九年级化学生活中常见的盐新概要PPT课件

1、学习目标 1、了解氯化钠的组成及生活中的用途。 2、学会用物理方法分离、提纯固体混合物。 3、掌握蒸发操作。第1页/共59页自学课本72-73页第一段，独立完成下列问题解答，并在课本上画出答案？（时间6分钟）第2页/共59页课本资料：我们学过的盐，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。讨论：上述资料中的盐在组成上有什么特点？试以NaCl、 Na2CO3为例分析盐的组成特点。第3页/共59页归纳总结 1、盐的组成中包括酸根离子和金属（铵根）离子。 2、物质的俗名和生活相联系，同时也是中

2、考中的重点需要掌握。第4页/共59页考点速记 1分钟时间熟记上述盐的化学式及俗名。第5页/共59页农户误用某工业盐造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠NaNONaNONaNO2 2 2新闻事件生活链接第6页/共59页亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，白色不透明是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即即可引起食物中毒，可引起食物中毒，3 g3 g可可致死。而亚硝酸盐是食品致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、添加剂的一种，起着色、防腐作

3、用，广泛用于熟肉防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。用量严加限制。第7页/共59页融雪机洒盐融雪有关食品与药品第8页/共59页晒出的盐是粗盐怎么提纯呢？第9页/共59页自学提示二：自学课本87-88页，独立完成下列自学内容填写。（8分钟） 1、粗盐提纯的目的是 : . 2、粗盐提纯需要的步骤是 。 3、粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项。（可通过讨论完成） 。 4、如何计算产率？ 第10页/共59页粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中应注意:“一贴两低

4、三靠”产率：除去粗盐中的不溶性杂质精盐粗盐100%归纳总结第11页/共59页互动探究二 粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项？第12页/共59页互动探究三 讨论粗盐提纯中有几处用到了玻璃棒，各有什么作用？第13页/共59页粗盐提纯1.溶解仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加速溶解2.过滤仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用： 引流注意：一贴、二低、三靠归纳总结第14页/共59页3.蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用： 防止局部温度过高造成液体飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，

5、称量计算产率。玻璃棒的作用：转移固体第15页/共59页第16页/共59页分组实验 要求：1、注意体会固体分离 的基本方法。 2、按正确操作进行实验。第17页/共59页第二课时 学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途及俗名。 2、知道碳酸盐（碳酸氢盐）的检验方法. 3、总结盐的化学性质。第18页/共59页自学提示 自学课本73 页完成下列表格的填写。第19页/共59页华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面第20页/共59页名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石 石灰

6、石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第21页/共59页互动探究一CO32-和HCO3-的检验方法第22页/共59页【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材第23页/共59页讨论比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。第24页/共59页【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石灰水

7、变浑浊的无色无味气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2第25页/共59页CO32-和HCO3-的检验方法（叙述形式） 第26页/共59页 碳酸盐如何检验？（表格形式）碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量待测液于取少量待测液于试管中，再向其试管中，再向其中滴加稀盐酸，中滴加稀盐酸，将产生的气体通将产生的气体通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有无色无味气体有无色无味气体生成，澄

8、清石灰生成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。第27页/共59页互动探究二 讨论：根据前面所学的知识，试着总结盐的相关化学性质。（每一条性质能用一个相关的化学方程式来代表。）第28页/共59页盐的化学性质2盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 盐+酸另一种盐+另一种酸 1盐与金属反应： 盐+金属另一种盐+另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐必须是可溶的) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4第29页/共59页3盐与碱反

9、应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 盐+碱另一种盐+另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) 4盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反应条件与盐与碱反应相同) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 第30页/共59页 盐金属新盐+金属酸新盐+新酸 新盐+新碱盐新盐+新盐碱第31页/共59页资料资料:石笋和钟乳石的形石笋和钟乳石的形成成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2第32页/共59页、快速判

10、断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 。 Y X Z第33页/共59页第三课时 学习目标 1、学会用溶解性表，知道常见物质的溶解性。 2、理解复分解反应及其发生的条件。 3、复分解反应发生的实质。第34页/共59页互动探究一 学习114页溶解性表试总结酸碱盐的溶解性第35页/共59页溶解性1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含

11、SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶第36页/共59页第37页/共59页 盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色盐的颜色：固体时大多为白色晶体第38页/共59页1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白蓝第39页

12、/共59页二二. . 复分解反应及其发生条件复分解反应及其发生条件第40页/共59页方法方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象澄清的石灰水，观察现象现现 象象分分 析析Na2CO3与与 Ca(OH)2 反应生成不溶物反应生成不溶物试管中出现白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOHAB+CD AD+CB第41页/共59页观看课本实验11-3：完成课本内容的填写。讨论：课本75页。复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Na

13、OH + KNO3 = 第42页/共59页 复分解反应类型 1、酸+金属氧化物盐 + 水2、酸 + 碱 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐+碱新盐+新碱5、盐+盐新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第43页/共59页三、判断复分解反应发生的方法 1、反应物：有酸可不溶。 无酸必须溶。 2、生成物：有气体、沉淀、水中的一种生成。 以上两个条件必须都满足，复分解反应才能发生。第4

14、4页/共59页4、复分解反应发生的实质 1、生成水的实质：OH- + H+ =H2O 2、生成气体的实质：2H+CO32-=H2O+CO2、H+HCO3- =H2O+CO2 OH-+NH4+=NH3 +H2O 3、生成沉淀的实质：第45页/共59页第四课时 学习目标 1、物质的鉴别 2、离子的鉴别 3、物质（离子）的共存问题第46页/共59页五、复分解反应的运用1、物质的鉴别。2、常见离子的鉴定。3、物质（离子）的共存问题。第47页/共59页鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态

15、、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。1、物质的鉴别第48页/共59页物质的鉴别方法v取样编号。v一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。v正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）v叙述要求： 操作现象结论 第49页/共59页警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 第50页/共59页1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、第51页/共59页2、下列各

16、组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D第52页/共59页4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第53页/共59页2、常见离子的鉴定鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀第54页/共59页Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 离子离子常见的物质常见的物质检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色无味气泡产生 澄清石灰水变浑浊 SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 HCl