【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1章 第1节 氧化还原反应练习 新人教版

1、第一章第一章化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化第一节第一节氧化还原反应氧化还原反应1 （原创题原创题）某单质某单质 X 在一定条件下能从含元素在一定条件下能从含元素 Y 的化合物中置换出的化合物中置换出 Y 单质单质，由此可得由此可得（）A当当 X、Y 均为金属时，均为金属时，X 一定比一定比 Y 活泼活泼B当当 X、Y 均为非金属时，均为非金属时，X 一定比一定比 Y 活泼活泼C当当 X 是金属时，是金属时，Y 一定是金属一定是金属D当当 X 是非金属时，是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属可能是金属，也可能是非金属解析：解析：钠在高温下与氯化钾反应置换出钾，但钠活泼性不如钾，钠

2、在高温下与氯化钾反应置换出钾，但钠活泼性不如钾，A A 项错；碘项错；碘与氯酸钾在一定条件下可发生反应与氯酸钾在一定条件下可发生反应： I I2 22KClO2KClO3 3= =2KIO2KIO3 3ClCl2 2， 可见可见 B B 项错项错；由由 2Mg2MgCOCO2 2= =点燃点燃2MgO2MgOC C，判断，判断 C C 项错；根据项错；根据 C CCuOCuO= =CuCuCOCO 和和 2C2CSiOSiO2 2= =高温高温2CO2COSiSi 判断判断 D D 项正确。项正确。答案：答案：D2 （2010改编题改编题）中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶中

3、学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同液的浓度不同时反应产物不相同。 下列各组物质中具备上述性质的是下列各组物质中具备上述性质的是 （）Cu 与与 HNO3溶液溶液Cu 与与 FeCl3溶液溶液Zn 与与 H2SO4溶液溶液Al 与与NaOH 溶液溶液ABCDNO2，稀稀 HNO3NO2，稀稀 HNO3NO；稀稀 H2SO4H2，浓浓 H2SO4SO2。答案：答案：B3 （2010湖北黄冈中学月考湖北黄冈中学月考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为为12 的是的是（）O3 2KI H2O=2KOH I2 O

4、2SiO2 2C =高温高温Si 2COSiO23C=高温高温SiC2CO4HCl(浓浓)MnO2=MnCl2Cl22H2OA仅有仅有B仅有仅有C仅有仅有D解析：解析：氧化剂氧化剂O O3 3SiOSiO2 2C CMnOMnO2 2还原剂还原剂KIKIC CC CHClHCl物质的量之比物质的量之比1 12 21 12 21 12 21 12 2答案：答案：D4 （2010改编题改编题）下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A氢氧化

5、钠氢氧化钠B硫化氢硫化氢C次氯酸钙次氯酸钙D亚硫酸氢钠亚硫酸氢钠解析解析：A A 项中项中 NaOHCONaOHCO2 2,Na,Na2 2COCO3 3，只发生非氧化还原反应只发生非氧化还原反应。B B 项中项中 H H2 2SOSO2 2,S(H,S(H2 2O)O)，只发生氧化还原反应只发生氧化还原反应； C C 项中项中， Ca(ClO)Ca(ClO)2 2COCO2 2H H2 2O,CaCOO,CaCO3 32HClO,2HClO2HClO,2HClO HClHClO O2 2，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；D D 项

6、中项中 NaHSONaHSO3 3被被氧化为氧化为 NaHSONaHSO4 4，只发生氧化还原反应。，只发生氧化还原反应。答案：答案：C5 （2010改编题改编题）已知已知 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A氧化性：氧化性：Fe3I2SB氧化性：氧化性：I2SFe3C还原性；还原性；H2SIFe2D还原性：还原性：Fe2H2SI解析：解析：根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物的强的强，由第由第 1 1 个反应可判断氧化性个反应可判断氧化性 FeFe

7、3 3II2 2，还原性还原性 I IFeFe2 2；由第由第 2 2 个反应个反应可判断氧化性可判断氧化性 I I2 2SS，还原性，还原性 H H2 2SISI。综合分析可知。综合分析可知 A A、C C 两项正确。两项正确。答案：答案：AC6已知硫酸锰已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在两种盐溶液在 Ag催化下可发催化下可发生氧化还原反应生氧化还原反应，生成高锰酸钾生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是下列说法正确的是（）A反应中有水参加反应反应中有水参加反应B反应后溶液呈无色反应后溶液呈无色C该反应的还原剂为该反应的还原剂为 K2S

8、2O8DMnSO4和和 K2S2O8的化学计量数的化学计量数分别为分别为 5、2解析：解析：由题干可知发生的反应可表示为由题干可知发生的反应可表示为 MnSOMnSO4 4K K2 2S S2 2O O8 8 AgAgKMnOKMnO4 4K K2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4( (反应后有反应后有 H H 元素出现显然有元素出现显然有 H H2 2O O 参加反应参加反应) )。变价元素及变价情况可表。变价元素及变价情况可表示为示为MnMn2 2MnMn7 7O O4 4，S S2 27 7O O8 82 2 S S6 6O O4 42 2，根据电子转移守恒，判断，根据电子转移

9、守恒，判断 MnSOMnSO4 4和和 K K2 2S S2 2O O8 8物质的量之比为物质的量之比为 2 25 5。答案：答案：A7 （2010模拟题模拟题） Cu2S 可与一定浓度的可与一定浓度的 HNO3反应反应， 生成生成 Cu （NO3）2、 CuSO4、NO2、NO 和和 H2O，当当 NO2和和 NO 的物质的量之比为的物质的量之比为 11 时时，实验参加反应实验参加反应的的 Cu2S 和和 HNO3的物质的量之比为的物质的量之比为（）A17B19C15D29解析：解析： 由题意，可得出由题意，可得出 CuCu2 2S S 与与 HNOHNO3 3反应的化学方程式为：反应的化学

10、方程式为：2Cu2Cu2 2S S14HNO14HNO3 3=2Cu(NO=2Cu(NO3 3) )2 22CuSO2CuSO4 45NO5NO2 25NO5NO7H7H2 2O O。答案：答案：A8羟胺羟胺（NH2OH）是一种还原剂是一种还原剂，能将某些氧化剂还原能将某些氧化剂还原。现用现用 25.00 mL 0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应， 生成的生成的 Fe2恰好与恰好与 24.5 mL 0.02 mol/L 的高锰酸钾酸性溶液完全反应，的高锰酸钾酸性溶液完全反应，已知：已知：FeSO4KMnO4

11、H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平未配平），则则在上述反应中，羟胺的氧化产物是在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)AN2BNOCNO2DN2O解析解析：设设 NHNH2 2OHOH 氧化后氧化后 N N 元素的化合价为元素的化合价为n n，由于由于 KMnOKMnO4 4MnSOMnSO4 4，MnMn 元素元素从从7 7 价降为价降为2 2 价，价，NHNH2 2OHOH 中中 N N 元素显元素显1 1 价，根据得失电子守恒有：价，根据得失电子守恒有：2500103L0.049 mol/Ln(1)24.5103L0.02 mol/L5 解解得：得：n n1 1，所

12、以，所以，NHNH2 2OHOH 的氧化产物为的氧化产物为 N N2 2O O。答案：答案：D9a mol FeS 与与 b mol FeO 投入到投入到 V L，c molL1的硝酸溶液中充分反应，产的硝酸溶液中充分反应，产生生 NO 气体气体，所得澄清溶液成分可看做是所得澄清溶液成分可看做是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液的混合液，则则反应中未被还原的硝酸可能为反应中未被还原的硝酸可能为（)(ab)63 g(ab)189 g(ab) molVc9ab3molABCD解析解析：由元素守恒知由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为未被还原的硝酸将转化为 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3

13、，所以显酸性的硝酸所以显酸性的硝酸的物质的量等的物质的量等于于Fe(NOFe(NO3 3) )3 3的物质的量的物质的量的的3 3倍倍， 由元素守恒知由元素守恒知，n nFe(NOFe(NO3 3) )3 3 n n(Fe)(Fe)( (a ab b) ) molmol，所以未被还原的硝酸的质量，所以未被还原的硝酸的质量3(3(a ab b) ) molmol6363 g gmolmol1 1( (a ab b) )189189 g g，正确；又根据化合价升降守恒知：正确；又根据化合价升降守恒知：a amolmol FeFe3 3(NO(NO3 3) )3 3a amolmol H H2 2S

14、 S6 6O O4 4a amolmol FeFe3 3(NO(NO3 3) )3 3a amolmol H H2 2S S6 6O O4 4化合价升高化合价升高：(3(32)2)a a(6(62)2)a a9 9a amolmol。b bmolmol F Fe e3 3(NO(NO3 3) )3 3b bmolmol F Fe e3 3(NO(NO3 3) )3 3化合价升高：化合价升高：(3(32)2)b bb bmolmol。x xmolmol N N2 2O O化合价降低：化合价降低：(5(52)2)x x3 3x xmolmol。x xmolmol N N2 2O O化合价降低：化合

15、价降低：(5(52)2)x x3 3x xmolmol。得得 9 9a amolmolb bmolmol3 3x xmolmol， 即显氧化性的硝酸的物质的量即显氧化性的硝酸的物质的量x x （9 9a ab b） /3/3 molmol，所以未被还原的硝酸为所以未被还原的硝酸为VcVc9 9a ab b3 3molmol，正确。正确。答案：答案：D10.MnO2和和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产产MnO2和和 Zn 的基本步骤为：的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS

16、2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反应混合物中的不溶物除去反应混合物中的不溶物电解混合液电解混合液 MnSO4ZnSO42H2O 电解电解,MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是下列说法不正确的是（）A步骤步骤中中 MnO2和和 H2SO4都是氧化剂都是氧化剂B步骤步骤中每析出中每析出 12.8 g S 沉淀共转移沉淀共转移 0.8 mol 电子电子C电解时电解时 MnO2在阳极处产生在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用硫酸在生产中可循环使用解析解析： 步骤步骤中只有中只有 MnOMnO2 2是氧化剂是氧化剂， 电解时由于阳极发生氧化反应电解时由于阳极发生氧化反应， 所以所以

17、 MnOMnO2 2在阳极产生。在阳极产生。答案：答案：A11 （2010模拟题模拟题）化学实验的微型化可有效地减少污染化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化实现化学实验绿色化的要求的要求。 某学生按下列操作做一个实验某学生按下列操作做一个实验： 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的的 KBr、KI(含淀粉溶液含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞含酚酞)，FeCl2(含含 KSCN)溶液各溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形圆形(如下图所示如下

18、图所示)， 在圆心处放在圆心处放置置2粒芝麻粒大小粒芝麻粒大小的的KMnO4晶体晶体， 向向KMnO4晶 体 滴 加 一 滴 浓 盐 酸 ， 再 立 即 用 表 面 皿 盖 好 。晶 体 滴 加 一 滴 浓 盐 酸 ， 再 立 即 用 表 面 皿 盖 好 。 ( 已 知已 知 2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)（1）e 处反应的离子方程式为处反应的离子方程式为。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）b 处的实验现象：处的实验现象：。d 处的实验现象：处的实验现象：。（3）c 处反应的化学方程式为处反应的化学方程

19、式为。标准状况下标准状况下，当有当有 0.224 LCl2被被 NaOH 溶液吸收后溶液吸收后，转移电子的物质的量转移电子的物质的量为为_mol。（4）通过该实验能否比较通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？三种物质氧化性的强弱？_（填填“能能”或或“不能不能”） ，若能，其氧化性由强到弱的顺序是，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析解析： （1 1）根据根据 e e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnOKMnO4 4，还原剂为还原剂为 HClHCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，其中氧化剂和还

20、原剂的物质的量之比为 2 210101 15 5，而，而不是不是 1 18 8。（2 2）b b 处发生反应为处发生反应为：2KI2KIClCl2 2=2KCl=2KClI I2 2，I I2 2遇淀粉显蓝色遇淀粉显蓝色；d d 处发生的处发生的反应为：反应为：2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，FeFe3 3和和 SCNSCN反应使溶液变红色。反应使溶液变红色。（3 3）ClCl2 2与与 NaOHNaOH 溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式：C C0 0l l2 22NaOH2NaOH=Na=NaClCl1 1得得 e eNaNaClCl1 1失失

21、 e eO OH H2 2O O，当有，当有 0.010.01 molmol ClCl2 2被吸收时，转移被吸收时，转移 0.010.01 molmol 电子。电子。（4 4）e e 处实验说明氧化性处实验说明氧化性 KMnOKMnO4 4ClCl2 2。d d 处实验说明氧化性处实验说明氧化性 ClCl2 2FeClFeCl3 3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3。答案：答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色溶液变为血红色溶液变为血红

22、色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能能KMnO4Cl2FeCl312加碘食盐中碘的检测活动探究。加碘食盐中碘的检测活动探究。原理原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用故可利用 KIO3在在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验实验 1：取一支试管，加入约：取一支试管，加入约 1 g 分

23、析纯级的食盐固体，注入分析纯级的食盐固体，注入 3 mL 蒸馏水蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入后振荡溶解，再分别滴入 510 滴滴 0.5%的淀粉溶液、的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L 的碘的碘化钾溶液化钾溶液，振荡振荡，观察现象观察现象。再滴入再滴入 1 滴滴 1 mol/L 的稀硫酸的稀硫酸，振荡振荡，观察现观察现象。象。实实验验 2： 取一支试管取一支试管， 分别滴分别滴入入 510 滴滴 0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液、 1 mL 的的 0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入 1 滴滴 1 mol/L 的稀硫酸，振荡，观的稀硫酸，振荡

24、，观察现象。察现象。实验现象：实验实验现象：实验 1 溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验 2 溶液溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法碘化钾溶液法_(填填“能能”或或“不能不能”)鉴别真假碘盐。鉴别真假碘盐。(2)实验实验 1 和实验和实验 2 中溶液变蓝色的原因可能是中溶液变蓝色的原因可能是。(3)由实验由实验 1 和实验和实验 2 的现象思考，食盐中加的现象思考，食盐中加 IO3而不是而不是 I的原因是的原因是_。(4)请你设计一个实验方案请你设计

25、一个实验方案(写出实验原理写出实验原理、 实验步骤及现象实验步骤及现象)检验真假碘盐？检验真假碘盐？_。解析解析：题干中的原理说明题干中的原理说明 KIO3具有较强的氧化性具有较强的氧化性，淀粉淀粉碘化钾法是利碘化钾法是利用于了用于了“IO35I6H=3I23H2O”且生成的且生成的 I2使淀粉变蓝。由实使淀粉变蓝。由实验验1 和实验和实验 2 可知可知，在未有在未有 KIO3存在的条件下存在的条件下，仍然生成了仍然生成了 I2，可见氧化可见氧化 I的物质是溶解的的物质是溶解的 O2，这也是食盐中加这也是食盐中加 IO3而不加而不加 I的主要原因的主要原因。利用外利用外加加KI 的方法不严密，

26、采用加入其它不含碘的还原剂将的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将 IO3还原成还原成 I，再将，再将 I氧化成氧化成 I2即可。即可。答案：答案：(1)不能不能(2)溶解了的溶解了的 O2氧化氧化 I生成生成 I2(O24H4I=2H2OI2)(3)空气中的空气中的 O2能氧化能氧化 I生成生成 I2，且，且 I2易挥发，使加碘食盐失去了碘。易挥发，使加碘食盐失去了碘。(4)实验原理实验原理：向待测食盐溶液中加入向待测食盐溶液中加入 Na2SO3和稀和稀 H2SO4，使使 IO3还原为还原为 I，然后滴加双氧水和淀粉溶液。然后滴加双氧水和淀粉溶液。实验步骤实验步骤： 分别取约分别取约 2

27、 g 待测食盐待测食盐、 0.5 g 亚硫酸钠固体放入同一支试管中亚硫酸钠固体放入同一支试管中，然后加入约然后加入约 1 mL 1 mol/L 的稀硫酸，充分振荡约的稀硫酸，充分振荡约 1 min2 min，继续加入，继续加入约约 0.5 g 淀粉固体，充分振荡，最后加入约淀粉固体，充分振荡，最后加入约 1 mL 6%8%的双氧水。观察的双氧水。观察溶液是否变蓝。溶液是否变蓝。将待测食盐换成纯净的将待测食盐换成纯净的 NaCl 固体，做同样实验。固体，做同样实验。实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。13 (2010原创题原

28、创题)2009年年10月月 10日美国航天局又一次对日美国航天局又一次对月月球进行了撞击，撞击激起了球进行了撞击，撞击激起了 1 万多米高的尘土，在尘土中万多米高的尘土，在尘土中含有大量的月海玄武岩含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的，生成的 TiO2经下列转经下列转化可制取重要金属化可制取重要金属 Ti：TiO2TiCl4Mg800，ArTi 据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产

29、物是在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是_。(2)反应反应 TiCl42Mg800Ar2MgCl2Ti 在在 Ar 气氛围中进行的理由是气氛围中进行的理由是_。(3)TiO2与 氯 气 反 应 生 成与 氯 气 反 应 生 成 TiCl4和 另 一 种 单 质 气 体 的 化 学 方 程 式 为和 另 一 种 单 质 气 体 的 化 学 方 程 式 为_。解析解析： （1 1）在钛矿与氢气的反应中在钛矿与氢气的反应中，铁的化合价由铁的化合价由+2+20 0，化合价降低化合价降低，铁铁元素被还原，得到铁。元素被还原，得到铁。0 0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。，化合价降低，铁元素被还原，得到铁

30、。(2)Mg(2)Mg 是活泼金属易与空气中的是活泼金属易与空气中的 O O2 2、COCO2 2、N N2 2反应反应，故应在稀有气体氛围故应在稀有气体氛围中进中进行。行。(3)TiO(3)TiO2 2转化为转化为 TiClTiCl4 4，钛元素的化合价未变钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高因此氧元素化合价升高，生成生成氧气。氧气。答案：答案：(1)Fe(2)防止高温下防止高温下 Mg(Ti)与空气中的与空气中的 O2(或或 CO2、N2)反应反应(3)TiO22Cl2=TiCl4O214.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1

31、)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后后，表面会附有银白色物质表面会附有银白色物质。则铜则铜、铁铁、银中银中， _原子的还原性最强原子的还原性最强；Cu2、Ag、Fe2中，中，_离子的氧化性最强。离子的氧化性最强。(2)在氯气在氯气中中Fe锈蚀成棕褐色物锈蚀成棕褐色物质质FeCl3， 而在盐酸中生成淡绿色溶而在盐酸中生成淡绿色溶液液FeCl2。则氯气分子则氯气分子、氢离子氢离子、氯离子中氯离子中，_具有氧化性具有氧化性，_氧化氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式性最强。请书写出以上各反应的化学方程式

32、。(3)已知在已知在A 族元素中，族元素中，Pb2和和 Sn4的化合物较为稳定。的化合物较为稳定。据此可判断据此可判断 PbO2具有较强的具有较强的_性性， SnCl2具有较强的具有较强的_性性；写出写出 PbO2溶于盐酸的离子方程式溶于盐酸的离子方程式_；写出；写出 SnCl2和和FeCl3溶液混合的离子方程式溶液混合的离子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是_。.(2010江西上高二中月考江西上高二中月考)氢化亚铜氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用是一种难溶物质，用 CuSO4溶溶液和液和“另一物质另一物质”在在 40C50C 时反应可生

33、成它。时反应可生成它。CuH 具有的性质有：具有的性质有：不稳定不稳定，易分解易分解；在氯气中能燃烧在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性在酸性条件下发生的反应是：条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用用 CuSO4溶液和溶液和“另一物质另一物质”制制 CuH 的反应中的反应中，用氧化还原观点分析用氧化还原观点分析，这这“另一物质另一物质”在反应中作在反应中作_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)。(2)写出写出 CuH 在氯气中燃烧的

34、化学反应方程式：在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式填化学式)。(4)如果把如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO， 请写出请写出 CuH 溶溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。解析：解析：.(1).(1)发生的发生的 2 2 个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断分别是铜和银，则判断 CuCu、FeFe、AgAg 中中 FeFe 还原性最强；还原性最强；CuC

35、u2 2、AgAg、FeFe2 2中中AgAg的氧化性最强。的氧化性最强。(2)(2)发生的反应有：发生的反应有：3Cl3Cl2 22Fe2Fe=2FeCl=2FeCl3 3，FeFe2HCl2HCl=FeCl=FeCl2 2H H2 2。(3)Pb(3)Pb2 2和和 SnSn4 4的化合物较为稳定，那么的化合物较为稳定，那么PbPb4 4和和SnSn2 2的化合物就分别具有较强的的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。氧化性和还原性。.(1).(1)五种物质是五种物质是 ZnZn、HNOHNO3 3、N N2 2O O、H H2 2O O、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2或或 ZnZ

36、n、HNOHNO3 3、NHNH4 4NONO3 3、H H2 2O O、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2；可以写出两个反应方程式可以写出两个反应方程式。(2)(2)无论无论 HNOHNO3 3的还原产物是什么物质的还原产物是什么物质，被还原的元素是被还原的元素是 N N，氧化产物是氧化产物是 ZnZn2 2或或Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 。(3)(3)六种物质共存于同一六种物质共存于同一个体系中个体系中，显然还原产物有显然还原产物有 2 2 种种，假设反应中得到假设反应中得到 NHNH4 4NONO3 3和和 N N2 2O O 均为均为 1 1 molmol，那么该反应中

37、共转移那么该反应中共转移 1616 molmol e e，有，有 8 8 molmol ZnZn 参加反应，参加反应，3 3 molmol HNOHNO3 3发生发生了还原反应。了还原反应。由由 CuSOCuSO4 4“另一物质另一物质”CuHCuH 知，反应中铜元素价态降低，故知，反应中铜元素价态降低，故“另一物另一物质质”是还原剂。是还原剂。CuHCuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成均可被氧化而生成 CuClCuCl2 2、HClHCl。CuHCuH 溶于稀盐酸时溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中氢元素会发生

38、价态归中型的氧化还原反应生成氢气型的氧化还原反应生成氢气。CuHCuH 与稀硝酸反应会被氧化成与稀硝酸反应会被氧化成 CuCu2 2与与1 1 价价的的H(H(即即 H H2 2O)O)。答案：答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl23Cl22Fe=2FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2(3)氧化氧化还原还原PbO24H2Cl=Pb22H2OCl2 2Fe3Sn2=2Fe2Sn4PbO2Cl2Fe3Sn4.(1)还原剂还原剂(2)2CuH3Cl2=燃烧燃烧2CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3=Cu22H2ONO15在氮的化合物中在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐有一类盐叫

39、亚硝酸盐，如亚硝酸钠如亚硝酸钠(NaNO2)等等。它们广泛它们广泛用于印染用于印染、漂白等行业漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和在食品工业用作防腐剂和增色剂增色剂。它是一种潜在的致癌物质它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害过量或长期食用会对人体产生危害。亚亚硝酸钠有咸味，外观与硝酸钠有咸味，外观与 NaCl 相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸是一种弱酸，且不稳且不稳定定，易分解生成易分解生成 H

40、2O、NO 和和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把液中它也是一种氧化剂，如能把 I氧化成氧化成 I2。AgNO2是一种难溶于水而易是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试回答下列问题：溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有人体正常的血红蛋白中含有 Fe2。若误食亚硝酸盐。若误食亚硝酸盐(如如 NaNO2)，则导致，则导致血红蛋白中血红蛋白中 Fe2转化为转化为 Fe3而中毒，服用维生素而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正可解毒。下列叙述不正确的是确的是()A亚硝酸盐是还原剂亚硝酸盐是还原剂B维生素

41、维生素 C 是还原剂是还原剂C维生素维生素 C 将将 Fe3还原为还原为 Fe2D亚硝酸盐被还原亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能区别下列方法中，不能区别 NaNO2和和 NaCl 的是的是()A测定这两种溶液的测定这两种溶液的 pHB用用 AgNO3和和 HNO3两种试剂来区别两种试剂来区别C在酸性条件下加入在酸性条件下加入 KI 淀粉试液来区别淀粉试液来区别D分别在这两种溶液中滴加甲基橙分别在这两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到某同学把新制氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反应生溶液中，观察到氯水褪色，反应生成成NaNO3和和 HCl，请写出此反应的离子方程式，请写出此反应的离子方程式。(4)为了测定某样品中为了测定某样品中 NaNO2的含量的含量， 可以使用可以使用 KMnO4标准溶液进行滴定标准溶液进行滴定，试回答：试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作溶液在滴定过程中作_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)，该，该滴定过程滴定过程_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)另加指示剂。另加指示剂。若在接近终点时若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点再继续滴定至终点，则所测结果则所测结果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。若滴定终点时俯视读数，则所