第十五周周练试题

1、项城三高2012-2013学年度上期第十五周周练化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60题）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是（ ）A氯化钠 B生石灰 C固体氢氧化钠 D固体硝酸铵2（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温

2、度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol3（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或

3、吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）PP：198 ， PO：360 ， O2分子：498 。则反应 P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H为 A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol5已知H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3

4、) C1.5Q10.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q36. （2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 7（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关

5、水分解过程的能量变化示意图正确的是8. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42- 、NO3- 、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.59铁镍蓄电池的下列说法中，不正确的是（） Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2 A、放电时铁为负极B、放电时铁为正极 C、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH-D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中10. 某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质

6、的量之比为3：1。用石墨作极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显地分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A、阴极只析出氢气B、阳极先析出氯气后析出氧气 C、电解最后阶段为电解水D、电极过程溶液的pH不断增大，最后pH为7 11、铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极Pb+SO42-PbSO4+2e-，正极4H+SO42-+PbO2+2e- =PbSO4+2H2O。使用该电池来电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1.6g，需消耗该蓄电池内硫酸（） A、0.05molB、0.25molC、0.1molD、1mol12在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相

7、同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJB在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3<Q1<197 kJ13.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.

8、24g D.12.96g14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐

9、溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AD、C、A、BBD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C二、填空题：（每空2分 共40分）16.(10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。又知：肼中所有化学键都是单键。（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼： 过氧化氢 。（2）写出热化学方程式： 。（3）已知：H2O（l）=H2O(g);H=+44kJ.mol-1,则

10、16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是 。（4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点 。17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是

11、Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）18.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：(1)A电极是接电源的_极；B电极的反应式_。(2)原溶液的物质的量浓度是_mol/L，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加入_；电解后溶液的pH为_。(假设电解前后溶液的体积不变)(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设_假设_。项城三高2012-2013学年度上期第十五周周练化学试题答题卷班级 姓名 座号 分数 一、选择题：（每题4分 共60分）题号12345678答案题号9101112131415答