0 氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4Na0H=NaA10：+3NaCl +2H：03NaA102+AlCl3+6H:0=3NaCl+ 4A1 (OH) 3 I偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO：+4HCl=NaCl+AlCl3+2H;O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO：+4HCl=NaCl+AlCl3+2H：O3NaAlO：+AlCl3+6H：O=3NaCl+ 4A1 (OH) 3 I四、铁和铁的化合物点燃1 .铁在干燥空气中氧化3Fe + 20： =Fe3O,2 . 铁和非金属反应2Fe + 3CLJ"2FeCLFe + S=FeS3 .铁和水蒸气反应 3F

9、e+4H：0(g) =Fe30,+4H24 .铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCL+H: tFe+2H' = Fe' + t5 .铁的置换 Fe + CuSO, = FeSO< + Cu Fe + Cu3+ = Fe:+ + Cu6 .铁被氧化：7 .氢氧化亚铁被氧化 4Fe(OH)? + 0： + 2H：0 = 4 Fe(OH)38 .氢氧化铁分解 2Fe (OH) 3=Fe203+3H209 . Fe'Fe"的转化加氧化剂：FeCl： + Cl2=2FeCls10 . Fe$Fe*的转化加还原剂:2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl3+

10、Cu=2FeCl:+CuCl:Fe + 2Fe"= 3Fe， 2Fe/ + Cu = 2Fe' + C/11 . Fe?-的检验 FeCl3 + 3KSCX 二二 Fe (SCX)3 + 3KC1Fe3"+ 3SCN- = Fe(SCN)3(红色溶液)五、硅及其化合物主要化学性质：1 .工业制硅 2C+SiO：=Si+2CO (制得粗硅)Si (粗)+2CL=SiCL Si()+O:=SiO:SiCL+24=Si (纯)+4HC12 .硅和氢氧化钠反应 Si+2NaOH+H：O=Na:Si03+2H:Si + 20H- + H：0 = SiO 厂 + 2H"

11、;3 .二氧化硅和酸反应4HF+SiO：=SiFs+2H：O4 .二氧化硅和碱反应 SiO+ZNaOHuNafiOs+Hq SiO： + 20H- = SiO厂+ H：0 (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S i O:+CaO= CaS i03Si 0:+Xa:C03 Na2S i 03+C0:S i O：+CaCO3= CaS i 03+C0：5 .硅酸钠变质 NaaSiOs + C02 + H：0 = H2SiO3 I + Na：C03SiO1 + CO： + H：O 二二 H2SiO3 I + CO；6 .硅胶分解:H2SiO3= SiO： + HcO六、氯1 .氯气和非金属反应Ck +H2=4

12、星=2HC1 (或光照)3CL +2P座驾2PCLCb +PCI3 PC152 .氯气和金属反应 3c1? +2Fe=H=2FeCl3 Cl： +2Na=41=2NaCl Cl2+Cu=JB=CuCb Cl2 +2FeCb =2FeCl33 .氯气还原 CL + 2Fe, = 2Fe3 + 2C1-CL+2NaBr = Br：+2NaClCl?+2Br - = Br：+2CrCL + 2KI = 2KC1 + I2 CL + 21 - = 2C1+ I24 .氯气溶于水 CL+HzO=HCl +HC1O CL + H：0 = Cl-+ H' + HC1O2HC1O - 'li&

13、#39;-2HCl + 0"5 .氯气和二氧化硫CL+SO： +2H2=也SO+2HC1CL + SO： + 2H;0 = 2d- + SO,2" + 4H'6 .制漂白液:Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20 Cl2 + 20H- = Cl + CIO一 + H：07 .制漂粉精 2CL+2Ca (0H):=CaCL+Ca (CIO):+2HQ2Ca(0H): +2CL =2Ca2+2C10-+2Cl -+2H28 .漂白粉变质 Ca(C10):+C0;+H：0=CaC03 I +2HC10七、硫及其化合物主要化学性质：1 .硫与铜的反应S+2cu=

14、CsS硫与铁的反应S+Fe FeS硫与钠的反应S+2Na Na：S硫与铝的反应3s+2A1= A1：S3硫与汞的反应S+Hg= HgS2 .硫与氧气的反应S+0：= SO：3 .硫与氢气的反应S+为二二二二H：S4 .硫与氢氧化钠的反应3S+6aOH= 2&S+Na603+3H25 .硫与浓硫酸的反应S+2H二S0（浓）=3SO：+2H：O6 .黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO： t +N"7 .二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应S0,2Na0H= Na:S03+H;0 二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO:+NaOH="= NaHSOs8 .二氧化

15、硫与氢氧化钙的反应SO:+Ca （OH）,二=CaSO3 I +H：09 .二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO+CaSCVHQ = Ca （HSO3）310 .二氧化硫与水的反应SO；：+H2= H：SO311 .二氧化硫和硫化氢的反应S0,2H2S= 3S I +2H：012 .二氧化硫和氧气的反应SOi+Ol=u= 2sO313 .二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+NaQ= Na;SO14 .二氧化硫和氯水的反应SO" CL+2H2= H2S0.+2HC115 .三氧化硫与水的反应S03+H2= HzSO.16 .亚硫酸与氧气的反应2H2S03+0：= 2压SO17 .亚硫酸钠与氧气

16、的反应2%S03+02= 2Na=SO.18 .浓硫酸与铜的反应2国SOi （浓）+Cu= CuSO,+SO： t +2H:019 .浓硫酸与碳的反应2H2sol（浓）+C= CO" +2S0： t +2H220 .工业制备硫酸（初步）4FeS:+110：= 8S02+2Fe：0321 .实验室制备硫酸（初步）Na2sO3+H,SO（浓）=Na：SO.+SO： t +H：022 .硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H；：S+2NaOH= Na:S+2H:0 硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H：S+NaOH= NaHS+HzO23 .硫化氢（少量）与氨气的反应H2s+2NH3= （NH.）：

17、S硫化氢（过量）与氨气的反应略+附=NH.HS24 .硫化氢与氧气（不足）的反应2压5+0二=2s I+2H92H:S+0：= 2s+2旦0硫化氢与氧气（充足）的反应215+30二=2S0：+2H：025 .硫化氢与氯气的反应HcS+CLru 2HC1+SI26 .硫化氢与浓硫酸的反应压S+HRO,（浓）=S I +S0： t +2H227 .硫化氢的制备 FeS+H2so尸二二二 FeS0,+H2S f八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应N： + 0：放畋X02、氮气和氢气反应，+ 3Hm*NIL （工业合成氨）rnjrtnirnjZTs3、氮气和镁反应 3Mg + N=Mg3N

18、24、镁在空气中点燃的反应2Mg + 0二=£旦 2Mg 0占燃3Mg +:占三MgN,占燃2Mg +C0二2Mg 0+C5、NO 和 0二反应 2N0 + 0=2N0,6、NO：和旦0反应失2XI3X0： + H：0=2HN03 + NO得2e一放电7、雷雨肥田三部曲工+ 0:2X02X0 + 0:=2N0;3X0： + H:0=2HN03 + NO8、氨气和水反应NH3 +阳3H：09、氨气和盐酸反应NH3 + HC1=NHSC1 （X/与HC1不共存）10、氨气和硝酸反应NH3+HN03=NHN03（白烟）11、氨气和硫酸反应2NH3+H：S01=（NHi）=S0!（浓硫酸不能干燥NH3）12、氨的催化氧化 4NH3+ 50： JtdNO + 6H：0高温13、实验室制氨气：2NH.C1 + Ca （OH） 2=2NH3 t + CaCl2 + 2H：0 （用碱石灰干燥）A14、NHHCO3 受热分解NH,HCO3= NHs t + CO" + H：015、（NHJ2CO3受热分解（NH）£03= 2NHU + CO" + H：016、XH.C1 受热分解 NH£1=NH3 t + HC1 t17、W1 和 NaOH 反应 NH5C1+ NaO