201x春九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱2 沪教版

1、常见的酸常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它

2、发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入表7-5：实验内容现象与结论烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化表7-5 碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入表7-5：探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。表7-5 碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况在硫酸铜中滴加石灰水在硫酸铜中滴加石灰水实验内容现象与结论烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱、消

3、石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况在硫酸铜中滴加石灰水在硫酸铜中滴加石灰水把实验现象和结果填入表7-5：表7-5 碱的性质实验记录实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色无色状态状态片状固体粉末状固体液体气味气味无味无味有气味溶解性溶解性易溶微溶易溶俗名俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，

4、会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4归纳与小结 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用小组讨论：1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共

5、同点，并与同学们交流。2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 二、常见的碱总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 二、常见的碱总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +

6、 H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3 + H2O； 二、常见的碱总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：（3）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 二、常见的碱 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2

7、CO3=2NaOH+CaCO3 二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD = AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，

8、法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 图7-15 何伦尼乌斯叶脉书签的制法 取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷

9、去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。你能得出答案吗？1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 B你能得出答案吗？2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸B和D你能得出答案吗？3下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）DpH7pH7pH7pH7A. B. C. D. 你能得出答案吗？4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 B你能得出答案吗？5保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 B你能得出答案吗？6欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）2溶液 2 D你能得出答案吗？7某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 第二节 常见的酸和碱课外作业：1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能