高中化学 第三章《自然界中的元素》测试 鲁科版必修1

1、第三章自然界中的元素一、选择题1. 近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐2. “2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是 A碳纳米管和C60都是单质B碳纳米管和金刚石互为同分异构体C碳纳米管和石墨的结构和性质都相同D碳纳米管

2、也能在氧气中燃烧生成二氧化碳3.将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是A红磷比白磷稳定 B白磷比红磷稳定C白磷转变为红磷是一个吸热过程D白磷转变为红磷时有热量放出4.最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是A14C与C60中碳原子的化学性质不同B14C与14N含的中子数相同C 14C与C60是同素异形体D14C与12C互为同位素5.下列叙述中正确的是 A白磷在常温下为白色粉末状固体B五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸C白磷是一种剧毒物质D白磷和红磷互为同素异形体

3、6.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A    B    C      D    7.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%      B.37.6%  &#

4、160;   C.22.0%      D.无法计算8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2    B.Fe     C.H2     D.Zn9.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是A. Cu + HNO3(稀)     B.

5、N2 + O2     C. NH4Cl + O2        D. NO2 + H2O10.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 111.下列反应起了氮的固定作用是A. N2和

6、H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵12.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 13.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为 A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：414.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 A.NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO21

7、5.已知25%的氨水的密度为0.91gcm-3,5%的氨水的密度为0.98 gcm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A.等于15 % B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算16.任何铵盐都具有的性质是 A都易溶于水 B. 加热都放出氨气 C只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应17.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A氯化钡溶液和盐酸               B硝酸钡溶液和硝酸 &#

8、160; C氢氧化钡溶液和硝酸             D硝酸钡溶液和盐酸18.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO2           BNO遇空气生成NO2   CCO2和NO反应生成NO2和CO 

9、;         DH2O和NO反应生成H2和NO219.下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用做制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气20.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤合理的操作顺序是A. B. C. D.21.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：本品为无色液体呈碱性 使用时应加水

10、稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO422.将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x0.3B.x0.3C.0.3x0.6D.以上结论都不对23.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是ClBrI的是 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B

11、C D 二、填空题24.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.25.如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3 + Cl2 N2 + HCl并产生红光和红烟。   请根

12、据以上反应和现象回答下列问题：  （1）标志反应全部完成的现象是_。  （2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。  （3）反应中生成的白烟是_。  （4）写出试管中反应的化学方程式_。26.把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：液面上的铂丝保持红热，瓶内有红棕色气体产生，有时瓶口有白烟出现，请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象：_。27.把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混

13、合气体中，NO是_mL，NO2是_mL。（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。（4）若在剩余的24mL气体中通入_mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。28.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2­，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。29.2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在

14、此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气 （2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示） （3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。 三、计算题（ 小题，每小题 分）30.在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残

15、渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？31.已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是 。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？(3)而实际实

16、验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是： 四、实验题32.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_ 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_；该实验的原理是_。（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_。答 案一、选择题1.D2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.A9.C10.C11.A12.AC13.A14.BD15.C16.A17.A18.B19.B20.B21.C22.C23.D二、填空题24.(1)S8 (2)S

17、6 (3)S4 多种同素异形体25. 不再产生红光, 白烟 (2) 23 (3)NH4Cl 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl +N2 26.氨气易挥发,瓶内充满氨气和氧气的混和气体,当红热的铂丝插入时,由于发生下列反应 4NH3+5O2NO+6H2O而放出大量的热,致使铂丝保持红热.生成的NO可持续和氧气反应生成红棕色的NO2,反应方程式2NO + O2= 2NO2,而2NO2能与水蒸气反应3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO,生成挥发性的HNO3遇NH3产生白烟NH4NO3,化学方程式NH3 + HNO3 = NH4NO3 .27.(1)12;36 (2)NO;16 (3)O

18、2;6(4)22或15 28.0.05；0.1；6.02×102229.（1）刺激性 有毒 （2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散； Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O （3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去(或其它合理的答案)三、计算题30.(1)2.24L (2)14.9g31.（1）n（MnO2）0.1mol能参加反应的n（HCl）c（HCl）·VHCl（aq）（12mol/L4mol/L）·0.1L0.8mol由反应MnO24HClMnCl2Cl22H2O 1mol4mol1mol知MnO2完全反应，V（Cl2