高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷

1、高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷第I卷(选择题，48分)选择题 (每题只有一个正确答案，每题 3 分)1【. 广州市执信中学 2021-2021 学年度上学期期末】 有关物质及其用途的描述， 正确的选项是 ( ) AI2O3(作耐火坩埚)KAI(SO4)212H2O(作水的消毒剂)3 Fe2O3(作黄色油漆和涂料)NaHCO3(作食用碱)钠、钾、锶、钡等化合物 (作烟花的焰色) Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A. B.C.D.全部【答案】 A考点：金属及其化合物的性质和用途。2. 【丰台区 2021-2021学年度第一学期期末】以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是 ()

2、AI AI2O3 Ca(OH)2 AI(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A. B.C.D.【答案】 C【解析】试题分析：既能与酸反响，又能与碱反响的物质： AI、 AI2O3、 AI(OH)3 、NaHCO3、 NH4HCO3 、 (NH4)2CO3、 NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 NH4HS、 (NH4)2S 等，因此 C 正确。考点：考查元素及其化合物的性质。3. 【濉溪县 2021-2021学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 假设要在家中将它们区分开来， 下面的方法中可行的是 ()A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁

3、丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度【答案】 D【解析】试题分析：纯碱是Na2CO3,小苏打是NaHC03。纯碱和小苏打都是白色晶体， 加热后还是白色的， 无法区别， A 错;纯碱和小苏打的焰色反响颜色都是黄色，不 能区别， B 错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错;小苏打与醋酸反响比纯碱剧烈，可以区别， D 对。考点： Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别。4. 【太原五中 2021-2021学年度上学期期末】假设在能溶解氧化

4、铝的溶液中，分别参加以下各组离子，可能大量共存的是 ()A. NH4+ 、NO3-、 CO32- 、 Na+B. NO3- 、 Ba2+、K+、 Cl-C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+ 、HCO3-D. NO3- 、 K+、SO32-、 H+【答案】 B考点：离子共存。5. 【临川一中 2021-2021 学年度上学期期末】把 NaHCO3 和 Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，假设 将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ()A. 2.65 【答案】 A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，N

5、a+的物质的量为0.5mol/L >0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为 0.025mol，质量为2.65g，故A项正 确。考点：此题考查质量守恒。6. 【海南省文昌中学 2021-2021 学年度上学期期末】以下离子方程式正确的选项是( )A. 铁与稀硫酸反响 Fe+2H+ = Fe3+H2 TB. AICI3 溶液与过量 NaOH 溶液反响 AI3+OH- = AI(OH)3 JC. 碳酸钙与稀盐酸反响 CO32- + 2H+ = CO2 T +H2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反响AI(OH)3+3H+ = AI3+3H2O【答案】 D 考点：离子方程式的正误判断。7. 【

6、杭州地区 (含周边)重点中学 2 0 1 4-2 0 1 5学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。以下图象所表示的化学知识中，明 显不正确的选项是 ()【答案】 A【解析】 试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm,该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm,那么该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，那么该分散系为胶体，A 项图示中溶液与浊液错误，故 A 项错误 ;对于某电解质的溶液，稀释的倍数越 大，那么单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，那么溶液导电能力减弱，故 B 项正确；向碳酸钠

7、溶液中滴加盐酸首先发生反响：CO32 + H+= HCO3 ,无气体产 生，后发生反响：HC03+H+=H20+CO2，产生气体，故C项正确；向氯化铝溶 液中滴加氢氧化钠溶液发生反响： A13+3OH =AI(0H)3 J ,继续滴加：沉淀溶解： AI(0H)3+ OH =AI02 +H20，故 D 项正确；此题选 A。考点：化学反响图像问题。8. 【云南省玉溪一中 2021-2021 学年度上学期期末】金属钠分别与以下溶液反 应时，既有气体又有沉淀产生的是 ()A.HCI B.NaCI C.FeCI3 D.Na2S04【答案】 C【解析】试题分析：A中2Na+2HCI=2NaCI+H2 T不

8、符;金属Na与盐溶液反响时，先和 水反响生成 Na0H，溶质再和 Na0H反响，NaCI和Na2S04与Na0H不反响， BD 项不符，3Na0H+FeCI3 = Fe(0H)3 J +3NaCI项符合，选 C。考点：考查 Na 的化学性质。9【. 乐山市 2021-2021 学年度上学期期末】 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中， 完全反响后，所得溶液中 Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。那么已反响的 Fe3+和未反 应的Fe3+的物质的量之比为()A.1 : 1 B. 2 : 1 C.2 : 3 D.3 : 2【答案】 C考点：铁离子和亚铁离子的转化。10. 【德州市 2021-2021学年度

9、上学期期末】以下说法正确的选项是 ()A. 分别向Na2C03和NaHC03溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B. 分别向FeCI2、FeCI3溶液中滴入Na0H溶液，溶液中都立即出现红褐色沉 淀C. 等质量的AI分别与过量的Na0H、HCI溶液反响，Na0H溶液中放出的多D. 向等物质的量的Na2CO3和NaHC03溶液中分别滴入足量的稀 HC1，前者 生成的 CO2 多【答案】 A【解析】试题分析： A 、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选 A;B 、氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反 应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐

10、色，所以不选 B;C、 等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反响生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反响生成等量的二氧化碳，不选 D。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。11. 【深圳市南山区 2021-2021 学年度上学期期末】以下反响，其产物的颜色 按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ()金属钠在纯氧中燃烧FeS04溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D.【答案】 B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe

11、(OH)2，在空气中放置一段时间，Fe(OH)2会被 空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3，变为红褐色；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶 液变成红色；无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色 ；应选B考点：化学反响的现象。12. 【东城区 2021-2021 学年度上学期期末】以下关于 Na2O2 的说法中，不正确的是 ( )A. 浅黄色固体 B. 可用作供氧剂C.与H20反响时，H20作复原剂D.与H20反响时，放出热量【答案】 C【解析】 试题分析：过氧化钠与水反响时，既作氧化剂又作复原剂， C 项错误。 考点：过氧化钠的性质。13. 【成都市 2021-2021 学年度上学期期末

12、】 以下实验观察记录错误的选项是 ( )A.硫酸铝溶液中参加过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B .氯化铁溶液参加过量的 Na0H 稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C. 氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D. 氯化亚铁溶液中参加过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】 D【解析】试题分析：A、生成的AI(0H)3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁 溶液中参加 Na0H 溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀， FeCI3+3NaOH=3NaCI+Fe(OH)3 J,正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉， 2Fe3+Fe=2Fe2+,含Fe3+的溶液为黄棕色

13、，含 Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、 氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧 气氧化生成氢氧化铁， 所以迅速转为灰绿色， 一会变为红褐色沉淀， 错误。考点： 考查常见无机物间的反响及现象。14. 【江西省奉新县第一中学 2021-2021 学年度上学期期末】 现有 Cu0、 Fe0、 Fe2O3组成的混合物 m g,向其中参加100mL 1moIL-1硫酸，恰好完全溶解，假设 m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反响，那么冷却后剩余固体的质量为()A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D. 无法计算【答案】 C考点：考查铁、铜及

14、化合物的计算。15. 【云南省蒙自一中 20212021 学年 10 月月考】右图所示是某化学小组根 据教材知识设计， 说明 Na2CO3 与 NaHCO3 热稳定性的套管实验。 以下表达中不 正确的选项是 ( )A. 甲为 NaHC03，乙为 Na2CO3B. 要证明NaHC03受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D .整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】 C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确 ;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B

15、正确 ;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故 A 处观察不到石灰水变浑浊，故 C 错误 D 正确 ;答案选 C.考点：钠的化合物的性质16. 【华师一附中 2021-2021 学年度上学期期末】某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐 酸反响有气体 X 逸出， X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 (同温、同压下测定 ) 有剩余气体。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余 固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是 ()粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不

16、含有 Na2CO3 和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaClA.B. C.D.【答案】 D 考点：元素及其化合物推断。第口卷(非选择题52分)17. (8分)【资阳市 2021-2021学年度上学期期末】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用 FeCl3 溶液做腐蚀液与 Cu 反响生成 CuCl2 和 FeCl2。(1) 写出该反响的化学方程式 。(2) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCI2、FeCI2、FeCI3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过以下流程可从该废液中回收铜，并

17、将铁的化合物全部 转化为 FeCI3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。I、步骤需参加的试剂 A是(填化学式);H、步骤通入的气体 B是(填化学式)，写出该反响的离子方程式：【答案】(1)2FeCI3+Cu = 2FeCI2+CuCI2 (2)( I )HCI;( II )CI2;2Fe2+CI2 = 2Fe3+2CI-考点：考查关于 Fe 元素的单质及化合物的性质的知识。18. (14分)【深圳市南山区2021-2021学年度上学期期末】I、Na2O2与SO3(g) 的反响类似于 Na2O2与CO2(g)的反响，请写出 Na2O2与SO3反响的化学方程 式： 。 每 2moINa2O2 参加反响

18、，转移电子数为 。I、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反响原理，设计用以下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度050mL供量气用，乙管可上下移动调节液面上下。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请答复：1图中各装置接口连接顺序是： 填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置 均省略4 f 2装置C中放入的反响物是 和填化学式。3装置 B 的作用是。4为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反响前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意填字母编号 。a.视

19、线与凹液面最低处相平b.等待气体恢复常温才读数c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d.读数时不一定使甲乙两管液面相平5实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L,那么参与反响的Na2O2的物质的量为 mol。【答案】I、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O22 分2mol 2 分、1 2分2大理石和盐酸2分3吸收CO2中混有的HCI 2分4abc 2 分 5 V/11.2 mol2 分【解析】试题分析：I、Na2O2 与 CO2g的反响为 2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，那么 Na2O2 与 SO3g的反响为 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2,反响中 Na

20、2O2 既是氧 化剂又是复原剂，每反响 2分子的Na2O2转移的电子为2e,那么每2molNa2O2 参加反响，转移电子数为 2mol。H、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反响太快，盐酸有挥发性，故制得的 CO2 中混有HCI，除去HCI用B装置，要长进短出，C02在进入到D中与Na2O2反响产生 02,由于还有C02没有反响完,所以02中混有C02 ,除去02中的C02用 装置A，同样要长进短出，从得到的较纯的02，在通入到E装置中测量 02的体积。 (1)通过上述分析，仪器的连接顺序为：。 (2)装置 C中放入的反响物是大理石和盐酸。 (3)装置 B 的作

21、用是吸收 C02 中混有的 HCI.(4) 在读数时视线与凹液面最低处相平 ;反响放热， 温度较高， 气体受热膨胀， 为了更 正确应该等待气体恢复常温才读数 ;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相 平，保持压强相等。选 abc。(5)氧气在标准状况下体积为 V L，氧气的物质的量 为 V/22.4 mol,根据反响 2C03+2Na202=2Na2C03+02，生成 V/22.4 mol 的氧气需 要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2 mol。考点： Na202 的性质、氧化复原反响电子转移的计算、实验仪器的连接、装 置中各局部的作用、排液法测气体体积时读数方法。1 9. (6分)【赤

22、峰市宁城县 2021-2021学年度上学期期末】 某物质可能含有炭粉、 碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1) 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(2) 往冷却后的固体残渣中参加足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 (以上各空填写化学式 )【答案】 C、 Fe203， Cu0， CaC03。考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。20. (12 分)【广州市执信中学 2021-2021学年度上学期期末】某 Al203 样品中 含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过以下生产过程，从该样品中提纯 Al2O3， 并回收铁红。流程如下：1操 作 是 ， 在 实 验 室 进 行 该 操 作 需 要 的 玻 璃 仪 器 有2试 剂 是 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是3固体参加适量稀盐酸，可能发生的反响有： 用离子方程式表达 。4溶液中铁元素的存在形式是 ，如何用实验证明：5溶液中通入某气体，该气体可以是 任写一种的化学式，红褐色固体制得铁红的化学方程式是 。【答案】1过滤1分烧杯、漏斗、玻璃棒1 >3=3分2NaOH 溶液1 分 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 分3Fe2O3 + 6H+ = 2