二氧化硫经典习题

1、-第4章 第三节 氧族元素二氧化硫稳固案1 1【学习目标】1.通过习题能熟练写出二氧化硫与典型氧化剂和硫化氢的反响方程式2.通过习题会区分二氧化硫使有色物质退色的原因，并能对漂白性物质进展汇总3.通过实验题能综合运用二氧化硫的制备、氧化性、复原性、漂白性、酸性氧化 物的性质4.掌握三氧化硫的物理和化学性质1以下说确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用BSO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大 增强漂白作用C亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反响D在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约

2、为22.4 L2. 能与SO2气体起反响，但无沉淀产生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液 稀H2SO4H2S Na2SO3溶液A. B. C. D. 3. (双选)以下反响的离子方程式正确的选项是()A. 向NaOH溶液入过量的SO2：SO22OHSOH2OB. 向Na2CO3溶液入过量的SO2：SO2COCO2SOC. 向亚硫酸氢钙溶液中参加过量的Ca(OH)2溶液：Ca2HSOOHCaSO3H2OD. 亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2SOH2O2HSO4以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()5. (双选)有关SO2的说法错误的选项是()A. SO2通入Na2SO3

3、或NaHCO3溶液中能发生反响B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C. 给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2和O2混合加热，可生成SO36高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4高温,Fe2O3SO2SO3，假设将生成的气体通入 氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3 DBaSO47(双选)以下有关亚硫酸的表达中，不正确的选项是()A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用8以下溶液中能够区别SO2和CO2气体

4、的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D全部9.(双选)以下对SO2和SO3的表达正确的选项是()A都能使紫色石蕊溶液变红B通常条件下都易溶于水C都是酸性氧化物，与水的反响都是可逆反响，所得溶液都是强酸D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通 入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色出现沉淀 不出现沉淀A BC D11 一定量的SO2与NaOH溶液反响，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为 35，则

5、参加反响的SO2与NaOH的物质的量之比为()A12 B35C811 D18812以下实验，一定不会出现沉淀现象的是()ACO2气体通入Na2SiO3溶液中BCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中CSO2气体通入BaCl2溶液中DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中13以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质一样的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液碘和淀粉的混合物A BC D14为除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用顺序正确的选项是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A B C D15.以下有关物质检验的实验结论正确的

6、选项是()选项实验操作及现象实验结论A向*溶液中参加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向*溶液中参加2滴KS溶液，溶液不显红色；再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将*气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量*物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐16.(双选)假设向含少量水蒸气的容器入SO2与H2S共1.00 mol，充分反响后，所得的氧化产物比复原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A11B12C21 D1317如以下列图所示是实验室制取SO2并验证S

7、O2*些性质的装置图。试答复：(1)中发生反响的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反响的化学方程式为_。18(8分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据以下实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反响的离子方程式_。19.(14分)*化学兴趣小组为了探究常温下*非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现

8、浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按以下列图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。20向BaCl2溶液入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中参加NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入

9、少量Cl2，产生白色沉淀B。试答复以下问题：(1)假设不考虑SO2与水的反响向BaCl2溶液入SO2无明显现象，“无明显现象可能是“不反响，也可能是“反响但无现象。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸._。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_ mL。21*化学兴趣小组为SO2的性质，按以下列图所示装置进展实验。请答复以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反响的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反

10、响的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。22有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反响生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下比照实验：a将枯燥的SO2和枯燥的Cl2分别通到枯燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与

11、Cl2漂白原理的一样与不同之处。一样之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反响后的产物_和_。不同之处：H2SO3只能与*些有机色质发生_反响，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化复原反响。HClO能与很多有机色质发生_反响，生成物较稳定。(2) 乙同学为了探索比照O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反响，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量一样，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量一样的原因是：每摩尔物质_相等。O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_；Cl2漂

12、白速度最慢的主要原因可能是_。(3) 丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。丙同学认为，发生反响的离子方程式为_，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_和_。. z-稳固案答案1 D。A项SO2使品红褪色，是利用SO2的漂白性；SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色则是SO2的复原性引起的，故A项错。硫化氢具有强复原性，而亚硫酸具有氧化性，二者能发生氧化复原反响：2H2SH2SO3=3S3H2O，C项错。D项，在标准状况下，SO2是气态物质，符合气体摩

13、尔体积的定义要求。2. D。有关反响为：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反响SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3对照题意，符合条件的有，故答案为D。3. CD。选项A、B中SO2过量，生成HSO，A、B错。向亚硫酸氢钙溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，反响的化学方程式为：Ca(HSO3)2Ca(OH)2=2CaSO32H2O反响的离子方程式为：Ca2HSOOH=CaSO3H2O，C正确。4 C。SO2溶于水生成H2SO3，溶

14、液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反响生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5. BD。二氧化硫漂白性是由于SO2与有色物质生成无色化合物，无色化合物不稳定受热易分解为SO2和H2O，有色物质恢复原来的颜色，SO2和O2在加热和催化剂作用下才生成SO3。6 D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2SO3H2O=BaSO42HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2的水溶液不反响。7AC。亚硫酸

15、是SO2与水反响生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物。8C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反响生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有复原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。9AB。S在O2中燃烧，无论O2是否过量，均生成SO2。10 C。尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将发生如下反响：Cl2SO22

16、H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。点评：此题容易出现的错误是无视了两者的反响，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液褪色，且溶液不会出现沉淀。11C。利用原子守恒，可得SO2与NaOH的物质的量之比为(35)(2×35)811。12C。A.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3因生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故会析出NaHCO3晶体。C.SO2与BaCl2溶液不反响。D.SO2Ba(OH)2

17、=BaSO3H2O但当通入的SO2过量时BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2，沉淀又会溶解。符合题意的只有C。13.D。酸性KMnO4溶液、溴水、碘遇SO2褪色，均因发生氧化复原反响所致；SO2与NaOH溶液反响：SO22NaOH=Na2SO3H2O，故酚酞由红色变为无色。14D。15.B。A项，可能受到Ag的干扰，生成AgCl沉淀；C项，能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体如氯气；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。16AD。H2S和SO2的反响方程式如下：SO22H2S=3S2H2OS(氧化、复原产

18、物之差)1 mol 2 mol 32 gn(SO2)n(H2S) 8.0 g假设H2S过量，则n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。假设SO2过量，则n(H2S)0.50 mol，n(SO2)n(H2S)(1.00 mol0.5 mol)0.5 mol11。17解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反响原理答复以下问题。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色复原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O18解析：由题图中A、B两种气体等物质的量参加H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B入过量Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl19 解析：SO2和CO2在*些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，假设通入的气体过量，则浑浊都可消失，但S